Pertanyaan

Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi berikut! As 2 S 3 + NO 3 − → AsO 4 3 − + NO 2

Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi berikut!

$As_{2} S_{3} + NO_{3}^{-} \to AsO_{4}^{3 -} + NO_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah sebagai oksidator dan sebagai reduktor.

maka jawaban yang tepat adalah begin mathsize 14px style N O subscript 3 to the power of minus sign end style

sebagai oksidator dan

sebagai reduktor. $\;\;\;$

Pembahasan

Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi atau bisa dikatakan zat yang mengalami reaksi reduksi. Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi atau bisa dikatakan zat yang mengalami reaksi oksidasi. Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi (biloks): Biloks atom O dalam senyawa = 0. Kecuali pada senyawa biner flourida, peroksida, dan superoksida. Biloks unsur golongan VIA pada senyawa biner = -2. Jumlah biloks dalam molekul netral = 0. Jumlah biloks pada ion monoatomik dan poliatomik = muatannya. Maka, untuk menentukan biloks tiap unsurnya adalah sebagai berikut. 1. S adalah golongan VIA. Biloks S = -2. Jumlah biloks = 0. Maka biloks As: 2. Biloks O = -2. Jumlah biloks ion = muatannya = -3. Maka biloks N: 3. Biloks O = -2. Jumlah biloks ion = muatannya = -3. Maka biloks As: 4. Biloks O = -2. Jumlah biloks = 0. Maka biloks N: Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sebagai oksidator dan sebagai reduktor.

Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi atau bisa dikatakan zat yang mengalami reaksi reduksi. Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi atau bisa dikatakan zat yang mengalami reaksi oksidasi.

Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi (biloks):

Biloks atom O dalam senyawa = 0. Kecuali pada senyawa biner flourida, peroksida, dan superoksida.
Biloks unsur golongan VIA pada senyawa biner = -2.
Jumlah biloks dalam molekul netral = 0.
Jumlah biloks pada ion monoatomik dan poliatomik = muatannya.

Maka, untuk menentukan biloks tiap unsurnya adalah sebagai berikut.

1. As subscript 2 S subscript 3

S adalah golongan VIA. Biloks S = -2.

Jumlah biloks As subscript 2 S subscript 3 = 0. Maka biloks As:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space As right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space S right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 space biloks space As plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 space biloks space As plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space As end cell equals cell fraction numerator plus 6 over denominator 2 end fraction end cell row cell biloks space As end cell equals cell plus 3 end cell end table$

2. N O to the power of 3 minus sign

Biloks O = -2.

Jumlah biloks ion N O to the power of 3 minus sign = muatannya = -3. Maka biloks N:

3. As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent

Biloks O = -2.

Jumlah biloks ion As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent = muatannya = -3. Maka biloks As:

4. N O subscript 2

Biloks O = -2.

Jumlah biloks N O subscript 2 = 0. Maka biloks N:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space N plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space N plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space N end cell equals cell plus 4 end cell end table

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sebagai oksidator dan sebagai reduktor. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Nabilah Annisa Thamrin

Jawaban tidak sesuai karna ga disetaraiin

Pertanyaan serupa

Tentukan sebagai reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari persamaan reaksi berikut! 2 MnO 4 − + 5 SO 2 + 2 H 2 O → 2 Mn 2 + + 5 SO 4 2 − + 4 H +

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! 1 ) 4 Ag ( s ) + O 2 ( g ) + 2 H 2 S → 2 Ag 2 S ( s ) + 2 H 2 O ( l ) 2 ) 2 HBr ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Br 2 ( g ) + SO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l )...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembuatan kalium iodat ( KIO 4 ) di laboratorium melalui reaksi: Br 2 + KIO 3 + 2 KOH → 2 KBr + KIO 4 + H 2 O KIO 3 berfungsi sebagai ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan redoks berikut! 2 Fe ( CN ) 6 4 − + Cl 2 → 2 Cl − + 2 Fe ( CN ) 6 3 − Zat yang merupakan reduktor dan oksidator berturut-turut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks berikut! 3 Cu + 8 HNO 3 → 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O

4.6

Jawaban terverifikasi