Pertanyaan

Tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks berikut! MnO 2 + 2 H 2 SO 4 + 2 NaI → MnSO 2 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + I 2

Tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks berikut!

$MnO_{2} + 2 H_{2} SO_{4} + 2 NaI \to MnSO_{2} + Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O + I_{2}$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

oksidator dan reduktor dalam reaksi tersebut berturut-turut adalah MnO 2 dan NaI .

oksidator dan reduktor dalam reaksi tersebut berturut-turut adalah

MnO_{2}

dan

NaI

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi. Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Oksidator adalah spesi yang mengalami reduksi, sementara reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi. Oleh karena itu, nilai biloks spesi yang terlibat pada reaksi perlu dihitung terlebih dahulu dengan aturan sebagai berikut: Biloks unsur bebas adalah 0 Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA danIIAsesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Dengan mengacu pada aturan tersebut dapat dilihat nilai biloks spesi dan perubahannya sebagai berikut: Berdasarkan gambar diatas reduktoradalah dan oksidator adalah . Jadi, oksidator dan reduktor dalam reaksi tersebut berturut-turut adalah MnO 2 dan NaI .

Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi. Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Oksidator adalah spesi yang mengalami reduksi, sementara reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi.

Oleh karena itu, nilai biloks spesi yang terlibat pada reaksi perlu dihitung terlebih dahulu dengan aturan sebagai berikut:

Biloks unsur bebas adalah 0
Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA dan IIA sesuai dengan golongannya.
Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0
Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Dengan mengacu pada aturan tersebut dapat dilihat nilai biloks spesi dan perubahannya sebagai berikut:

Berdasarkan gambar diatas reduktor adalah Na I dan oksidator adalah Mn O subscript 2 .

Jadi, oksidator dan reduktor dalam reaksi tersebut berturut-turut adalah $MnO_{2}$ dan $NaI$ . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (5 rating)

Muthia Felly Rizqina

Makasih ❤️ Mudah dimengerti

RIDWAN IRFANDI

Pembahasan lengkap

Tresa Pasaribu

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Tentukan sebagai reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari persamaan reaksi berikut! 2 MnO 4 − + 5 SO 2 + 2 H 2 O → 2 Mn 2 + + 5 SO 4 2 − + 4 H +

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! 1 ) 4 Ag ( s ) + O 2 ( g ) + 2 H 2 S → 2 Ag 2 S ( s ) + 2 H 2 O ( l ) 2 ) 2 HBr ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Br 2 ( g ) + SO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l )...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembuatan kalium iodat ( KIO 4 ) di laboratorium melalui reaksi: Br 2 + KIO 3 + 2 KOH → 2 KBr + KIO 4 + H 2 O KIO 3 berfungsi sebagai ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan redoks berikut! 2 Fe ( CN ) 6 4 − + Cl 2 → 2 Cl − + 2 Fe ( CN ) 6 3 − Zat yang merupakan reduktor dan oksidator berturut-turut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks berikut! 3 Cu + 8 HNO 3 → 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O

4.6

Jawaban terverifikasi