Tentukan reaksi-reaksi berikut termasuk reaksi autoredoks atau bukan berdasarkan konsep reaksi reduksi-oksidasi!

Pembahasan

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang melibatkan reduktor (spesi teroksidasi) dan oksidator (spesi tereduksi) yang sama. Oleh karena itu, untuk menentukan mana yang reaksi autoredoks,, harus diketahui atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksi 1: Atom O: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi karena tidak ada senyawa peroksida/superoksida dan unsur bebas. Atom S: pada CS 2 ​ , bilangan oksidasi S adalah -2, sedangkan pada SO 2 ​ : ( 1 × bo S ) + ( 2 × bo O ) bo S + ( 2 × − 2 ) bo S − 4 bo S ​ = = = = ​ 0 0 0 + 4 ​ Berarti, atom S mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari -2 menjadi +4 sehingga CS 2 ​ merupakan reduktor dan SO 2 ​ merupakan hasil oksidasi. Atom C: pada CS 2 ​ : ( 1 × bo C ) + ( 2 × bo S ) bo C + ( 2 × − 2 ) bo C − 4 bo C ​ = = = = ​ 0 0 0 + 4 ​ pada CO 2 ​ : ( 1 × bo C ) + ( 2 × bo O ) bo C + ( 2 × − 2 ) bo C − 4 bo C ​ = = = = ​ 0 0 0 + 4 ​ Atom C tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Dengan demikian, reaksi 1 bukan merupakan reaksi redoks. Reaksi 2 Atom H: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi (tetap +1) karena tidak ada senyawa hidrida dan unsur bebas. Atom O: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi (tetap -2) karena tidak ada senyawa peroksida/superoksida dan unsur bebas. Atom Cl: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi (tetap -1) karena tidak ada senyawa oksihalogen dan unsur bebas. Atom S: pada S 2 ​ O 3 2 − ​ , jumlah bilangan oksidasinya adalah -2, maka: ( 2 × bo S ) + ( 3 × bo O ) ( 2 × bo S ) + ( 3 × − 2 ) ( 2 × bo S ) − 6 2 × bo S bo S bo S ​ = = = = = = ​ − 2 − 2 − 2 − 2 + 6 2 + 4 ​ + 2 ​ pada S, merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi S adalah 0. pada SO 2 ​ , jumlah bilangan oksidasi adalah 0, maka: ( 1 × bo S ) + ( 2 × bo O ) bo S + ( 2 × − 2 ) bo S − 4 bo S ​ = = = = ​ 0 0 0 + 4 ​ Atom S mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dari +2 menjadi 0 dan kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari +2 menjadi +4. Berarti, S 2 ​ O 3 2 − ​ merupakan oksidator dan reduktor dan reaksi ini merupakan reaksi autoredoks. Reaksi 3 Atom Cl: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi (tetap -1) karena tidak ada senyawa oksihalogen dan unsur bebas. Atom Fe: pada Fe, merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasinya adalah 0; sedangkan pada FeCl 3 ​ , jumlah bilangan oksidasinya 0, maka: ( 1 × bo Fe ) + ( 3 × bo Cl ) bo Fe + ( 3 × − 1 ) bo Fe − 3 bo Fe ​ = = = = ​ 0 0 0 + 3 ​ Berarti atom Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari 0 menjadi +3 dan Femerupakan reduktor. Atom H: pada HCl , memiliki bilangan oksidasi +1; sedangkan pada H 2 ​ , merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasinya 0. Berarti atom H mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dari +1 menjadi 0 dan HCl merupakan oksidator. Dengan demikian, reaksi 3 merupakan reaksi redoks, tetapi bukan reaksi autoredoks. Reaksi 4 Atom K: merupakan logam golongan IA, yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi (tetap +1) karena tidak ada unsur bebas. Atom O: tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi (tetap -2) karena tidak ada senyawa peroksida/superoksida dan unsur bebas. Atom Al: pada Al, merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasinya adalah 0; sedangkan pada KAlO 2 ​ , jumlah bilangan oksidasinya 0, maka: ( 1 × bo K ) + ( 1 × bo Al ) + ( 2 × bo O ) ( 1 × + 1 ) + bo Al + ( 2 × − 2 ) + 1 + bo Al − 4 bo Al − 3 bo Al ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 + 3 ​ Berarti atom Al mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari 0 menjadi +3 dan Al merupakan reduktor. Atom H: pada KOH , memiliki bilangan oksidasi +1; sedangkan pada H 2 ​ , merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasinya 0. Berarti atom H mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dari +1 menjadi 0 dan KOH merupakan oksidator. Dengan demikian, reaksi 4 merupakan reaksi redoks, tetapi bukan reaksi autoredoks. Jadi, tabel yang telah dilengkapi: