Roboguru

Tentukan perubahan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut!

Tentukan perubahan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut!

begin mathsize 14px style 2 K Cl O subscript 3 and 3 S yields 2 K Cl and 3 S O subscript 2 end style space 

Jawaban:

Mencari bilangan oksidasi Cl pada begin mathsize 14px style K Cl O subscript bold 3 bold space bold dan bold space K Cl end style 

Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space K Cl O subscript 3 end cell equals cell left parenthesis 1 cross times b point o point space K right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space Cl right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times b point o point space O right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 1 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right curly bracket plus left curly bracket b point o point space Cl right curly bracket plus left curly bracket 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell 1 plus b point o point space Cl minus sign 6 end cell row 0 equals cell b point o point space Cl minus sign 5 end cell row cell b point o point space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row blank blank blank row cell muatan space K Cl space end cell equals cell left parenthesis 1 cross times b point o point space K right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space Cl right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 1 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right curly bracket plus left curly bracket b point o point space Cl right curly bracket end cell row 0 equals cell 1 plus b point o point space Cl end cell row cell b point o point space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell end table end style 

Bilangan oksidasi Cl mengalami penurunan yaitu berubah dari +5 menjadi -1, oleh karena itu Cl mengalami reaksi reduksi (oksidator). 
 

Mencari bilangan oksidasi S pada begin mathsize 14px style S bold space bold dan bold space S O subscript bold 2 end style.

Bilangan oksidasi untur bebas adalah 0, oleh karena itu bilangan oksidasi S pada reaktan adalah 0.

Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space S O subscript 2 end cell equals cell left parenthesis 1 cross times b point o point space S right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times b point o point space O right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket b point o point space S right curly bracket plus left curly bracket 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell b point o point space S minus sign 4 end cell row cell b point o point space S end cell equals cell plus 4 end cell end table end style 

Bilangan oksidasi S mengalami kenaikan yaitu dari 0 menjadi +4, oleh karena itu S mengalami reaksi oksidasi (reduktor).

Jadi yang menjadi oksidator adalah begin mathsize 14px style K Cl O subscript bold 3 end style, reduktor adalah S, hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style K Cl end style, dan hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style S O subscript bold 2 end style.space 

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved