Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui nilai tetapan ionisasi asam ( K a ​ ) dari asam benzoat dan asam asetat sebagai berikut. Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Kedua asam merupakan asam lemah. Asam benzoat merupakan asam yang lebih kuat daripada asam asetat. Pada konsentrasi yang sama, asam benzoat mempunyai pH lebih besar daripada asam asetat. Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ...

Diketahui nilai tetapan ionisasi asam  dari asam benzoat dan asam asetat sebagai berikut.

Perhatikan beberapa pernyataan berikut!

  1. Kedua asam merupakan asam lemah.
  2. Asam benzoat merupakan asam yang lebih kuat daripada asam asetat.
  3. Pada konsentrasi yang sama, asam benzoat mempunyai pH lebih besar daripada asam asetat.

Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ...space 

  1. 1space 

  2. 2space 

  3. 3space 

  4. 1 dan 2space 

  5. 1, 2, dan 3space 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D.space 

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Secara umum, reaksi ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut. Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dan diberi lambang dan tetapan ionisasinya adlah sebagai berikut: Kekuatan asam berhubungan dengan nilai . Semakin kuat suatu asam, reaksi kesetimbangan asam semakin condong ke kanan. Akibatnya, nilai bertambah besar. Oleh karena itu, nilai menyatakan kekuatan asam. Semakin besar , semakin kuat asam. Dari pernyataan di atas dapat disimpulkan bahwakekuatan asam benzoat lebih besar dari pada asam asetat. Ketika pada kondisi kedua asam dalam konsentrasi yang sama dapat dihitung pHnya sebagai berikut, misal konsentrasi 1 M. Menentukan pH asam benzoat dan asam asetat pH asam benzoat pH asam asetat Dari perhitungan di atas didapatkan pH asam benzoat < pH asam asetat. Jadi pernyataan yang benar adalah 1 dan 2. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript a space asam space benzoat end cell equals cell 6 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row cell K subscript a space asam space asetat end cell equals cell 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table

Secara umum, reaksi ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.

HA left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards harpoon over leftwards harpoon space H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus space A to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dan diberi lambang K subscript a dan tetapan ionisasinya adlah sebagai berikut:

K subscript a equals fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets A to the power of minus sign close square brackets over denominator open square brackets HA close square brackets end fraction 

Kekuatan asam berhubungan dengan nilai K subscript a. Semakin kuat suatu asam, reaksi kesetimbangan asam semakin condong ke kanan. Akibatnya, nilai K subscript a bertambah besar. Oleh karena itu, nilai K subscript a  menyatakan kekuatan asam. Semakin besar K subscript a, semakin kuat asam.

Dari pernyataan di atas dapat disimpulkan bahwa kekuatan asam benzoat lebih besar dari pada asam asetat. Ketika pada kondisi kedua asam dalam konsentrasi yang sama dapat dihitung pHnya sebagai berikut, misal konsentrasi 1 M.

Menentukan pH asam benzoat dan asam asetat

pH asam benzoat

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript a cross times M subscript a end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of 6 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 1 end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of 65 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 8 comma 06 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M  pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space open square brackets 8 comma 06 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M close square brackets pH equals 3 minus sign log space 8 comma 06 pH equals 3 minus sign 0 comma 9 pH equals 2 comma 1   
 

pH asam asetat

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript a cross times M subscript a end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 1 end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of 18 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 4 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M  pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space open square brackets 4 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M close square brackets pH equals 3 minus sign log space 4 comma 2 pH equals 3 minus sign 0 comma 62 pH equals 2 comma 38 

Dari perhitungan di atas didapatkan pH asam benzoat < pH asam asetat.

Jadi pernyataan yang benar adalah 1 dan 2. 

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.space 

Latihan Bab

Konsep pH dan pOH

Kekuatan dan pH Asam Kuat dan Asam Lemah

Kekuatan dan pH Basa Kuat dan Basa Lemah

Indikator Asam-Basa

1rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Hitunglah konsentrasi H + dalam larutan asam HCN 0 , 1 M ( α = 10% ) !

266

4.8

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia