Pertanyaan

Tentukan nilai a, b, c, d pada reaksi redoks berikut! aFe 2 O 3 + bCO → cFe + dCO 2

Tentukan nilai a, b, c, d pada reaksi redoks berikut!

$aFe_{2} O_{3} + bCO \to cFe + dCO_{2}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai a, b, c, d pada reaksi redoks di atas berturut-turutadalah 1, 3, 2, 3.

nilai a, b, c, d pada reaksi redoks di atas berturut-turut adalah 1, 3, 2, 3. $\;$

Pembahasan

aFe 2 O 3 + bCO → cFe + dCO 2 Reaksi redoks di atas dapat disetarakan menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi (biloks). Menurut perubahan biloksnya, reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan biloks dan oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan biloks.Berikut adalah aturan yang digunakan untuk menentukan biloks: 1. Biloks unsur bebas = 0 2. Jumlah semua biloks dalam senyawa netral = 0 3. Biloks oksigen (O) dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa biner: a. Peroksida ( H 2 O 2 ) = -1 b. Flourida ( OF 2 ) = +2 c. Superoksida ( KO 2 ) = − 2 1 Untuk menentukan nilai a, b, c, d, tentukan terlebih dahulu biloks dari masing masing unsur. Setarakan jumlah atom unsur yang mengalami perubahan biloksdan tentukan biloks total yang terlibat: Setarakan muatan di kedua ruas: Reaksi totalnya adalah: Fe 2 O 3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO 2 Jadi nilai a, b, c, d pada reaksi redoks di atas berturut-turutadalah 1, 3, 2, 3.

$aFe_{2} O_{3} + bCO \to cFe + dCO_{2}$

Reaksi redoks di atas dapat disetarakan menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi (biloks). Menurut perubahan biloksnya, reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan biloks dan oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan biloks. Berikut adalah aturan yang digunakan untuk menentukan biloks:

1. Biloks unsur bebas = 0

2. Jumlah semua biloks dalam senyawa netral = 0

3. Biloks oksigen (O) dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa biner:

a. Peroksida $(H_{2} O_{2})$ = -1

b. Flourida $(OF_{2})$ = +2

c. Superoksida $(KO_{2})$ = $- \frac{1}{2}$

Untuk menentukan nilai a, b, c, d, tentukan terlebih dahulu biloks dari masing masing unsur.

Setarakan jumlah atom unsur yang mengalami perubahan biloks dan tentukan biloks total yang terlibat:

Setarakan muatan di kedua ruas:

Reaksi totalnya adalah:

$Fe_{2} O_{3} + 3 CO \to 2 Fe + 3 CO_{2}$

Jadi nilai a, b, c, d pada reaksi redoks di atas berturut-turut adalah 1, 3, 2, 3. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut dengan cara perubahan bilanganoksidasi! MnO 2 + HBr → MnBr 3 + Br 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi berikut. HNO 3 ( l ) + H 3 AsO 3 ( l ) → NO ( g ) + H 3 AsO 4 ( l ) + H 2 O ( l )

0.0

Jawaban terverifikasi

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks medium asam adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ... aCu ( s ) + bAgNO 3 ( a q ) → cCu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + dAg ( s )

4.1

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi (belum setara): H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodide sebanyak ....

5.0

Jawaban terverifikasi