Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan oksidator beserta hasil oksidasinya dan reduktor beserta hasil reduksinya dari setiap reaksi berikut! Xe ( s ) + 3 F 2 ​ ( g ) → XeF 6 ​ ( s )

Tentukan oksidator beserta hasil oksidasinya dan reduktor beserta hasil reduksinya dari setiap reaksi berikut!

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada reaksi tersebut, untuk oksidator : F 2 ​ , reduktor : Xe , hasil oksidasi dan hasil reduksi : XeF 6 ​ .

pada reaksi tersebut, untuk oksidator : , reduktor : , hasil oksidasi dan hasil reduksi : .

Iklan

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan dua reaksi yang tidak dapat dipisahkan. Hal itu disebabkan reaksi reduksi dan oksidasi merupakan reaksi yang berlangsung secara bersamaan dalam suatu reaksi. Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut ''oksidator" sedangkan, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut ''reduktor".Pada reaksi redoks, oksidator disebut juga pengoksidasi sebab menjadi penyebab reduktornya mengalami oksidasi. Sebaliknya, reduktor disebut juga pereduksi sebab menjadi penyebab oksidatornya mengalami reduksi. Hasil oksidasi adalah hasil dari reaksi oksidasi dan hasil reduksi adalah hasil dari reaksi reduksi. Penentuan oksidator, reduktor dan hasilnya dapat ditentukan menggunakan bilangan oksidasi.Pada reaksi : Bilangan oksidasi Xe adalah 0 Bilangan oksidasi F pada F 2 ​ adalah 0 Bilangan oksidasi Xe pada XeF 6 ​ adalah +6 Bilangan oksidasi F pada XeF 6 ​ adalah -1 Berdasarkan bilangan oksidasinya, senyawa yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi adalah Xe , sedangkan senyawa yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah F 2 ​ (penurunan bilangan oksidasi pada F ).Sehingga, Oksidator : F 2 ​ Reduktor : Xe Hasil oksidasi : XeF 6 ​ Hasil reduksi : XeF 6 ​ Jadi, pada reaksi tersebut, untuk oksidator : F 2 ​ , reduktor : Xe , hasil oksidasi dan hasil reduksi : XeF 6 ​ .

Reaksi redoks merupakan dua reaksi yang tidak dapat dipisahkan. Hal itu disebabkan reaksi reduksi dan oksidasi merupakan reaksi yang berlangsung secara bersamaan dalam suatu reaksi. Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut ''oksidator" sedangkan, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut ''reduktor". Pada reaksi redoks, oksidator disebut juga pengoksidasi sebab menjadi penyebab reduktornya mengalami oksidasi. Sebaliknya, reduktor disebut juga pereduksi sebab menjadi penyebab oksidatornya mengalami reduksi. 

Hasil oksidasi adalah hasil dari reaksi oksidasi dan hasil reduksi adalah hasil dari reaksi reduksi. Penentuan oksidator, reduktor dan hasilnya dapat ditentukan menggunakan bilangan oksidasi. Pada reaksi :

  • Bilangan oksidasi  adalah 0
  • Bilangan oksidasi  pada  adalah 0
  • Bilangan oksidasi  pada  adalah +6
  • Bilangan oksidasi  pada  adalah -1

Berdasarkan bilangan oksidasinya, senyawa yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi adalah , sedangkan senyawa yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah  (penurunan bilangan oksidasi pada ). Sehingga,

  1. Oksidator : 
  2. Reduktor : 
  3. Hasil oksidasi : 
  4. Hasil reduksi : 

Jadi, pada reaksi tersebut, untuk oksidator : , reduktor : , hasil oksidasi dan hasil reduksi : .

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

64

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( g ) → 2 HNO 3 ​ ( a q ) + NO ( g )

38

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia