Iklan

Pertanyaan

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m), M r ​ NaOH = 40, dalam satuan molaritas. Massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air = 1 g . cm − 3

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m),  NaOH = 40, dalam satuan molaritas.

Massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air = 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

16

:

17

:

49

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Molaritas NaOH 10 % ( m / m ) adalah 2,5 M. Molaritas (M) disebut juga sebagai konsentrasi molar atau kemolaran larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang larut dalam 1 liter larutan. Molaritas dinyatakan dengan satuan molar, M atau mol/L. Persamaannya yaitu: M = V n t ​ ​ n t ​ = jumlah mol zat terlarut V = volume larutan ( L ) M = M r ​ zat terlarut massa zat terlarut ( g ) ​ × volume larutan ( mL ) 1000 ​ Komposisi larutan NaOH 10% ( m / m ) , misalkan massa larutan 100 g, maka: Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molaritas NaOH dapat ditentukan dengan cara berikut: Karena massa jenis larutanadalah 1 gcm − 3 , maka massa larutansama dengan volumenya, jika massa larutan 100 g maka volumenya adalah 100 cm − 3 atau 100 mL Sehingga, molaritasnya yaitu: M ​ = = = ​ M r ​ NaOH massa NaOH ​ × volume larutan 1000 ​ 40 gmol − 1 10 g ​ × 100 mL 1000 ​ 2 , 5 M ​ Berdasarkanhasil perhitungan, molalitas NaOH 10% ( m / m ) adalah 2,5 M.

Molaritas  adalah 2,5 M.

Molaritas (M) disebut juga sebagai konsentrasi molar atau kemolaran larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang larut dalam 1 liter larutan. Molaritas dinyatakan dengan satuan molar, M atau mol/L. Persamaannya yaitu:

Komposisi larutan , misalkan massa larutan 100 g, maka:

           space space space space space space space massa space zat space terlarut space Na O H massa space Na O H equals 10 percent sign cross times 100 space g massa space Na O H equals 10 over 100 cross times 100 space g equals 10 space g  space space space space space space space massa space pelarut space air space open parentheses H subscript 2 O close parentheses massa space H subscript 2 O equals left parenthesis 100 minus sign 10 right parenthesis percent sign cross times 100 space g massa space H subscript 2 O equals 90 over 100 cross times 100 space g equals 90 space g

Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molaritas  dapat ditentukan dengan cara berikut:

  • Karena massa jenis larutan adalah , maka massa larutan sama dengan volumenya, jika massa larutan 100 g maka volumenya adalah  atau 
  • Sehingga, molaritasnya yaitu:

  

Berdasarkan hasil perhitungan, molalitas  adalah 2,5 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

22

Iklan

Pertanyaan serupa

Campuran, 23 gram alkohol C 2 ​ H 5 ​ OH dengan 180 gram air, menghasilkan 200 ml larutan campuran ( A r ​ O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ) .Tentukanlah: X t ​ X p ​ %b/b bpj/ppm m M

1

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia