Diketahui nilai tetapan ionisasi asam ( K a ​ ) dari asam benzoat dan asam asetat sebagai berikut. Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Kedua asam merupakan asam lemah. Asam benzoat merupakan asam yang lebih kuat daripada asam asetat. Pada konsentrasi yang sama, asam benzoat mempunyai pH lebih besar daripada asam asetat. Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ...

Pembahasan

Secara umum, reaksi ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut. Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dan diberi lambang dan tetapan ionisasinya adlah sebagai berikut: Kekuatan asam berhubungan dengan nilai . Semakin kuat suatu asam, reaksi kesetimbangan asam semakin condong ke kanan. Akibatnya, nilai bertambah besar. Oleh karena itu, nilai menyatakan kekuatan asam. Semakin besar , semakin kuat asam. Dari pernyataan di atas dapat disimpulkan bahwakekuatan asam benzoat lebih besar dari pada asam asetat. Ketika pada kondisi kedua asam dalam konsentrasi yang sama dapat dihitung pHnya sebagai berikut, misal konsentrasi 1 M. Menentukan pH asam benzoat dan asam asetat pH asam benzoat pH asam asetat Dari perhitungan di atas didapatkan pH asam benzoat < pH asam asetat. Jadi pernyataan yang benar adalah 1 dan 2. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.