Pertanyaan

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... $(K_{a} asetat = 1, 0 \times 1 0^{- 5})$ $\;$

1 menjadi 2 $\;$
1 menjadi 3 $\;$
3 menjadi 4 $\;$
3 menjadi 5 $\;$
3 menjadi 6 $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah. Pengenceran larutan yaitu upaya untuk mengubah larutan yang memiliki konsentrasi tinggi menjadi konsentrasi rendah dengan penambahan pelarut (air). Sebelum pengenceran Besarnya pH dapat ditentukan dengan menghitung konsentrasi ion H + terlebih dahulu. [ H + ] pH = = = = = = = K a × M 1 , 0 × 1 0 − 5 × 0 , 1 1 0 − 6 1 0 − 3 − lo g [ H + ] − lo g ( 1 0 − 3 ) 3 Setelah pengenceran Langkah pertama yaitu tentukan konsentrasi asam asetat setelah pengenceran dengan rumus pengenceran sebagai berikut. M 1 × V 1 0 , 1 M × 10 mL M 2 M 2 = = = = M 2 × V 2 M 2 × 1000 mL 1000 mL 0 , 1 M × 10 mL 1 0 − 3 M Langkah selanjutnya tentukan konsentrasi H + dan pH. [ H + ] pH = = = = = = = K a × M 1 , 0 × 1 0 − 5 × 1 0 − 3 1 0 − 8 1 0 − 4 − lo g [ H + ] − lo g ( 1 0 − 4 ) 4 Dengan demikian,perubahan pH larutan dari 3 menjadi 4. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah. Pengenceran larutan yaitu upaya untuk mengubah larutan yang memiliki konsentrasi tinggi menjadi konsentrasi rendah dengan penambahan pelarut (air).

Sebelum pengenceran

Besarnya pH dapat ditentukan dengan menghitung konsentrasi ion $H^{+}$ terlebih dahulu.

$[H^{+}] pH = = = = = = = K_{a} \times M 1, 0 \times 1 0^{- 5} \times 0, 1 1 0^{- 6} 1 0^{- 3} - lo g [H^{+}] - lo g (1 0^{- 3}) 3$

Setelah pengenceran

Langkah pertama yaitu tentukan konsentrasi asam asetat setelah pengenceran dengan rumus pengenceran sebagai berikut.

$M_{1} \times V_{1} 0, 1 M \times 10 mL M_{2} M_{2} = = = = M_{2} \times V_{2} M_{2} \times 1000 mL \frac{0 , 1 M \times 10 mL}{1000 mL} 1 0^{- 3} M$

Langkah selanjutnya tentukan konsentrasi $H^{+}$ dan pH.

$[H^{+}] pH = = = = = = = K_{a} \times M 1, 0 \times 1 0^{- 5} \times 1 0^{- 3} 1 0^{- 8} 1 0^{- 4} - lo g [H^{+}] - lo g (1 0^{- 4}) 4$

Dengan demikian, perubahan pH larutan dari 3 menjadi 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL − 1 dan K a CH 3 COOH sebesar 4 × 1 0 − 6 . TentukanpH...

3.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ditambah air sehingga volume larutan menjadi 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 maka pH larutan tersebut adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ditambah air sehingga volume larutan menjadi 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 maka pH larutan tersebut adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi