Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut ini: 2KI+Cl2​→2KCl+I2​

pada reaksi tersebut unsur I mengalami reaksi oksidasi sedangkan unsur Cl mengalami reaksi reduksi. 

Perbedaan reaksi oksidasi dan reduksi:

• Reaksi oksidasi: kenaikan bilangan oksidasi
• Reaksi reduksi: penurunan bilangan oksidasi

Aturan bilangan oksidasi yang dapat digunakan untuk menjawab soal di atas

• Bilangan oksidasi unsur bebas = 0, maka biloks  adalah nol (0)
• Bilangan oksidasi unsur pada golongan IA sesuai dengan golongannya, maka biloks K = +1
• Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0, maka biloks I pada senyawa KI adalah -1
• Biloks golongan VII A berdasarkan keelektronegatifannya, jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif. Pada senyawa KCl keelektronegatifan K < Cl, maka biloks Cl = -1

Jika dilihat dari persamaan reaksi maka terdapat spesi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi yaitu pada spesi Cl dan I

Jadi, pada reaksi tersebut unsur I mengalami reaksi oksidasi sedangkan unsur Cl mengalami reaksi reduksi.