Roboguru

Yang termasuk reaksi autoredoks adalah ....

Pertanyaan

Yang termasuk reaksi autoredoks adalah .... 

  1. begin mathsize 14px style Cl subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and Cl O to the power of minus sign and H subscript 2 O end style 

  2. begin mathsize 14px style S to the power of 2 minus sign yields S and 2 e end style 

  3. begin mathsize 14px style Cl subscript 2 and 2 e yields 2 Cl to the power of minus sign end style 

  4. begin mathsize 14px style S O subscript 3 and O H to the power of minus sign yields H S O subscript 4 to the power of minus sign end style 

  5. begin mathsize 14px style Na subscript 2 O and N subscript 2 O subscript 5 yields 2 Na N O subscript 3 end style 

Pembahasan Soal:

Reaksi autoredoks/disproporsionasi adalah reaksi yang melibatkan zat yang sama mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus. Dengan kata lain, satu zat mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi secara bersamaan. Diantara reaksi yang termasuk reaksi autoredoks adalah reaksi :

begin mathsize 14px style Cl subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and Cl O to the power of minus sign and H subscript 2 O end style 

Berikut penjelasan terkait reaksi diatas.

  • Zat yang mengalami autoredoks adalah begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style.
  • Biloks begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style berubah dari 0 menjadi -1 (begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style) dan +1 (begin mathsize 14px style Cl O to the power of minus sign end style). 
  • begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style juga bertindak sebagai oksidator dan reduktor sekaligus.


Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 22 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Nitrogen dioksida merupakan polutan yang terdapat di atmofer bumi dan salah satu penyebab hujan asam. adalah gas cokelat yang sebagian besar menyebabkankabut oranye-cokelat yang menyelimuti udara di k...

Pembahasan Soal:

Perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi (4):

Reaksi tersebut termasuk jenis reaksi disproporsionasi (autoredoks), yaitu persamaan reaksi redoks yang zat oksidator dan reduktornya adalah zat yang sama.undefined

Oleh karena itu, jenis reaksi redoks pada pesamaan reaksi (4) adalah reaksi disproporsionasi (autoredoks)

Jadi, jawaban yang benar jenis reaksi redoks pada pesamaan reaksi (4) adalah reaksi disproporsionasi (autoredoks).

0

Roboguru

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut.   Jika 2,5 mol  mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat sebanyak ....

Pembahasan Soal:

Pada reaksi disproporsionasi begin mathsize 14px style Br subscript 2 end style terdapat 2 elektron yang terlibat berdasarkan reaksi berikut:

begin mathsize 14px style Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 Br to the power of minus sign Br subscript 2 and 4 O H to the power of minus sign yields 2 Br O to the power of minus sign and 2 H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign end style  

Total reaksi adalah

begin mathsize 14px style 2 Br subscript 2 and 4 O H to the power of minus sign and 2 e to the power of minus sign yields 2 Br to the power of minus sign and 2 Br O to the power of minus sign and 2 H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign end style

Maka, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut yaitu:

mole===KoefBr2Koefe×molBr222×2,5mol2,5mol 

Oleh karena itu, jumlah mol elektron yang terlibat sebanyak 2,5 mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. 

0

Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Reaksi: CI2​+H2​O→HCl+HOCl adalah reaksi autoredoks SEBAB CI2​ merupakan oksidator sekaligus sebagai re...

Pembahasan Soal:

Pada reaksi di atas terjadi proses auto redoks dengan reaksi disproporsionasi. Pada reaksi tersebut 1 atom dapat mengalami oksidasi dan reduksi di saat yang bersamaan.



Oksidator adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami oksidasi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi
Reduktor adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami reduksi, sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi

Berdasarkan rekasi dan penjelasan diatas, maka reaksi tersebut adalah reaksi autoredoks, dimana Cl2 bertindak sebagai oksidator dan reduktor secara bersamaan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Pernyataan dan alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.

0

Roboguru

Pada reaksi  perubahan bilangan oksidasi iodin adalah...

Pembahasan Soal:

Reaksi autoredoks (disproporsionasi) adalah reaksi redoks dimana hanya satu jenis atom dapat mengalami reduski dan oksidasi.

Pada persamaan reaksi berikut :

Maka, perubahan bilangan oksidasi iodin adalah 0 menjadi -1 dan +1. 

0

Roboguru

Unsur N mempunyai beberapa bilangan oksidasi yaitu dari -3 hingga +6. Di antara molekul berikut yang atom N-nya tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Reaksi disproporsionasi merupakan reaksi redoks yang mana satu unsur mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sekaligus. Maka, unsur N yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi yaitu unsur N yang memiliki biloks paling positif atau paling negatif, sehingga hanya bisa mengalami salah satu reaksi, yaitu antara reaksi reduksi atau reaksi oksidasi.

Adapun biloks unsur N pada masing-masing senyawa di atas antara lain:

  1. begin mathsize 14px style N subscript 2 end style biloks N = 0
  2. begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style biloks N = +4
  3. begin mathsize 14px style N O subscript 3 end style biloks N = +6
  4. begin mathsize 14px style N subscript 2 O subscript 3 end style biloks N = +3
  5. begin mathsize 14px style N subscript 2 O subscript 4 end style biloks N = +4

maka, senyawa yang tidak dapat dioksidasi lagi yaitu begin mathsize 14px style N O subscript 3 end style.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved