Pertanyaan

Diketahui nilai tetapan ionisasi asam ( K a ) dari asam benzoat dan asam asetat sebagai berikut. Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Kedua asam merupakan asam lemah. Asam benzoat merupakan asam yang lebih kuat daripada asam asetat. Pada konsentrasi yang sama, asam benzoat mempunyai pH lebih besar daripada asam asetat. Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ...

Diketahui nilai tetapan ionisasi asam $(K_{a})$ dari asam benzoat dan asam asetat sebagai berikut.

Perhatikan beberapa pernyataan berikut!

Kedua asam merupakan asam lemah.
Asam benzoat merupakan asam yang lebih kuat daripada asam asetat.
Pada konsentrasi yang sama, asam benzoat mempunyai pH lebih besar daripada asam asetat.

Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ... $\;$

1
2
3
1 dan 2
1, 2, dan 3

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. space

Pembahasan

Secara umum, reaksi ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut. Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dan diberi lambang dan tetapan ionisasinya adlah sebagai berikut: Kekuatan asam berhubungan dengan nilai . Semakin kuat suatu asam, reaksi kesetimbangan asam semakin condong ke kanan. Akibatnya, nilai bertambah besar. Oleh karena itu, nilai menyatakan kekuatan asam. Semakin besar , semakin kuat asam. Dari pernyataan di atas dapat disimpulkan bahwakekuatan asam benzoat lebih besar dari pada asam asetat. Ketika pada kondisi kedua asam dalam konsentrasi yang sama dapat dihitung pHnya sebagai berikut, misal konsentrasi 1 M. Menentukan pH asam benzoat dan asam asetat pH asam benzoat pH asam asetat Dari perhitungan di atas didapatkan pH asam benzoat < pH asam asetat. Jadi pernyataan yang benar adalah 1 dan 2. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript a space asam space benzoat end cell equals cell 6 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row cell K subscript a space asam space asetat end cell equals cell 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table

Secara umum, reaksi ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.

HA left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards harpoon over leftwards harpoon space H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus space A to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dan diberi lambang K subscript a dan tetapan ionisasinya adlah sebagai berikut:

$K subscript a equals fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets A to the power of minus sign close square brackets over denominator open square brackets HA close square brackets end fraction$

Kekuatan asam berhubungan dengan nilai K subscript a . Semakin kuat suatu asam, reaksi kesetimbangan asam semakin condong ke kanan. Akibatnya, nilai bertambah besar. Oleh karena itu, nilai menyatakan kekuatan asam. Semakin besar , semakin kuat asam.

Dari pernyataan di atas dapat disimpulkan bahwa kekuatan asam benzoat lebih besar dari pada asam asetat. Ketika pada kondisi kedua asam dalam konsentrasi yang sama dapat dihitung pHnya sebagai berikut, misal konsentrasi 1 M.

Menentukan pH asam benzoat dan asam asetat

pH asam benzoat

pH asam asetat

Dari perhitungan di atas didapatkan pH asam benzoat < pH asam asetat.

Jadi pernyataan yang benar adalah 1 dan 2.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D. space