Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi dari reaksi redoks di bawah ini:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama. Reaksi pada soal diatas sepertinya kurang lengkap, karena di kiri panah ada atom  dan  sedangkan di bagian kanan tidak ada, misal di bagian kanan panah ada , maka reaksinya menjadi:

Karena ada yang mengalami perubahan biloks turun dan naik, maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi. Sebaliknya reduktor merupakan zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi.

Oksidator:  

Reduktor:  

Zat hasil oksidasi:  

Zat hasil reduksi:  

Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Agar dapat menentukan jenis reaksi yang terjadi (reaksi redoks atau bukan reaksi redoks), maka perlu dicari bilangan oksidasi masing-masing atom terlebih dahulu. 

  

Karena adanya perubahan bilangan oksidasi, maka reaksi di atas merupakan reaksi redoks konproporsionasi karena reaksi reduksi dan oksidasi menghasilkan spesi yang sama. Pengoksidasi adalah spesi yang mengalami reaksi reduksi, sedangkan pereduksi adalah spesi yang mengalami reaksi oksidasi

Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks konproporsionasi,  berperan sebagai pengoksidasi dan  berperan sebagai pereduksi. 

Reaksi oksidasi: reaksi yang terjadi kenaikan biloks.

Reaksi reduksi: reaksi yang terjadi penurunan biloks.

Beberapa aturan biloks:

1. Biloks unsur bebas = 0
2. Biloks senyawa tak bermuatan = 0
3. Biloks Gol. 1A umumnya +1, namun tidak semua Gol. 1A biloksnya selalu +1
4. Biloks O dalam senyawa non peroksida = -2
5. Biloks H bila berikatan dengan non logam = +1

Langkah pertama adalah tentukan masing-masing bilangan oksidasinya. Kemudian perhatikan atom yang mengalami perubahan biloks. 

 

Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi sedangkan dirinya sendiri mengalami reaksi reduksi. Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi sedangkan dirinya sendiri mengalami reaksi oksidasi. Maka berdasarkan reaksi redoks di atas, oksidator adalah  dan reduktornya adalah .

Jadi, oksidatornya adalah  dan reduktornya .

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama.

Perhatikan reaksi diatas, atom hidrogen (H), belerang (S), dan oksigen (O) tidak ada yang berubah biloksnya. Maka reaksi ini bukan reaksi redoks, reduktor dan oksidator tidak dapat ditentukan.

Jadi, reaksi tersebut bukan reaksi redoks.

Reduktor : zat yang mengalami oksidasi

Oksidator : zat yang mengalami reduksi

Berdasarkan persamaan di atas, dapat disimpulkan :

Reduktor :  (mengalami oksidasi)

Oksidator :  (mengalami reduksi)