Pertanyaan

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m), M r NaOH = 40, dalam satuan molaritas. Massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air = 1 g . cm − 3

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m), $M_{r}$ NaOH = 40, dalam satuan molaritas.

Massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air = $1 g . cm^{- 3}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Molaritas NaOH 10 % ( m / m ) adalah 2,5 M. Molaritas (M) disebut juga sebagai konsentrasi molar atau kemolaran larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang larut dalam 1 liter larutan. Molaritas dinyatakan dengan satuan molar, M atau mol/L. Persamaannya yaitu: M = V n t n t = jumlah mol zat terlarut V = volume larutan ( L ) M = M r zat terlarut massa zat terlarut ( g ) × volume larutan ( mL ) 1000 Komposisi larutan NaOH 10% ( m / m ) , misalkan massa larutan 100 g, maka: Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molaritas NaOH dapat ditentukan dengan cara berikut: Karena massa jenis larutanadalah 1 gcm − 3 , maka massa larutansama dengan volumenya, jika massa larutan 100 g maka volumenya adalah 100 cm − 3 atau 100 mL Sehingga, molaritasnya yaitu: M = = = M r NaOH massa NaOH × volume larutan 1000 40 gmol − 1 10 g × 100 mL 1000 2 , 5 M Berdasarkanhasil perhitungan, molalitas NaOH 10% ( m / m ) adalah 2,5 M.

Molaritas $NaOH 10 % (m / m)$ adalah 2,5 M.

Molaritas (M) disebut juga sebagai konsentrasi molar atau kemolaran larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang larut dalam 1 liter larutan. Molaritas dinyatakan dengan satuan molar, M atau mol/L. Persamaannya yaitu:

$M = \frac{n _{t}}{V} n_{t} = jumlah mol zat terlarut V = volume larutan (L)$

$M = \frac{massa zat terlarut ( g )}{M _{r} zat terlarut} \times \frac{1000}{volume larutan ( mL )}$

Komposisi larutan $NaOH 10% (m / m)$ , misalkan massa larutan 100 g, maka:

$\;\;\;\;\;\;\;\mathrm{massa}\;\mathrm{zat}\;\mathrm{terlarut}\;\mathrm{NaOH}\\\mathrm{massa}\;\mathrm{NaOH}=10\%\times100\;\mathrm g\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm massa}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm NaOH}=\frac{10}{100}\times100\;\mathrm g=10\;\mathrm g\\\\\;\;\;\;\;\;\;\mathrm{massa}\;\mathrm{pelarut}\;\mathrm{air}\;({\mathrm H}_2\mathrm O)\\\mathrm{massa}\;{\mathrm H}_2\mathrm O=(100-10)\%\times100\;\mathrm g\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm massa}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}2}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm O}=\frac{90}{100}\times100\;\mathrm g=90\;\mathrm g\\$

Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molaritas $NaOH$ dapat ditentukan dengan cara berikut:

Karena massa jenis larutan adalah $1 gcm^{- 3}$ , maka massa larutan sama dengan volumenya, jika massa larutan 100 g maka volumenya adalah $100 cm^{- 3}$ atau $100 mL$
Sehingga, molaritasnya yaitu:

$M = = = \frac{massa NaOH}{M _{r} NaOH} \times \frac{1000}{volume larutan} \frac{10 g}{40 gmol ^{- 1}} \times \frac{1000}{100 mL} 2, 5 M$

Berdasarkan hasil perhitungan, molalitas $NaOH 10% (m / m)$ adalah 2,5 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Campuran, 23 gram alkohol C 2 H 5 OH dengan 180 gram air, menghasilkan 200 ml larutan campuran ( A r O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ) .Tentukanlah: X t X p %b/b bpj/ppm m M

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan Peraturan Badan Pengawas Obat dan Makanan (BPOM) Nomor 11 Tahun 2019 Tentang Bahan Tambahan Pangan, disebutkan bahwa, asam cuka yang diproduksi dan diedarkan kepada masyarakat sebagai zat ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada label botol HCl pekat tertera kadar 37% (w/w)/ Konsentrasi 2 L yang dibuat dari larutan HCl adalah. . . . ( A r : H = 1 g m o l = 1 ; Cl = 35 , 5 g m o l − 1 ; H Cl 37% = 1 , 19 g m o l − 1 )

2.3

Jawaban terverifikasi

Campuran, 23 gram alkohol C 2 H 5 OH dengan 180 gram air, menghasilkan 200 ml larutan campuran ( A r O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ) .Tentukanlah: X t X p %b/b bpj/ppm m M

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi