Roboguru

Tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut:   3K2​MnO4​(aq)+2H2​SO4​(aq)→2KMnO4​(aq)+MnO2​(s)+2K2​SO4​(aq)+2H2​O(l)

Pertanyaan

Tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut:
 

3 K subscript 2 Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 K Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parenthesesspace

Pembahasan Soal:

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) adalah

  • jumlah aljabar biloks dalam senyawa netral adalah 0
  • atom unsur golongan IA dalam senyawa mempunyai biloks +1
  • atom oksigen dalam senyawa biasanya mempunyai bioks -2

Oksidator adalah spesi yang mengalami reduksi, sedangkan reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi. Reaksi redoks pada persamaan ditunjukkan pada:

Jadi, oksidator dan reduktor pada reaksi adalah K subscript bold 2 Mn O subscript bold 4.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada reaksi Cl2​+2KI→KCl+I2​  Pernyataan yang benar adalah...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. 

  1. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
  2. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.
  3. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur). 
  4. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1.
  5. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa sama dengan -2. 
  6. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. 
  7. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan inuatan ion tersebut. 
  8. Bilangan oksidasi fluor dalam semua senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yang sangat elektronegatif.

 

  1. begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style adalah oksidator
  2. KI adalah reduktor
  3. begin mathsize 14px style I subscript 2 end style adalah hasil oksidasi
  4. KCl adalah hasil reduksi

begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style direduksi menjadi KCl.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. 

0

Roboguru

Di antara pernyataan berikut yang benar tentang reaksi redoks adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau pengikatan oksigen. zat yang teroksidasi disebut sebagai reduktor (agen pereduksi).

Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron atau pelepasan elektron. Zat yang tereduksi disebut sebagai oksidator (agen pengoksidasi).

Berdasarkan uraian di atas, maka jawaban yang benar adalah D. 

0

Roboguru

Tentukan Reduktor, Oksidator, Hasil oksidasi dan Hasil reduksi pada reaksi kimia dibawah ini : MnO4−​+5Fe2++H+→Mn2++5Fe3++4H2​O

Pembahasan Soal:

Aturan menentukan bilangan oksidasi suatu unsur:
1. Dalam suatu senyawa, total biloks sama dengan nol.
2. Dalam suatu ion, total biloks sama dengan muatannya.
3. Bilangan oksidasi unsur H umumnya +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam, H mempunyai biloks -1.
4. Bilangan oksidasi unsur O umumnya -2, kecuali dalam senyawa peroksida, unsur O mempunyai biloks -1.

Untuk reaksi 
begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 5 Fe to the power of 2 plus sign and H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 5 Fe to the power of 3 plus sign and 4 H subscript 2 O end style
kita tentukan biloks masing-masing unsurnya.

  1. MnO4-
    begin mathsize 14px style 1 space Biloks space Mn space plus space 4 space Biloks space O space equals space minus sign 1 space space space space space 1 space Biloks space Mn space plus space 4 space left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space equals space minus sign 1 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Biloks space Mn space equals space minus sign 1 plus 8 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Biloks space Mn space equals space plus 7 end style 

    Bilangan oksidasi Mn adalah +7
     
  2. Fe2+ 
    Bilangan oksidasi Fe sama dengan jumlah muatannya yaitu +2
     
  3. H+
    Bilangan oksidasi H sama dengan jumlah muatannya yaitu +1
     
  4. Mn2+
    Bilangan oksidasi Mn sama dengan jumlah muatannya yaitu +2
     
  5. Fe3+
    Bilangan oksidasi Fe sama dengan jumlah muatannya yaitu +3
     
  6. H2O
    Bilangan oksidasi H adalah +1
    Bilangan oksidasi O adalah -2

Zat Reduktor yaitu zat yang mengalami oksidasi yaitu Fe dari +2 menjadi +3. Yang berperan adalah Fe2+.

Hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Fe to the power of 3 plus sign end style  

Zat Oksidator yaitu zat yang mengalami reduksi yaitu Mn dari +7 menjadi +2. Yang berperan adalah MnO4-

Hasil reduksinya yaitu begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style  

Jadi, yang yang berperan sebagai reduktor adalah Fe2+, oksidator MnO4-, hasil oksidasinya begin mathsize 14px style Fe to the power of 3 plus sign end styledan hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style.

0

Roboguru

Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi.   Zn+2HCl→ZnCl2​+H2​

Pembahasan Soal:

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.


begin mathsize 14px style Zn and H Cl yields Zn Cl subscript 2 and H subscript 2 0 space space space plus 1 minus sign 1 space plus 2 minus sign 1 space space 0  Oksidasi Zn yields Zn Cl subscript 2 Reduksi H Cl yields H subscript 2 end style 
 

Reaksi oksidasi terjadi pada atom Zn karena adanya kenaikan biloks dan reaksi reduksi terjadi pada atom H karena terjadi penurunan biloks.

Jadi, Zn bertindak sebagai reduktor dan HCl bertindak sebagai oksidator, sedangakan begin mathsize 14px style Zn Cl subscript bold 2 end style bertindak sebagai hasil oksidasi dan begin mathsize 14px style H subscript bold 2 end style bertindak sebagai hasil reduksi.space 

0

Roboguru

Berikut adalah salah satu reaksi yang terjadi pada pembuatan besi. Fe2​O3​+3CO→Fe+3CO2​  Manakah pernyataan yang sesuai dengan reaksi di atas?

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konsep redoks yang melibatkan oksigen, reaksi oksidasi adalah reaksi yang menangkap oksigen, sedangkan reaksi reduksi adalah yang melepas oksigen. Sementara itu, berdasarkan konsep yang melibatkan elektron, reaksi oksidasi adalah reaksi yang melepas elektron, sedangkan reaksi reduksi adalah yang menerima elektron. Pernyataan yang tepat:

  • begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style mengalami reduksi karena melepas oksigen dan menerima elektron sehingga merupakan oksidator.
  • Gas begin mathsize 14px style C O end style mengalami oksigen karena menerima oksigen dan melepas elektron sehingga merupakan reduktor.


Jadi, jawaban yang tepat adalah A, B, D, dan E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved