Pertanyaan

Tentukan pH larutan dari reaksiasam basa berikut! 100 ml HNO 3 ( a q ) 0 , 2 M + 100 ml KOH ( a q ) 0 , 1 M

Tentukan pH larutan dari reaksi asam basa berikut!

$100 ml HNO_{3} (a q) 0, 2 M + 100 ml KOH (a q) 0, 1 M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

T. Tafani

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Kalijaga

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 2 - log 5.

Pembahasan

Perhitungan pH asam kuat HNO 3 dan basa kuat KOH akan menghasilkan garam yang bersifat kuat dan sejumlah air. Kemudian hitung jumlah mol yang bereaksi Pada stoikiometri di atas terdapat sisa mol dari spesi asam. Apabila spesi asam kuat bersisa dan spesi basa kuat habis, maka perhitungan pH didasarkan pada rumus asam kuat (mol sisa).Maka perhitungan pH dapat dihitung dengan : [ H + ] pH = = = = = = a × M a 1 × 5 × 1 0 − 2 5 × 1 0 − 2 − lo g [ H + ] − lo g 5 × 1 0 − 2 2 − lo g 5 Jadi, pH larutan tersebut adalah 2 - log 5.

Perhitungan pH asam kuat $HNO_{3}$ dan basa kuat $KOH$ akan menghasilkan garam yang bersifat kuat dan sejumlah air.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H N O subscript 3 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 100 end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space K O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 100 end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell end table end style

Kemudian hitung jumlah mol yang bereaksi

Pada stoikiometri di atas terdapat sisa mol dari spesi asam. Apabila spesi asam kuat bersisa dan spesi basa kuat habis, maka perhitungan pH didasarkan pada rumus asam kuat (mol sisa). Maka perhitungan pH dapat dihitung dengan :
$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator mol space sisa over denominator volume space campuran end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 space mmol over denominator 200 space ml end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M end cell end table end style$

$[H^{+}] pH = = = = = = a \times M_{a} 1 \times 5 \times 1 0^{- 2} 5 \times 1 0^{- 2} - lo g [H^{+}] - lo g 5 \times 1 0^{- 2} 2 - lo g 5$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 2 - log 5.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS