Pertanyaan

Tentukan konsentrasi asam ( M a ) dari asam lemah dengan pH = 4 dan K a = 1 0 − 4 !

Tentukan konsentrasi asam ( $M_{a}$ ) dari asam lemah dengan pH = 4 dan $K_{a} = 1 0^{- 4}$ !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi asam tersebut adalah 0,0001 M.

Pembahasan

Dalam soal diketahui pH = 4, sehingga langkah pertama kita hitung dulu nya Langkah kedua, kita hitung molaritas asamnya. Karena asamnya termasuk dalam asam lemah, untuk menghitung molaritas kita gunakan rumus berikut. Jadi, konsentrasi asam tersebut adalah 0,0001 M.

Dalam soal diketahui pH = 4, sehingga langkah pertama kita hitung dulu open square brackets H to the power of plus sign close square brackets nya

space space pH equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space space 4 equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 4 end exponent

Langkah kedua, kita hitung molaritas asamnya. Karena asamnya termasuk dalam asam lemah, untuk menghitung molaritas kita gunakan rumus berikut.

Jadi, konsentrasi asam tersebut adalah 0,0001 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan asam cuka CH 3 COOH 0 , 16 M K a = 1 × 1 0 − 4 mempunyai pH sebesar ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai tetapan ionisasi asam ( K a ) dari asam benzoat dan asam asetat sebagai berikut. Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Kedua asam merupakan asam lemah. Asam benzoat ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan H 2 SO 4 0,005 M, dimasukkan ke dalam gelas beker yang berisi 200 mL larutan HCOOH 0,05 M. pH campuran larutan yang terjadi sebesar ... ( K a HCOOH = 1 , 8 × 1 0 − 4 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi H + dalam larutan asam HCN 0 , 1 M ( α = 10% ) !

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi