Roboguru

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi dari reaksi redoks di bawah ini:

Pertanyaan

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi dari reaksi redoks di bawah ini:
 

begin mathsize 14px style H Cl and O subscript 2 yields Cl subscript 2 and H subscript 2 O end style

Pembahasan Soal:


 

Oksidator adalah zat yang alami reduksi, oksidatornya adalah begin mathsize 14px style O subscript 2 end style, reduktor adalah zat yang alami oksidasi, reduktornya adalah HCl. hasil oksidasi nya adalah begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style, sedangkan hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 01 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tunjukkan reaksi di bawah ini adalah reaksi redoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama. Reaksi pada soal diatas sepertinya kurang lengkap, karena di kiri panah ada atom begin mathsize 14px style Cu end style dan begin mathsize 14px style Cl end style sedangkan di bagian kanan tidak ada, misal di bagian kanan panah ada begin mathsize 14px style Cu Cl subscript 2 end style, maka reaksinya menjadi:

Karena ada yang mengalami perubahan biloks turun dan naik, maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi. Sebaliknya reduktor merupakan zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi.

Oksidator: begin mathsize 14px style Ag Cl subscript 2 end style 

Reduktor: undefined 

Zat hasil oksidasi: undefined 

Zat hasil reduksi: begin mathsize 14px style Ag end style 

Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

0

Roboguru

Tentukan reaksi yang terjadi, beserta zat yang menjadi pengoksidasi dan pereduksi dari persamaan kimia berikut:

Pembahasan Soal:

Agar dapat menentukan jenis reaksi yang terjadi (reaksi redoks atau bukan reaksi redoks), maka perlu dicari bilangan oksidasi masing-masing atom terlebih dahulu. 


  

Karena adanya perubahan bilangan oksidasi, maka reaksi di atas merupakan reaksi redoks konproporsionasi karena reaksi reduksi dan oksidasi menghasilkan spesi yang sama. Pengoksidasi adalah spesi yang mengalami reaksi reduksi, sedangkan pereduksi adalah spesi yang mengalami reaksi oksidasi


Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks konproporsionasi, begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style berperan sebagai pengoksidasi dan begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style berperan sebagai pereduksi.undefined 

0

Roboguru

Perhatikan reaksi-reaksi berikut, lalu tentukan oksidator dan reduktornya!

Pembahasan Soal:

Reaksi oksidasi: reaksi yang terjadi kenaikan biloks.

Reaksi reduksi: reaksi yang terjadi penurunan biloks.

Beberapa aturan biloks:

  1. Biloks unsur bebas = 0
  2. Biloks senyawa tak bermuatan = 0
  3. Biloks Gol. 1A umumnya +1, namun tidak semua Gol. 1A biloksnya selalu +1
  4. Biloks O dalam senyawa non peroksida = -2
  5. Biloks H bila berikatan dengan non logam = +1

Langkah pertama adalah tentukan masing-masing bilangan oksidasinya. Kemudian perhatikan atom yang mengalami perubahan biloks. 

 

Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi sedangkan dirinya sendiri mengalami reaksi reduksi. Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi sedangkan dirinya sendiri mengalami reaksi oksidasi. Maka berdasarkan reaksi redoks di atas, oksidator adalah begin mathsize 14px style Br subscript 2 end style dan reduktornya adalah begin mathsize 14px style Na Cr O subscript 2 end style.

Jadi, oksidatornya adalah begin mathsize 14px style Br subscript bold 2 end style dan reduktornya begin mathsize 14px style Na Cr O subscript bold 2 end style.

0

Roboguru

Tunjukkan reaksi di bawah ini adalah reaksi redoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama.

Perhatikan reaksi diatas, atom hidrogen (H), belerang (S), dan oksigen (O) tidak ada yang berubah biloksnya. Maka reaksi ini bukan reaksi redoks, reduktor dan oksidator tidak dapat ditentukan.

Jadi, reaksi tersebut bukan reaksi redoks.

0

Roboguru

Tentukanlah reduktor dan oksidator dari persamaan reaksi berikut :

Pembahasan Soal:

Reduktor : zat yang mengalami oksidasi

Oksidator : zat yang mengalami reduksi



Berdasarkan persamaan di atas, dapat disimpulkan :

Reduktor : begin mathsize 14px style Sn end style (mengalami oksidasi)

Oksidator : begin mathsize 14px style H to the power of bold plus sign end style (mengalami reduksi)

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved