Tentukan nomor atomunsur berikut apabila diketahui harga bilangan kuantum elektron terakhir: n = 3 l = 2 m = + 2 , dan s = + 2 1 ​

Pembahasan

Bilangan kuantum utama (n) Bilangan kuatum utama menyatakan posisi elektron dalam kulit atom. Jika diketahui nilai bilangan kuantum utama elektron terakhir sama dengan 3, maka elektron terakhir berada pada kulit ketiga. Bilangan kuantum azimuth (l) Bilangan kuantum azimuth menyatakan subkulit atau orbital. Jika diketahui nilai bilangan kuantum azimuth elektron terakhir sama dengan 2, maka elektron terakhir berada pada subkulit d. Bilangan kuantum magnetik (m) Bilangan kuantum magnetik menentukan orintasi orbital dalam ruang di sekitar inti atom. Jika diketahui nilai bilangan kuantum magentik elektron terakhir sama dengan +2, maka elektron terakhir berada pada ruang: Bilangan kuantum spin (s) Bilangan kuantum spin menyatakan arah putar elektron terhadap sumbunya (berotasi) sewaktu elektron berputar mengelilingi inti atom. Elektron terakhir mengisi ruang +2 dan bernilai + sehingga total elektron pada subkulit d sebanyak 5. Hal ini dibuktikan dengan gambar berikut: Berdasarkan penjelasan di atas, elektron terakhir menempati bilangan kuantum 3d 5 sehingga terdapat dua kemungkinan konfigurasi elektron yaitu [Ar] 4s 2 3d 5 atau [Ar] 4s 1 3d 5 . Kemungkinan konfigurasi elektron yang kedua terjadi karena elektron pada subkulit d akan lebih stabil apabila subkulit d berisi elektron penuh atau setengah penuh. Jadi, nomor atom unsur yang memiliki bilangan kuantum di atas adalah 24 dan 25 .