Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan derajat keasamaan (pH) suatu asam HA 0 , 01 M ( K a ​ = 10 − 4 ) dan suatu basa BOH 0 , 1 M ( K b ​ = 10 − 3 ) !

Tentukan derajat keasamaan (pH) suatu asam  dan suatu basa  

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH dari HA 0,01 M adalah 3, sedangkan pH dari BOH 0,1 M adalah12.

pH dari  0,01 M adalah 3, sedangkan pH dari BOH 0,1 M adalah 12.undefined 

Iklan

Pembahasan

Menentukan pH dari HA HA merupakan senyawa asam karena ia dapat melepaskan ion H + . Berdasarkan kekuatannya HA termasukasam lemah karena memilki nila , maka dapat diselesaikan sebagai berikut: Menentukan pH dari BOH BOH merupakan senyawa basakarena ia dapat melepaskan ion OH − . Berdasarkan kekuatannya BOH termasukbasa lemah karena memilki nilai K b ​ = 1 0 − 3 , maka dapat diselesaikan sebagai berikut: Jadi pH dari HA 0,01 M adalah 3, sedangkan pH dari BOH 0,1 M adalah12.

Menentukan pH dari 

 merupakan senyawa asam karena ia dapat melepaskan ion . Berdasarkan kekuatannya  termasuk asam lemah karena memilki nila begin mathsize 14px style K subscript a equals 10 to the power of negative sign 4 end exponent end style, maka dapat diselesaikan sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times M subscript a end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row pH equals cell negative sign log left square bracket 10 to the power of negative sign 3 end exponent right square bracket end cell row pH equals 3 end table end style 

Menentukan pH dari 

 merupakan senyawa basa karena ia dapat melepaskan ion . Berdasarkan kekuatannya  termasuk basa lemah karena memilki nilai , maka dapat diselesaikan sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript b cross times M subscript b end root end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end root end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 4 end exponent end root end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row pOH equals cell negative sign log left square bracket 10 to the power of negative sign 2 end exponent right square bracket end cell row pOH equals 2 row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row pH equals cell 14 minus sign 2 end cell row pH equals 12 end table end style 

Jadi pH dari  0,01 M adalah 3, sedangkan pH dari BOH 0,1 M adalah 12.undefined 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

22

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan larutan-larutan di bawah ini! 1) 100 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 10 10 ) 2) 50 mL H 2 SO 4 0,001 M 3) 100 mL NH 4 OH 0,5 M (Kb = 1,8 x 10 -15 ) 4) 50 mL Ca(OH) 2 0,02 M 5) 200 m...

205

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia