Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan oksidator beserta hasil oksidasinya dan reduktor beserta hasil reduksinya dari setiap reaksi berikut! 2 Y ( s ) + 6 HCl ( a q ) → 2 Y 3 + ( a q ) + 3 Cl − ( aq ) + 3 H 2 ​ ( g )

Tentukan oksidator beserta hasil oksidasinya dan reduktor beserta hasil reduksinya dari setiap reaksi berikut!

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pada reaksi tersebut, untuk oksidator : HCl , reduktor : Y , hasil oksidasi : Y 3 + dan hasil reduksi : H 2 ​ . Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut ''oksidator" sedangkan, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut ''reduktor".Pada reaksi redoks, oksidator disebut juga pengoksidasi sebab menjadi penyebab reduktornya mengalami oksidasi. Sebaliknya, reduktor disebut juga pereduksi sebab menjadi penyebab oksidatornya mengalami reduksi. Hasil oksidasi adalah hasil dari reaksi oksidasi dan hasil reduksi adalah hasil dari reaksi reduksi. Penentuan oksidator, reduktor dan hasilnya dapat ditentukan menggunakan bilangan oksidasi.Pada reaksi : Bilangan oksidasi Y adalah 0 Bilangan oksidasi H pada HCl adalah +1 Bilangan oksidasi Cl pada HCl adalah -1 Bilangan oksidasi Y pada Y 3 + adalah +3 Bilangan oksidasi Cl pada Cl − adalah -1 Bilangan oksidasi H pada H 2 ​ adalah 0 Berdasarkan bilangan oksidasinya, senyawa yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi adalah Y , sedangkan senyawa yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah H pada HCl . Sehingga, Oksidator : HCl Reduktor : Y Hasil oksidasi : Y 3 + Hasil reduksi : H 2 ​

Pada reaksi tersebut, untuk oksidator : , reduktor : , hasil oksidasi :  dan hasil reduksi : .

Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut ''oksidator" sedangkan, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut ''reduktor". Pada reaksi redoks, oksidator disebut juga pengoksidasi sebab menjadi penyebab reduktornya mengalami oksidasi. Sebaliknya, reduktor disebut juga pereduksi sebab menjadi penyebab oksidatornya mengalami reduksi. 

Hasil oksidasi adalah hasil dari reaksi oksidasi dan hasil reduksi adalah hasil dari reaksi reduksi. Penentuan oksidator, reduktor dan hasilnya dapat ditentukan menggunakan bilangan oksidasi. Pada reaksi :

  

  • Bilangan oksidasi  adalah 0
  • Bilangan oksidasi  pada  adalah +1
  • Bilangan oksidasi  pada  adalah -1
  • Bilangan oksidasi  pada  adalah +3
  • Bilangan oksidasi  pada  adalah -1
  • Bilangan oksidasi  pada  adalah 0

Berdasarkan bilangan oksidasinya, senyawa yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi adalah , sedangkan senyawa yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah   pada . Sehingga,

  1. Oksidator : 
  2. Reduktor : 
  3. Hasil oksidasi : 
  4. Hasil reduksi : 

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

25

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan zat-zat dari reaksi di bawah ini yang bertindak sebagai oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi. c. SnCl 2 ​ + I 2 ​ + 2 HCl → SnCl 4 ​ + 2 HI

177

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia