Roboguru

Tentukan konsentrasi ion H+ dari larutan berikut. 100 ml larutan asam cuka 0,05 M (derajat ionisasi = 4%)

Pertanyaan

Tentukan konsentrasi ion H+ dari larutan berikut.

100 ml larutan asam cuka 0,05 M (derajat ionisasi = 4%)

Pembahasan Soal:

[H+]====αxM4%x0,05M0,04x0,05M2x103M

Jadi, konsentrasi ion H+ dari larutan asam cuka adalah 2x103M.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika Ka​CH3​COOH=10−5, konsentrasi H+ dalam larutan CH3​COOH 0,01 M adalah ....

Pembahasan Soal:

CH3COOH merupakan suatu asam lemah. Menurut Arrhenius asam lemah adalah suatu molekul yang apabila dilarutkan dalam air akan terurai sebagian dan menghasilkan H+. Oleh karena penguraiannya tidak sempurna maka untuk menghitung ion H+ dalam larutannya digunakan rumus:


[H+]=Ka×Ma


dengan Ka adalah tetapan ionisasi asam dan Ma adalah konsentrasi asam, maka untuk menyelesaikan soal ini adalah dengan mensubstitusikan nilai Ka dan Ma dalam soal ke dalam rumus tersebut menjadi seperti berikut:


[H+]======Ka×Ma105×0,01105×1×102105×10×10310×1083,2×104


Berdasarkan pengerjaan tersebut maka konsentrasi H+ dalam larutan tersebut adalah 3,2×104.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Suatu basa lemah bervalensi 1 memiliki konsentrasi b M. Jika diketahui tetapan kesetimbangan basa adalah Kb​ dan tetapan kesetimbangan air adalah Kw​, besarnya [H+] adalah ....

Pembahasan Soal:

Basa lemah menurut Arrhenius adalah basa yang terurai sebagian menghasilkan ion OH ketika dimasukan ke dalam air. Untuk menghitung konsentrasi ion OH dalam basa lemah digunakan rumus berikut:


[OH]=Kb×Mb


dengan Mb adalah konsentrasi basa, dan Kb adalah tetapan ionisasi basa.

Adapun hubungkan antara [H+] dan [OH] adalah sebagai berikut:

Kw[H+]==[H+][OH][OH]Kw


Sehingga untuk menentukan konsentrasi ion H+pada basa lemah adalah dengan cara sebagai berikut:


[OH][H+][H+]====Kb×MbKb×b[OH]KwKb×bKw


Berdasarkan penjelasan tersebut, maka jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah  0,1 M jika diketahui !

Pembahasan Soal:

Asam poliprotik adalah senyawa asam yang mampu menyumbangkan lebih dari satu proton dari setiap molekul asam contohnya asam lemah H subscript 2 C O subscript 3. Asam ini mengalami reaksi pengionan secara bertahap dan setiap tahap mempunyai nilai K subscript a yang berbeda. Pada H subscript 2 C O subscript 3 mengalami 2 kali reaksi pengionan yaitu sebagai berikut:

Reaksi Ionisasi Pertama

space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space H subscript 2 C O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis equilibrium H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H C O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis mula bond mula space space space space 0 comma 1 space M reaksi space space space space space space space space space space space space space space space space space x space space space space space space space space space space space space space space space x space space space space space space space space space space space space space space space space space space x sisa space space space space space space space space space space space space space space left parenthesis 0 comma 1 minus sign x space M right parenthesis space space space space space space x space space space space space space space space space space space space space space space space space space x 

Reaksi pengionan adalah reaksi kesetimbangan, maka K subscript a dapat ditulis sebagai berikut:

K subscript a equals fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets H C O subscript 3 to the power of minus sign close square brackets over denominator open square brackets H subscript 2 C O subscript 3 close square brackets end fraction 4 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent equals fraction numerator open square brackets x close square brackets open square brackets x close square brackets over denominator open square brackets 0 comma 1 minus sign x close square brackets end fraction 4 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent equals fraction numerator x squared over denominator open square brackets 0 comma 1 minus sign x close square brackets end fraction x squared plus left parenthesis 4 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent right parenthesis x minus sign 4 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent equals 0 

Nilai x dapat ditentukan dengan rumus berikut:

x subscript 1 comma 2 end subscript equals minus sign b plus-or-minus square root of fraction numerator b squared minus sign 4 ac over denominator 2 a end fraction end root diperoleh colon x equals 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M 

Maka kosentrasi setiap spesi pada reaksi ionisasi pertama adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell open square brackets H C O subscript 3 to the power of minus sign close square brackets equals 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell row cell open square brackets H subscript 2 C O subscript 3 close square brackets end cell equals cell 0 comma 1 minus sign 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell row cell open square brackets H subscript 2 C O subscript 3 close square brackets end cell equals cell 0 comma 099 space M end cell end table 
 

Reaksi Ionisasi Kedua

space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space H C O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space C O subscript 3 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space space space space plus space H to the power of plus left parenthesis italic a italic q right parenthesis mula bond mula space space space 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space space space space space space space space space space space space space y space space space space space space space space space space space space space space space space 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent reaksi space space space space space space space space space space space space space space space space space y space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space y space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space y sisa space space space space space space space space space space left parenthesis 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent minus sign y right parenthesis space space space space space space space space space space y space space space space space space space space space space space space space space space space left parenthesis 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent plus y right parenthesis space space    

Reaksi pengionan adalah reaksi kesetimbangan, maka K subscript a dapat ditulis sebagai berikut:

K subscript a subscript 2 end subscript equals fraction numerator open square brackets C O subscript 3 to the power of 2 minus sign close square brackets open square brackets H to the power of plus sign close square brackets over denominator open square brackets H C O subscript 3 to the power of minus sign close square brackets end fraction 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 11 end exponent equals fraction numerator open square brackets italic y close square brackets open square brackets 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent plus italic y close square brackets over denominator open square brackets 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent minus sign italic y close square brackets end fraction   

Karena nilai K subscript a 2 end subscript sangat kecil, maka dilakukan pendekatan:

2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent negative sign italic y equals 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent plus y equals 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent 

  table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 11 end exponent end cell equals cell fraction numerator open square brackets 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent close square brackets open square brackets italic y close square brackets over denominator open square brackets 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent close square brackets end fraction end cell row y equals cell 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 11 end exponent end cell end table 

Maka kosentrasi setiap spesi pada reaksi ionisasi kedua adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H subscript 2 C O subscript 3 close square brackets end cell equals cell 0 comma 099 space M end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M plus 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 11 end exponent space M end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell row cell open square brackets H C O subscript 3 to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M minus sign 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 11 end exponent space M end cell row cell open square brackets H C O subscript 3 to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 2 comma 045 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell row cell open square brackets C O subscript 3 to the power of 2 minus sign close square brackets end cell equals cell 4 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 11 end exponent space M end cell end table 

Roboguru

pH suatu larutan asam lemah HA = 3, maka konsentrasi ion dalam larutan adalah ...

Pembahasan Soal:

Soal di atas kurang lengkap, seharusnya yang ditanyakan adalah konsentrasi ion H to the power of plus sign dalam larutan

Hubungan antara pH dan open square brackets H to the power of plus sign close square brackets

pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets

Jika open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 cross times 10 to the power of negative sign italic n end exponent, maka pH = n begitu pun sebaliknya, jika pH = n, maka open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 cross times 10 to the power of negative sign italic n end exponent

Sehingga,

Jika pH = 3, Maka open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent

Jadi, jawaban yang benar adalah E.undefined 

Roboguru

Tentukan konsentrasi ion H+ dari larutan berikut. Larutan C6​H5​COOH 0,25 M (pKa​=10,0)

Pembahasan Soal:

Larutan C6H5COOH adalah asam lemah.

pKa10Ka===logKalogKa1010

[H+]====KaxM1010x0,251010x25x1025x106M

Jadi, konsentrasi ion H+ dari larutan C6H5COOH adalah 5x106M.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved