Persamaan reaksi redoks soal di atas dapat dituliskan seperti di bawah ini.
MnO2(s)+4HCI(aq)→MnCl2(aq)+Cl2(g)+H2O(l)
Dari persamaan di atas, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah atom Mn dan Cl. Atom H dan O relatif tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Nilai biloks untuk H dan O pada persamaan di atas berturut-turut adalah +1 dan -2. Perubahn biloks atom Mn dan Cl dapat dihitung seperti persamaan di bawah ini.
biloks Mn dalam MnO2(biloks Mn)+(2×biloks O)(biloks Mn)+(2×(−2))(biloks Mn)−4biloks Mn dalam MnO2biloks Mn dalam MnCl2(biloks Mn)+(2×(biloks Cl))(biloks Mn)+(2×(−1))(biloks Mn)−2biloks Mn dalam MnCl2==========000+4000+2
Dari perhitungan biloks di atas, atom Mn mengalami reduksi karena penurunan bilangan oksidasi. Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi penurunan sebesar 6 satuan. Karena mengalami reduksi, maka MnO2 menjadi bertindak sebagai oksidator dan hasil reduksinya adalah .
biloks HClbiloks H+biloks Cl1+biloks Clbiloks Cl dalam HClbiloks Cl2biloks Cl2 dalam Cl2======00−10
MnO2(s)+4HCI(aq)→MnCl2(aq)+Cl2(g)+H2O(l)+4 −1 +2 0
Dari perhitungan biloks di atas, atom Cl mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi sebanyak 1 satuan. Karena mengalami oksidasi, maka HCl bertindak sebagai reduktor dan hasil oksidasinya adalah .
Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi berturut-turut adalah MnO2, HCl, , dan .