Pertanyaan

Ion X + mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ...

Ion $X^{+}$ mempunyai konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ . Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ... $\;\;\;$

$n = 2; l = 0; m = 0; s = - \frac{1}{2}$ $\;\;\;$
$n = 2; l = 1; m = 1; s = - \frac{1}{2}$ $\;\;\;$
$n = 3; l = 0; m = 0; s = + \frac{1}{2}$ $\;\;\;$
$n = 3; l = 1; m = - 1; s = + \frac{1}{2}$ $\;\;\;$
$n = 3; l = 2; m = 0; s = + \frac{1}{2}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. space space space

Pembahasan

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron palingmungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum,yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan kulit atomnya. Kulit atom dinyatakan dengan lambang K ( n = 1), L ( n = 2), M ( n = 2), N ( n = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan subkulit danbentuk orbital. Orbital dinyatakan dengan huruf s ( l = 0), p ( l = 1), d ( l = 2), f ( l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n . Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron. Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah . Ion X + mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ,muatan +1 mengartikan atom X telah kehilangan 1elektron valensinya, sehingga konfigurasi elektron atom X netral adalah: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 Elektron terakhir atom X berada pada orbital 3 s 1 .Nilai bilangan kuantumnya adalah: Bilangan kuantum utama ( n ) Nilai n pada konfigurasi elektron adalah angka di depan subkulit yang menyatakan jumlah kulit. Untuk konfigurasi elektron 3 s , nilai n = 3. Bilangan kuantum azimut ( l ) Konfigurasi elektron : 3 s l = s l = 0 Bilangan kuantum magnetik ( m ) 3 s 1 : ↑ m : 0 Elektron terakhir mempunyai nilai m = 0 . Bilangan kuantum spin ( s ) 3 s 1 : ↑ s : + 2 1 Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling mungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu:

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atomnya.

Kulit atom dinyatakan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), M (n = 2), N (n = 3), dan seterusnya.
Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit dan bentuk orbital.

Orbital dinyatakan dengan huruf s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n.
Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang.

Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0).
Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron.

Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah .

Ion $X^{+}$ mempunyai konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ , muatan +1 mengartikan atom X telah kehilangan 1 elektron valensinya, sehingga konfigurasi elektron atom X netral adalah:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$

Elektron terakhir atom X berada pada orbital $3 s^{1}$ . Nilai bilangan kuantumnya adalah:

Bilangan kuantum utama (n)

Nilai n pada konfigurasi elektron adalah angka di depan subkulit yang menyatakan jumlah kulit. Untuk konfigurasi elektron 3s, nilai n = 3.
Bilangan kuantum azimut (l)

$Konfigurasi elektron : 3 s l = s l = 0$
Bilangan kuantum magnetik (m)

$3 s^{1} : ↑ m : 0$

Elektron terakhir mempunyai nilai $m = 0$ .
Bilangan kuantum spin (s)

$3 s^{1} : ↑ s : + \frac{1}{2}$