Roboguru

Diketahui dua larutan asam lemah HX dan H2​Y yang masing-masing mempunyai nilai Ka​ sebesar 4×10−6 dan 1,6×10−3. Jika kedua larutan mempunyai konsentrasi 0,01 M, larutan manakah yang bersifat lebih asam? Berilah penjelasan mengenai faktor sifat keasaman larutan tersebut!

Pertanyaan

Diketahui dua larutan asam lemah begin mathsize 14px style H italic X end style dan H subscript 2 Y yang masing-masing mempunyai nilai begin mathsize 14px style K subscript a end style sebesar 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent dan 1 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent. Jika kedua larutan mempunyai konsentrasi 0,01 M, larutan manakah yang bersifat lebih asam? Berilah penjelasan mengenai faktor sifat keasaman larutan tersebut!space 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi, yang memiliki nilai tetapan asam (K subscript a). Dengan demikian, nilai K subscript a menggambarkan kekuatan asam. Semakin besar nilai K subscript a berarti semakin banyak ion H to the power of plus sign yang dihasilkan, atau semakin kuat asam tersebut. Sehingga, pada konsentrasi yang sama, larutan asam dengan nilai K subscript a lebih besar memiliki kekuatan asam lebih kuat. Karena K subscript a asam H subscript 2 Y (1 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent) lebih besar daripada K subscript a HX (4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent), maka H subscript 2 Y lebih asam daripada HX.

Oleh karena itu, pada konsentrasi yang sama, asam lemah H subscript bold 2 Y lebih bersifat asam dibandingkan HX karena K subscript italic a bold space end subscript H subscript bold 2 Y bold greater than K subscript italic a bold space end subscript H italic X.undefined

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH− dalam: larutan NH3​ 0,1 M Kb=10−5

0

Roboguru

Konsentrasi ion (H+) dalam larutan HF 0,1 M dengan Ka​=8,1×10−4 adalah ...

0

Roboguru

Larutan CH3​COOH 0,03 M yang terdisosiasi sebanyak 20% maka konsentrasi asam cuka adalah ....

0

Roboguru

Tentukan konsentrasi ion H+ dalam larutan H2​SO3​0,001M jika Ka​=1×10−5!

0

Roboguru

Suatu indikator X berwarna merah dalam larutan dengan pH ≤ 2,2; berwarna oranye dalam larutan dengan pH 2,2 - 3,9; dan berwarna kuning dalam larutan dengan pH ≥ 3,9. lndikator tersebut sangat cocok di...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved