Pertanyaan

Tentukan konsentrasi H + pada senyawa berikut! a. Larutan HCN 0,2 M jika diketahui K a HCN = 1 , 7 x 1 0 8

Tentukan konsentrasi $H^{+}$ pada senyawa berikut!

a. Larutan HCN 0,2 M jika diketahui $K_{a} HCN = 1, 7 x 1 0^{8}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi dalam larutan HCN 0,2 M dengan K a HCN = 1 , 7 x 1 0 − 8 adalah 5 , 83 x 1 0 − 5

konsentrasi

dalam larutan HCN 0,2 M dengan

K_{a} HCN = 1, 7 x 1 0^{- 8}

adalah

5, 83 x 1 0^{- 5}

Pembahasan

HCN merupakan larutan asam lemah. Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi, misalnya umuk asam HA: Tetapan ionisasi pada asam lemah diberi lambang , Dari persamaan ionisasi asam: setiap satu molekul HA yang terionisasi akan menghasilkan sebuah ion dan sebuah ion . Oleh karena itu, konsentrasi ion yang berasal dari HA akan selalu sama dengan konsentrasi ion atau [ ] = [ ] sehingga konsentrasi ion dapat disubstitusikan ke dalam persamaan: Oleh karena [ ] = [ ], maka: atau Larutan HCN 0,2 M jika diketahui , HCN merupakan asam lemah, sehingga nilai Ka kecil, sehingga nilai Ka diubah menjadi K a HCN = 1 , 7 x 1 0 − 8 .Mencari konsentrasi dalam larutannya dapat dimasukkan ke dalam persamaan: [ H + ] = K a [ HCN ] [ H + ] = 1 , 7 x 1 0 − 8 x 0 , 2 [ H + ] = 3 , 4 x 1 0 − 9 [ H + ] = 5 , 83 x 1 0 − 5 Jadi, konsentrasi dalam larutan HCN 0,2 M dengan K a HCN = 1 , 7 x 1 0 − 8 adalah 5 , 83 x 1 0 − 5

HCN merupakan larutan asam lemah.

Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi, misalnya umuk asam HA:

Tetapan ionisasi pada asam lemah diberi lambang ,

$begin mathsize 14px style K subscript italic a space equals space fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets A to the power of minus sign close square brackets over denominator open square brackets HA close square brackets end fraction end style$

Dari persamaan ionisasi asam:

setiap satu molekul HA yang terionisasi akan menghasilkan sebuah ion dan sebuah ion . Oleh karena itu, konsentrasi ion yang berasal dari HA akan selalu sama dengan konsentrasi ion atau [] = [] sehingga konsentrasi ion dapat disubstitusikan ke dalam persamaan:

$begin mathsize 14px style K subscript italic a equals fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets A to the power of minus sign close square brackets over denominator open square brackets HA close square brackets end fraction end style$

Oleh karena [] = [], maka:

atau

Larutan HCN 0,2 M jika diketahui begin mathsize 14px style K subscript italic a space H C N space equals space 1 comma 7 space x space 10 to the power of 8 end style , HCN merupakan asam lemah, sehingga nilai Ka kecil, sehingga nilai Ka diubah menjadi $K_{a} HCN = 1, 7 x 1 0^{- 8}$ . Mencari konsentrasi dalam larutannya dapat dimasukkan ke dalam persamaan:

$[H^{+}] = K_{a} [HCN] [H^{+}] = 1, 7 x 1 0^{- 8} x 0, 2 [H^{+}] = 3, 4 x 1 0^{- 9} [H^{+}] = 5, 83 x 1 0^{- 5}$

Jadi, konsentrasi dalam larutan HCN 0,2 M dengan $K_{a} HCN = 1, 7 x 1 0^{- 8}$ adalah $5, 83 x 1 0^{- 5}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Hitung konsentrasi ion H + dalam larutan HF 0,1 M yang terionisasi sebanyak 10%.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan H + , OH − , pH dan pOH dari 6,1 gram HCO 3 (diket Ar H= 1, Ar = 12, Ar O= 16 ) dilarutkan sampai volum 500 mL.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH asam asetat atau asam cuka dengan konsentrasi 0,1 M dan Ka 1 x 1 0 − 7 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1%. Nilai tetapan ionisasi HX adalah ....

374

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan derajat keasamaan (pH) suatu asam HA 0 , 01 M ( K a = 10 − 4 ) dan suatu basa BOH 0 , 1 M ( K b = 10 − 3 ) !

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02140008000

Ikuti Kami

Tentukan konsentrasi H + pada senyawa berikut! a. Larutan HCN 0,2 M jika diketahui K a ​ HCN = 1 , 7 x 1 0 8

Jawaban

konsentrasi dalam larutan HCN 0,2 M dengan K a ​ HCN = 1 , 7 x 1 0 − 8 adalah 5 , 83 x 1 0 − 5

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Tentukan konsentrasi H + pada senyawa berikut! a. Larutan HCN 0,2 M jika diketahui K a HCN = 1 , 7 x 1 0 8

konsentrasi dalam larutan HCN 0,2 M dengan K a HCN = 1 , 7 x 1 0 − 8 adalah 5 , 83 x 1 0 − 5