Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut ini: 2 KI + Cl 2 ​ → 2 KCl + I 2 ​

Pembahasan

Perbedaan reaksi oksidasi dan reduksi: Reaksi oksidasi: kenaikan bilangan oksidasi Reaksi reduksi: penurunan bilangan oksidasi Aturan bilangan oksidasi yang dapat digunakan untuk menjawab soal di atas Bilangan oksidasi unsur bebas = 0, maka biloks adalah nol (0) Bilangan oksidasi unsur pada golongan IA sesuai dengan golongannya, maka biloks K = +1 Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0, maka biloks I pada senyawa KI adalah -1 Biloks golongan VII A berdasarkan keelektronegatifannya, jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif. Pada senyawa KCl keelektronegatifan K < Cl, maka biloksCl = -1 Jika dilihat dari persamaan reaksi maka terdapat spesi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi yaitu pada spesi Cl dan I Jadi, pada reaksi tersebut unsur I mengalami reaksi oksidasi sedangkan unsur Cl mengalami reaksi reduksi.