Pertanyaan

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! 2 KO ( g ) + 2 H 2 O ( g ) → 2 KOH ( a q ) + H 2 O 2 ( a q ) + O 2 ( g )

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya!

$2 KO (g) + 2 H_{2} O (g) \to 2 KOH (a q) + H_{2} O_{2} (a q) + O_{2} (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang reduktornya sama dengan oksidatornya sedangkan reaksi konproporsionasi adalah reaksi redoks yang hasil reaksi oksidasinya sama dengan hasil reaksi reduksinya. Pada reaksi 2 KO ( g ) + 2 H 2 O ( g ) → 2 KOH ( a q ) + H 2 O 2 ( a q ) + O 2 ( g ) , Bilangan oksidasi O pada H 2 O adalah -2 Bilangan oksidasi O pada H 2 O 2 adalah -1 Bilangan oksidasi O pada O 2 adalah 0 Bilangan oksidasi O pada KO dalah -1 Bilangan oksidasi O pada KOH adalah -2 O pada KO mengalami reaksi oksidasi karena adanya perubahan bilangan oksidasinya dari -1 menjadi 0 (senyawa hasil oksidasi O 2 ) dan mengalami reaksi reduksi karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari -1 menjadi -2 (senyawa hasil reduksi KOH ), sehingga reaksi di atas merupakan reaksi redoks yang reduktor dan oksidatornya sama yaitu KO dengan senyawa hasil reaksi oksidasi dan reduksinya berturut-turut adalah O 2 dan KOH . Jadi, reaksi 2 KO ( g ) + 2 H 2 O ( g ) → 2 KOH ( a q ) + H 2 O 2 ( a q ) + O 2 ( g ) termasuk ke dalam reaksi autoredoks.

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang reduktornya sama dengan oksidatornya sedangkan reaksi konproporsionasi adalah reaksi redoks yang hasil reaksi oksidasinya sama dengan hasil reaksi reduksinya.

Pada reaksi

$2 KO (g) + 2 H_{2} O (g) \to 2 KOH (a q) + H_{2} O_{2} (a q) + O_{2} (g)$ ,

Bilangan oksidasi $O$ pada $H_{2} O$ adalah -2
Bilangan oksidasi $O$ pada $H_{2} O_{2}$ adalah -1
Bilangan oksidasi $O$ pada $O_{2}$ adalah 0
Bilangan oksidasi $O$ pada $KO$ dalah -1
Bilangan oksidasi $O$ pada $KOH$ adalah -2

$O$ pada $KO$ mengalami reaksi oksidasi karena adanya perubahan bilangan oksidasinya dari -1 menjadi 0 (senyawa hasil oksidasi $O_{2}$ ) dan mengalami reaksi reduksi karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari -1 menjadi -2 (senyawa hasil reduksi $KOH$ ), sehingga reaksi di atas merupakan reaksi redoks yang reduktor dan oksidatornya sama yaitu $KO$ dengan senyawa hasil reaksi oksidasi dan reduksinya berturut-turut adalah $O_{2}$ dan $KOH$ .

Jadi, reaksi

$2 KO (g) + 2 H_{2} O (g) \to 2 KOH (a q) + H_{2} O_{2} (a q) + O_{2} (g)$ termasuk ke dalam reaksi autoredoks.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah suatu reaksi kimia yang pada reaksi tersebut "suatu zat reaktan mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sekaligus" dan menjadi zat yang berbeda. Man...

4.5

Jawaban terverifikasi

Yang termasuk reaksi autoredoksadalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Identifikasi reaksi yang merupakan reaksi redoks dan reaksi yang bukan redoks. Jika reaksi redoks, tentukan apakah reaksi tersebut yang merupakan reaksi auto redoks. 4 CuS ( s ) + 2 CuO ( s ) → 3 C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan reaksi redoks pada proses berikut. Tunjukkan mana reaksi redoks yang merupakan reaksi kombinasi, dekomposisi, dan perpindahan. Gas klor dialirkan ke dalam larutan NaOH panas

5.0

Jawaban terverifikasi