Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan perubahan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi : MnO 2 ​ ( s ) + 4 HCI ( aq ) → MnCl 2 ​ ( aq ) + Cl 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( l ) !

Tentukan perubahan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi :

!

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi berturut-turut adalah MnO 2 , HCl, , dan .

oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi berturut-turut adalah MnO2, HCl, begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style, dan begin mathsize 14px style Mn Cl subscript 2 end style.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Persamaan reaksi redoks soal di atas dapat dituliskan seperti di bawah ini. MnO 2 ​ ( s ) + 4 HCI ( aq ) → MnCl 2 ​ ( aq ) + Cl 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( l ) Dari persamaan di atas, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah atom Mn dan Cl. Atom H dan O relatif tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Nilai biloks untuk H dan O pada persamaan di atas berturut-turut adalah +1 dan -2. Perubahn biloks atom Mn dan Cl dapat dihitung seperti persamaan di bawah ini. biloks Mn dalam MnO 2 ​ ( biloks Mn ) + ( 2 × biloks O ) ( biloks Mn ) + ( 2 × ( − 2 )) ( biloks Mn ) − 4 biloks Mn dalam MnO 2 ​ biloks Mn dalam MnCl 2 ​ ( biloks Mn ) + ( 2 × ( biloks Cl )) ( biloks Mn ) + ( 2 × ( − 1 )) ( biloks Mn ) − 2 biloks Mn dalam MnCl 2 ​ ​ = = = = = = = = = = ​ 0 0 0 + 4 0 0 0 + 2 ​ Dari perhitungan biloks di atas, atom Mn mengalami reduksi karena penurunan bilangan oksidasi. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi penurunan sebesar 6 satuan. Karena mengalami reduksi, maka MnO 2 menjadi bertindak sebagai oksidator dan hasil reduksinya adalah . biloks HCl biloks H + biloks Cl 1 + biloks Cl biloks Cl dalam HCl biloks Cl 2 ​ biloks Cl 2 ​ dalam Cl 2 ​ ​ = = = = = = ​ 0 0 − 1 0 ​ MnO 2 ​ ( s ) + 4 HCI ( aq ) → MnCl 2 ​ ( aq ) + Cl 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( l ) + 4 − 1 + 2 0 Dari perhitungan biloks di atas, atom Cl mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi sebanyak 1 satuan. Karena mengalami oksidasi, maka HCl bertindak sebagai reduktor dan hasil oksidasinya adalah . Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi berturut-turut adalah MnO 2 , HCl, , dan .

Persamaan reaksi redoks soal di atas dapat dituliskan seperti di bawah ini.

Dari persamaan di atas, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah atom Mn dan Cl. Atom H dan O relatif tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Nilai biloks untuk H dan O pada persamaan di atas berturut-turut adalah +1 dan -2. Perubahn biloks atom Mn dan Cl dapat dihitung seperti persamaan di bawah ini.

 

Dari perhitungan biloks di atas, atom Mn mengalami reduksi karena penurunan bilangan oksidasi. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi penurunan sebesar 6 satuan. Karena mengalami reduksi, maka MnO2 menjadi bertindak sebagai oksidator dan hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style Mn Cl subscript 2 end style.

 


Dari perhitungan biloks di atas, atom Cl mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi sebanyak 1 satuan. Karena mengalami oksidasi, maka HCl bertindak sebagai reduktor dan hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style.

Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi berturut-turut adalah MnO2, HCl, begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style, dan begin mathsize 14px style Mn Cl subscript 2 end style.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( g ) → 2 HNO 3 ​ ( a q ) + NO ( g )

2

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia