Tentukan OKSIDATOR ( O ) , REDUKTOR ( R ) , HASIL OKSIDASI ( H o ​ ) ,dan HASIL REDUKSI ( H r ​ ) pada reaksi berikut! 2 S + 3 O 2 ​ → 2 SO 3 ​

Pembahasan

Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu unsur, perlu diketahui beberapa aturannya, antara lain unsur bebas memiliki bilangan oksidasi sebesar nol, bilangan oksidasi senyawa sama dengan muatannya, serta bilangan oksidasi unsur O sebesar -2 (oksida), -1 (peroksida), dan +2 ( ). Dari aturan tersebut, didapatkan bahwa bilangan oksidasi S pada atom S dan O pada sebesar 0, dimana atom S dan merupakan unsur bebas. Selain itu, merupakan senyawa oksidasi, sehingga didapatkan bahwa bilangan oksidasi O pada sebesar -2. Untuk mengetahui bilangan oksidasi S pada , dilakukan perhitungan sebagai berikut: Bilangan oksidasi dari menjadi mengalami perubahan dari 0 menjadi +6. Oleh karena itu, mengalami reaksi oksidasi . Namun,Bilangan oksidasi dari menjadi mengalami perubahan dari 0 menjadi -2. Oleh karena itu, Omengalami reaksi reduksi. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan memiliki kemampuan untuk mengoksidasi zat lain, sedangkan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi dan memiliki kemampuan untuk mereduksi zat lain. Dari definisi ini, didapatkan bahwa sebagai oksidator , S sebagai reduktor , serta sebagai hasil oksidasi dan hasil reduksi . Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi masing-masing adalah .