Pertanyaan

Tentukan H + , OH − , pH dan pOH dari 6,1 gram HCO 3 (diket Ar H= 1, Ar = 12, Ar O= 16 ) dilarutkan sampai volum 500 mL.

Tentukan $H^{+}$ , $OH^{-}$ , pH dan pOH dari 6,1 gram $HCO_{3}$ (diket Ar H= 1, Ar = 12, Ar O = 16 ) dilarutkan sampai volum 500 mL.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada senyawa H 2 CO 3 tersebut,nilai konsentrasi ion H + nya adalah 2 , 9 × 1 0 − 4 sedangkan konsentrasi ion OH − nya 3 , 45 × 1 0 − 10 , sehingga nilai pH nya yaitu 4 − log2,9 dan pOH nya 10+log2,9 .

pada senyawa

H_{2} CO_{3}

tersebut, nilai konsentrasi ion

H^{+}

nya adalah

2, 9 \times 1 0^{- 4}

sedangkan konsentrasi ion

OH^{-}

nya

3, 45 \times 1 0^{- 10}

, sehingga nilai pH nya yaitu 4

-

log2,9 dan pOH nya 10+log2,9 .

Pembahasan

Senyawa pada soal kurang tepat, kemungkinan yang dimaksud adalah H 2 CO 3 bukan HCO 3 . H 2 CO 3 merupakan asam lemah dengan nilai Ka nya 4 , 3 × 1 0 − 7 . Dari data Ar yang diketahui maka Mr H 2 CO 3 = 62 . Konsentrasi nya dapat ditentukan dengan cara: cari mol terlebih dahulu n H 2 CO 3 = = = Mr ma ss a 62 6 , 1 0 , 098 ≈ 0 , 1 mol hitung konsentrasinya M H 2 CO 3 = V n = 0 , 5 L 0 , 1 = 0 , 2 Molar Selanjutnya menentukan konsentrasi dalam larutan tersebut yaitu: [ H + ] = = = = = Ka × M 4 , 3 × 1 0 − 7 × 0 , 2 4 , 3 × 1 0 − 7 × 2 × 1 0 − 1 8 , 6 × 1 0 − 8 2 , 9 × 1 0 − 4 Selanjutnya menentukan pH dalam larutan yaitu: pH = = = − lo g [ H + ] − lo g 2 , 9 × 1 0 − 4 4 − lo g 2 , 9 sehingganilai pOH nya: pOH = = = 14 − pH 14 − ( 4 − lo g 2 , 9 ) 10 + lo g 2 , 9 Kemudian menentukan konsentrasi dalam larutan tersebut gunakan persamaan tetapan kesetimbangan air (K w ) : [ H + ] ⋅ [ OH − ] [ H + ] ⋅ [ OH − ] [ 2 , 9 × 1 0 − 4 ] ⋅ [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] = = = = = K w 1 0 − 14 1 0 − 14 2 , 9 × 1 0 − 4 1 0 − 14 3 , 45 × 1 0 − 10 Jadi, pada senyawa H 2 CO 3 tersebut,nilai konsentrasi ion H + nya adalah 2 , 9 × 1 0 − 4 sedangkan konsentrasi ion OH − nya 3 , 45 × 1 0 − 10 , sehingga nilai pH nya yaitu 4 − log2,9 dan pOH nya 10+log2,9 .

Senyawa pada soal kurang tepat, kemungkinan yang dimaksud adalah $H_{2} CO_{3}$ bukan $HCO_{3}$ .
$H_{2} CO_{3}$ merupakan asam lemah dengan nilai Ka nya $4, 3 \times 1 0^{- 7}$ . Dari data Ar yang diketahui maka Mr $H_{2} CO_{3}$ = 62 .
Konsentrasi nya dapat ditentukan dengan cara:

cari mol terlebih dahulu
$n_{H_{2} CO_{3}} = = = \frac{ma ss a}{Mr} \frac{6 , 1}{62} 0, 098 \approx 0, 1 mol$
hitung konsentrasinya
$M_{H_{2} CO_{3} = \frac{n}{V}} = \frac{0 , 1}{0 , 5 L} = 0, 2 Molar$

Selanjutnya menentukan konsentrasi H to the power of plus sign dalam larutan tersebut yaitu:
$[H^{+}] = = = = = Ka \times M 4, 3 \times 1 0^{- 7} \times 0, 2 4, 3 \times 1 0^{- 7} \times 2 \times 1 0^{- 1} 8, 6 \times 1 0^{- 8} 2, 9 \times 1 0^{- 4}$

Selanjutnya menentukan pH dalam larutan yaitu:
$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g 2, 9 \times 1 0^{- 4} 4 - lo g 2, 9$

sehingga nilai pOH nya: space
$pOH = = = 14 - pH 14 - (4 - lo g 2, 9) 10 + lo g 2, 9$

Kemudian menentukan konsentrasi O H to the power of minus sign dalam larutan tersebut gunakan persamaan tetapan kesetimbangan air (K_w) :
$[H^{+}] \cdot [OH^{-}] [H^{+}] \cdot [OH^{-}] [2, 9 \times 1 0^{- 4}] \cdot [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] = = = = = K_{w} 1 0^{- 14} 1 0^{- 14} \frac{1 0 ^{- 14}}{2 , 9 \times 1 0 ^{- 4}} 3, 45 \times 1 0^{- 10}$

Jadi, pada senyawa $H_{2} CO_{3}$ tersebut, nilai konsentrasi ion $H^{+}$ nya adalah $2, 9 \times 1 0^{- 4}$ sedangkan konsentrasi ion $OH^{-}$ nya $3, 45 \times 1 0^{- 10}$ , sehingga nilai pH nya yaitu 4 $-$ log2,9 dan pOH nya 10+log2,9 .