Pertanyaan

Tentukan pH larutan dari reaksiasam basa berikut! 100 ml HNO 3 ( a q ) 0 , 2 M + 100 ml KOH ( a q ) 0 , 1 M

Tentukan pH larutan dari reaksi asam basa berikut!

$100 ml HNO_{3} (a q) 0, 2 M + 100 ml KOH (a q) 0, 1 M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

T. Tafani

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Kalijaga

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 2 - log 5.

Pembahasan

Perhitungan pH asam kuat HNO 3 dan basa kuat KOH akan menghasilkan garam yang bersifat kuat dan sejumlah air. Kemudian hitung jumlah mol yang bereaksi Pada stoikiometri di atas terdapat sisa mol dari spesi asam. Apabila spesi asam kuat bersisa dan spesi basa kuat habis, maka perhitungan pH didasarkan pada rumus asam kuat (mol sisa).Maka perhitungan pH dapat dihitung dengan : [ H + ] pH = = = = = = a × M a 1 × 5 × 1 0 − 2 5 × 1 0 − 2 − lo g [ H + ] − lo g 5 × 1 0 − 2 2 − lo g 5 Jadi, pH larutan tersebut adalah 2 - log 5.

Perhitungan pH asam kuat $HNO_{3}$ dan basa kuat $KOH$ akan menghasilkan garam yang bersifat kuat dan sejumlah air.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H N O subscript 3 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 100 end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space K O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 100 end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell end table end style

Kemudian hitung jumlah mol yang bereaksi

Pada stoikiometri di atas terdapat sisa mol dari spesi asam. Apabila spesi asam kuat bersisa dan spesi basa kuat habis, maka perhitungan pH didasarkan pada rumus asam kuat (mol sisa). Maka perhitungan pH dapat dihitung dengan :
$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator mol space sisa over denominator volume space campuran end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 space mmol over denominator 200 space ml end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M end cell end table end style$

$[H^{+}] pH = = = = = = a \times M_{a} 1 \times 5 \times 1 0^{- 2} 5 \times 1 0^{- 2} - lo g [H^{+}] - lo g 5 \times 1 0^{- 2} 2 - lo g 5$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 2 - log 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Hitunglah pH larutan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH campuran dari 400 mL larutan H 2 SO 4 0,1M dengan 400 mL larutan KOH 0,05M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Padatan Ca ( OH ) 2 , ( Mr = 74 g mol − 1 ) ditambahkan ke dalam 500 mL larutan HCl 0,8 M berlebih. Jika larutan yang terbentuk mempunyai pH= 1 - log 2, massa yang ditambahkan sebanyak ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,3 M

5.0

Jawaban terverifikasi