Pertanyaan

Tentukan perubahan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut! 2 KClO 3 + 3 S → 2 KCl + 3 SO 2

Tentukan perubahan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari reaksi redoks berikut!

$2 KClO_{3} + 3 S \to 2 KCl + 3 SO_{2}$ $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

spesioksidator adalah , reduktor adalah S, hasil reduksi adalah , dan hasil oksidasi adalah .

spesi oksidator adalah begin mathsize 14px style K Cl O subscript bold 3 end style

, reduktor adalah S, hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style K Cl end style

, dan hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style S O subscript bold 2 end style

Pembahasan

Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron sehingga mengakibatkan penurunan biloks pada spesinya. Spesi yang mengalami reaksi reduksi disebut sebagai oksidator. Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sehingga mengakibatkan kenaikan biloks pada spesinya. Spesi yang mengalami reaksi oksidasi disebut sebagai reduktor. Berdasarkan hal tersebut, tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur terlebih dahulu berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi. Berdasarkan nilai biloks pada reaksi di atas diketahui biloks Cl mengalami penurunan dari +5 menjadi -1 sehingga spesi KClO 3 mengalami reaksi reduksi menjadi KCl serta biloks S mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +4 sehingga spesi S mengalami reaksi oksidasi menjadi SO 2 . Spesi KClO 3 merupakan oksidator dan spesi S merupakan reduktor. Dengan demikian, spesioksidator adalah , reduktor adalah S, hasil reduksi adalah , dan hasil oksidasi adalah .

Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron sehingga mengakibatkan penurunan biloks pada spesinya. Spesi yang mengalami reaksi reduksi disebut sebagai oksidator. Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sehingga mengakibatkan kenaikan biloks pada spesinya. Spesi yang mengalami reaksi oksidasi disebut sebagai reduktor.

Berdasarkan hal tersebut, tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur terlebih dahulu berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi.

Berdasarkan nilai biloks pada reaksi di atas diketahui biloks $Cl$ mengalami penurunan dari +5 menjadi -1 sehingga spesi $KClO_{3}$ mengalami reaksi reduksi menjadi $KCl$ serta biloks $S$ mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +4 sehingga spesi $S$ mengalami reaksi oksidasi menjadi $SO_{2}$ . Spesi $KClO_{3}$ merupakan oksidator dan spesi $S$ merupakan reduktor.

Dengan demikian, spesi oksidator adalah begin mathsize 14px style K Cl O subscript bold 3 end style , reduktor adalah S, hasil reduksi adalah , dan hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style S O subscript bold 2 end style . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut. ZnS + 2 HNO 3 → ZnSO 4 + N 2 O + H 2 O

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut. 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O Pernyataan yang salah untuk reaksi di atas adalah...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut merupakan reaksi redoks atau bukan. Jika reaksi redoks, tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya. b . Ca ( HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → C...

4.5

Jawaban terverifikasi