Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan oksidator, reduktor dan hasil reduksi, dan hasil oksidasi pada masing-masing reaksi : a . Mg + 6 HNO 3 ​ + 7 H 2 ​ → Mg ( NO 3 ​ ) 2 ​ + 2 NH 4 ​ NO 3 ​ + 6 H 2 ​ O

Tentukan oksidator, reduktor dan hasil reduksi, dan hasil oksidasi pada masing-masing reaksi :

  

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan bahwa:

dapat disimpulkan bahwa:

Iklan

Pembahasan

Reaksi reduksi merupakan reaksi yang ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi atom suatu unsur Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi atom suatu unsur Oksidator = zat yang mengalami reaksi reduksi Reduktor = zat yang mengalami reaksi oksidasi Hasil reduksi = zat hasil reaksi reduksi Hasil oksidasi = zat hasil reaksi oksidasi Bilangan oksidasi merupakan bilangan yang menandakan jumlah elektron yang dilepas atau diikat oleh atom suatu unsur. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur: Jumlah biloks senyawa netral = 0 Biloks unsur bebas = 0 Biloks unsur IIA = +2 Biloks unsur H umumnya = +1, kecuali pada senyawa hidrida = -1 Biloks unsur O umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = , OF 2 = +2 Biloks ion poliatomik = muatan Menghitung biloks N pada dan Unsur N pada senyawa dan terdapat dalam ion Menghitung biloks N pada ion dalam senyawa : Jadi dapat disimpulkan bahwa: Oksidator : Zat yang mengalami reduksi : Reduktor : Zat yang mengalami oksidasi : dan Mg Hasil Oksidasi : , dan Hasil reduksi :

Reaksi reduksi merupakan reaksi yang ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi atom suatu unsur
Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi atom suatu unsur

  • Oksidator = zat yang mengalami reaksi reduksi
  • Reduktor = zat yang mengalami reaksi oksidasi
  • Hasil reduksi = zat hasil reaksi reduksi
  • Hasil oksidasi = zat hasil reaksi oksidasi

Bilangan oksidasi merupakan bilangan yang menandakan jumlah elektron yang dilepas atau diikat oleh atom suatu unsur. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur:

  1. Jumlah biloks senyawa netral = 0
  2. Biloks unsur bebas = 0
  3. Biloks unsur IIA = +2
  4. Biloks unsur H umumnya = +1, kecuali pada senyawa hidrida = -1
  5. Biloks unsur O umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = negative sign begin inline style 1 half end style, OF2 = +2
  6. Biloks ion poliatomik = muatan

Menghitung biloks N pada begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dan Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2

H N O subscript 3 yields H to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 yields Mg to the power of 2 plus sign and 2 N O subscript 3 to the power of minus sign

Unsur N pada senyawa begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dan Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 terdapat dalam ion N O subscript 3 to the power of minus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space N plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis space end cell equals cell space minus sign 1 end cell row cell Biloks space space N plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis space end cell equals cell space minus sign 1 end cell row cell Biloks space N minus sign 6 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell Biloks space N minus sign 6 plus 6 end cell equals cell negative sign 1 plus 6 end cell row cell Biloks space N end cell equals cell plus 5 end cell end table   

Menghitung biloks N pada ion N H subscript 4 to the power of plus sign dalam senyawa begin mathsize 14px style N H subscript 4 N O subscript 3 end style:

 N H subscript 4 N O subscript 3 yields N H subscript 4 to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space N plus left parenthesis 4 cross times biloks space H right parenthesis end cell equals cell plus 1 end cell row cell Biloks space N plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell plus 1 end cell row cell Biloks space N plus 4 end cell equals cell plus 1 end cell row cell Biloks space N plus 4 minus sign 4 end cell equals cell plus 1 minus sign 4 end cell row cell Biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell end table  

Jadi dapat disimpulkan bahwa:

  • Oksidator : Zat yang mengalami reduksi :  begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style
  • Reduktor : Zat yang mengalami oksidasi : undefined dan Mgspace
  • Hasil Oksidasi : begin mathsize 14px style Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space end style, begin mathsize 14px style N H subscript 4 N O subscript 3 end style dan begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style
  • Hasil reduksi : begin mathsize 14px style N H subscript 4 N O subscript 3 end style

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

43

Findi Manik

Ini yang aku cari!

Yeaa

Kamsamnida 💗

RIDHO FREDY FADHILAH

Mudah dimengerti

Ryu Jin

Mudah dimengerti Bantu banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( g ) → 2 HNO 3 ​ ( a q ) + NO ( g )

2

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia