Pertanyaan

Tentukan OKSIDATOR ( O ) , REDUKTOR ( R ) , HASIL OKSIDASI ( H o ) ,dan HASIL REDUKSI ( H r ) pada reaksi berikut! 2 S + 3 O 2 → 2 SO 3

Tentukan OKSIDATOR $(O)$ , REDUKTOR $(R)$ , HASIL OKSIDASI $(H_{o})$ , dan HASIL REDUKSI $(H_{r})$ pada reaksi berikut!

$2 S + 3 O_{2} \to 2 SO_{3}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi masing-masing adalah .

oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi masing-masing adalah

Pembahasan

Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu unsur, perlu diketahui beberapa aturannya, antara lain unsur bebas memiliki bilangan oksidasi sebesar nol, bilangan oksidasi senyawa sama dengan muatannya, serta bilangan oksidasi unsur O sebesar -2 (oksida), -1 (peroksida), dan +2 ( ). Dari aturan tersebut, didapatkan bahwa bilangan oksidasi S pada atom S dan O pada sebesar 0, dimana atom S dan merupakan unsur bebas. Selain itu, merupakan senyawa oksidasi, sehingga didapatkan bahwa bilangan oksidasi O pada sebesar -2. Untuk mengetahui bilangan oksidasi S pada , dilakukan perhitungan sebagai berikut: Bilangan oksidasi dari menjadi mengalami perubahan dari 0 menjadi +6. Oleh karena itu, mengalami reaksi oksidasi . Namun,Bilangan oksidasi dari menjadi mengalami perubahan dari 0 menjadi -2. Oleh karena itu, Omengalami reaksi reduksi. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan memiliki kemampuan untuk mengoksidasi zat lain, sedangkan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi dan memiliki kemampuan untuk mereduksi zat lain. Dari definisi ini, didapatkan bahwa sebagai oksidator , S sebagai reduktor , serta sebagai hasil oksidasi dan hasil reduksi . Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi masing-masing adalah .

Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu unsur, perlu diketahui beberapa aturannya, antara lain unsur bebas memiliki bilangan oksidasi sebesar nol, bilangan oksidasi senyawa sama dengan muatannya, serta bilangan oksidasi unsur O sebesar -2 (oksida), -1 (peroksida), dan +2 ( begin mathsize 14px style O F subscript 2 end style ).

Dari aturan tersebut, didapatkan bahwa bilangan oksidasi S pada atom S dan O pada begin mathsize 14px style O subscript 2 end style sebesar 0, dimana atom S dan merupakan unsur bebas. Selain itu, begin mathsize 14px style S O subscript 3 end style merupakan senyawa oksidasi, sehingga didapatkan bahwa bilangan oksidasi O pada sebesar -2. Untuk mengetahui bilangan oksidasi S pada , dilakukan perhitungan sebagai berikut:

begin mathsize 14px style left parenthesis biloks space S right parenthesis space plus space 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis space equals space 0 left parenthesis biloks space S right parenthesis space plus space 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space equals space 0 biloks space S space equals space plus 6 end style

Bilangan oksidasi dari menjadi mengalami perubahan dari 0 menjadi +6. Oleh karena itu, mengalami reaksi oksidasi. Namun, Bilangan oksidasi dari menjadi mengalami perubahan dari 0 menjadi -2. Oleh karena itu, O mengalami reaksi reduksi.

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan memiliki kemampuan untuk mengoksidasi zat lain, sedangkan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi dan memiliki kemampuan untuk mereduksi zat lain. Dari definisi ini, didapatkan bahwa undefined sebagai oksidator, S sebagai reduktor, serta sebagai hasil oksidasi dan hasil reduksi.

Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi masing-masing adalah .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan OKSIDATOR ( O ) , REDUKTOR ( R ) , HASIL OKSIDASI ( H o ) ,dan HASIL REDUKSI ( H r ) pada reaksi berikut! 2 MnO + 5 PbO 2 + 8 H + → 2 MnO 4 − + 5 Pb 2 + + 4 H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan OKSIDATOR ( O ) , REDUKTOR ( R ) , HASIL OKSIDASI ( H o ) ,dan HASIL REDUKSI ( H r ) pada reaksi berikut! 2 MnO + 5 PbO 2 + 8 H + → 2 MnO 4 − + 5 Pb 2 + + 4 H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! 1 ) 4 Ag ( s ) + O 2 ( g ) + 2 H 2 S → 2 Ag 2 S ( s ) + 2 H 2 O ( l ) 2 ) 2 HBr ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Br 2 ( g ) + SO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l )...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! ZnS + 2 HNO 3 → ZnSO 4 + N 2 O + H 2 O Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pilihlah jawaban: A. Jika pernyataan benar, alasan benar dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat. B. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS