Pertanyaan

Ion X 3 + memiliki konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom X adalah ...

Ion $X^{3 +}$ memiliki konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ . Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom X adalah ... $\;\;\;$

$n = 3, l = 1, m = - 1, s = + \frac{1}{2}$ $\;\;\;$
$n = 3, l = 1, m = + 1, s = + \frac{1}{2}$ $\;\;\;$
$n = 3, l = 1, m = 0, s = - \frac{1}{2}$ $\;\;\;$
$n = 2, l = 1, m = + 1, s = + \frac{1}{2}$ $\;\;\;$
$n = 2, l = 1, m = - 1, s = - \frac{1}{2}$ $\;\;\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A. space space space

Pembahasan

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron palingmungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum,yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan kulit atomnya. Kulit atom dinyatakan dengan lambang K ( n = 1), L ( n = 2), M ( n = 2), N ( n = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan subkulit danbentuk orbital. Orbital dinyatakan dengan huruf s ( l = 0), p ( l = 1), d ( l = 2), f ( l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n . Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron. Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah . Ion X 3 + memiliki konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 , muatan 3+ mengartikan atom X telah kehilangan 3 elektron valensinya, sehingga konfigurasi elektron atom X adalah: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 Elektron terakhir atom X berada pada orbital 3 p 1 . Nilai bilangan kuantumnya adalah: Bilangan kuantum utama ( n ) Nilai n pada konfigurasi elektron adalah angka di depan subkulit yang menyatakan jumlah kulit. Untuk konfigurasi elektron 3 p , nilai n = 3. Bilangan kuantum azimut ( l ) Konfigurasi elektron : 3 p l = p l = 1 Bilangan kuantum magnetik ( m ) 3 p 1 : ↑ m : − 1 0 + 1 Elektron terakhir mempunyai nilai m = − 1 . Bilangan kuantum spin ( s ) 3 p 1 : ↑ s : + 2 1 Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling mungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu:

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atomnya.

Kulit atom dinyatakan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), M (n = 2), N (n = 3), dan seterusnya.
Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit dan bentuk orbital.

Orbital dinyatakan dengan huruf s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n.
Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang.

Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0).
Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron.

Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah .

Ion $X^{3 +}$ memiliki konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ , muatan 3+ mengartikan atom X telah kehilangan 3 elektron valensinya, sehingga konfigurasi elektron atom X adalah:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$

Elektron terakhir atom X berada pada orbital $3 p^{1}$ . Nilai bilangan kuantumnya adalah:

Bilangan kuantum utama (n)

Nilai n pada konfigurasi elektron adalah angka di depan subkulit yang menyatakan jumlah kulit. Untuk konfigurasi elektron 3p, nilai n = 3.
Bilangan kuantum azimut (l)

$Konfigurasi elektron : 3 p l = p l = 1$
Bilangan kuantum magnetik (m)

$3 p^{1} : ↑ m : - 10 + 1$

Elektron terakhir mempunyai nilai $m = - 1$ .
Bilangan kuantum spin (s)

$3 p^{1} : ↑ s : + \frac{1}{2}$