Roboguru

Tentukan konsentrasi ion H+dariH2​A 0,001 M, jika Ka=1x10−5.

Pertanyaan

Tentukan konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign space dari space H subscript 2 A end style 0,001 M, jika begin mathsize 14px style Ka equals 1 x 10 to the power of negative sign 5 end exponent end style.

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

H subscript 2 A space merupakan asam lemah yang memiliki nilai begin mathsize 14px style Ka equals 1 x 10 to the power of negative sign 5 end exponent end style. Perhitungan konsentrasi ion undefined asam lemah tersebut dapat menggunakan rumus di bawah ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of Ka cross times M end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 001 end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of 1 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M space end cell end table

Jadi, konsentrasi ion undefined dalam asam lemah H subscript 2 A space adalah begin mathsize 14px style 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end style.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan CH3​COOH 0,03 M yang terdisosiasi sebanyak 20% maka konsentrasi asam cuka adalah ....

Pembahasan Soal:

Larutan asam cuka atau begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style termasuk senyawa asam lemah. Konsentrasi dari begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style 0,03 M yang terdisosiasi (begin mathsize 14px style alpha end style) sebanyak 20% dapat ditentukan dengan rumus berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell alpha cross times M end cell row blank equals cell 20 percent sign cross times 0 comma 03 space M end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 0 comma 03 space M end cell row blank equals cell 0 comma 006 space M end cell end table 


Dengan demikian, pada soal harusnya yang ditanyakan adalah konsentrasi ion hidrogen (undefined) dalam asam cuka yang nilainya yaitu 0,006 M.

Jadi, jawaban yang  benar adalah D.space

0

Roboguru

Hitunglah konsentrasi (M) ion H+ dalam larutan CH3​COOH0,1M(Ka​CH3​COOH=1×10−5)!

Pembahasan Soal:

[H+]=Ka×[CH3COOH][H+]=105×0,1[H+]=103M

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 0,001 M.

0

Roboguru

Jika Ka​CH3​COOH=10−5, konsentrasi H+ dalam larutan CH3​COOH 0,01 M adalah ....

Pembahasan Soal:

CH3COOH merupakan suatu asam lemah. Menurut Arrhenius asam lemah adalah suatu molekul yang apabila dilarutkan dalam air akan terurai sebagian dan menghasilkan H+. Oleh karena penguraiannya tidak sempurna maka untuk menghitung ion H+ dalam larutannya digunakan rumus:


[H+]=Ka×Ma


dengan Ka adalah tetapan ionisasi asam dan Ma adalah konsentrasi asam, maka untuk menyelesaikan soal ini adalah dengan mensubstitusikan nilai Ka dan Ma dalam soal ke dalam rumus tersebut menjadi seperti berikut:


[H+]======Ka×Ma105×0,01105×1×102105×10×10310×1083,2×104


Berdasarkan pengerjaan tersebut maka konsentrasi H+ dalam larutan tersebut adalah 3,2×104.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Konsentrasi ion (H+) dalam larutan HF 0,1 M dengan Ka​=8,1×10−4 adalah ...

Pembahasan Soal:

Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang sedikit terion dalam air. Asam lemah membentuk reaksi kesetimbangan dalam air sehingga memiliki nilai tetapan kesetimbangan (K subscript a). Untuk mencari konsentrasi H to the power of plus sign, dapat menggunakan persamaan berikut.

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript a middle dot M end root space space space space space space space equals square root of 8 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times 0 comma 1 space end root space space space space space space space equals square root of 81 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root space space space space space space space equals 9 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end style 

Sehingga, konsentrasi [H+] dari HF adalah 9 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Larutan CH3COOH 0,01 M, Harga Ka​=1,8×10−5, nilai konsentrasi ion H+ larutan tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

    Asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi sehingga membentuk reaksi kesetimbangan dan memiliki tetapan kesetimbangan asam (Ka).

    Berikut adalah perhitungan konsentrasi H+ pada asam lemah CH3COOH 0,01 M.


[H+]=====Ka×Ma1,8×105×0,011,8×10718×1084,2×104 


Jadi, jawaban yang benar adalah B. 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved