Pertanyaan

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks berikut. Pb 3 O 4 ( s ) + 8 HCl ( a q ) → 3 PbCl 2 ( s ) + 4 H 2 O ( l ) + Cl 2 ( g )

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks berikut.

$Pb_{3} O_{4} (s) + 8 HCl (a q) \to 3 PbCl_{2} (s) + 4 H_{2} O (l) + Cl_{2} (g)$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada reaksi redoks diatas, zat reduktoradalah HCl dengan hasil oksidasi Cl 2 , zat oksidatoradalah Pb 3 O 4 dengan hasil reduksi PbCl 2 .

pada reaksi redoks diatas, zat reduktor adalah HCl dengan hasil oksidasi

Cl_{2}

, zat oksidator adalah

Pb_{3} O_{4}

dengan hasil reduksi

PbCl_{2}

. $\;\;\;$

Pembahasan

Pada reaksi redoks diatas, zat reduktoradalah HCl dengan hasil oksidasi Cl 2 , zat oksidatoradalah Pb 3 O 4 dengan hasil reduksi PbCl 2 . Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi dan oksidasi didefinisikan sebagai: Reaksi reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator. Reaksi oksidasi: reaksi kenaikan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor. Terdapat beberapa ketentuan penentuan bilangan oksidasi unsur, diantaranya: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah − 1 . Atom oksigen (O)di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi − 2 , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = − 1 ), dan pada OF 2 (bilangan oksidasi O = +2). Unsur halogen (F, Cl, Br, I) pada senyawa biner umumnya mempunyai bilangan oksidasi − 1 . Pada reaksi redoks di atas: Pb mengalami penurunan biloks (reduksi) dari + 3 8 menjadi +2, sedangkan Cl mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari − 1 menjadi 0. Reduktor: HCl Oksidator: Pb 3 O 4 Hasil oksidasi: Cl 2 Hasil reduksi: PbCl 2 Jadi pada reaksi redoks diatas, zat reduktoradalah HCl dengan hasil oksidasi Cl 2 , zat oksidatoradalah Pb 3 O 4 dengan hasil reduksi PbCl 2 .

Pada reaksi redoks diatas, zat reduktor adalah HCl dengan hasil oksidasi $Cl_{2}$ , zat oksidator adalah $Pb_{3} O_{4}$ dengan hasil reduksi $PbCl_{2}$ .

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi dan oksidasi didefinisikan sebagai:

Reaksi reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator.
Reaksi oksidasi: reaksi kenaikan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor.

Terdapat beberapa ketentuan penentuan bilangan oksidasi unsur, diantaranya:

Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah $- 1$ .
Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi $- 2$ , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = $- 1$ ), dan pada $OF_{2}$ (bilangan oksidasi O = +2).
Unsur halogen (F, Cl, Br, I) pada senyawa biner umumnya mempunyai bilangan oksidasi $- 1$ .

Pada reaksi redoks di atas:

Pb mengalami penurunan biloks (reduksi) dari $+ \frac{8}{3}$ menjadi +2, sedangkan Cl mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari $- 1$ menjadi 0.

Reduktor: $HCl$
Oksidator: $Pb_{3} O_{4}$
Hasil oksidasi: $Cl_{2}$
Hasil reduksi: $PbCl_{2}$

Jadi pada reaksi redoks diatas, zat reduktor adalah HCl dengan hasil oksidasi $Cl_{2}$ , zat oksidator adalah $Pb_{3} O_{4}$ dengan hasil reduksi $PbCl_{2}$ . $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut. ZnS + 2 HNO 3 → ZnSO 4 + N 2 O + H 2 O

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut. 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O Pernyataan yang salah untuk reaksi di atas adalah...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut merupakan reaksi redoks atau bukan. Jika reaksi redoks, tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya. b . Ca ( HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → C...

4.5

Jawaban terverifikasi