Pertanyaan

Tentukan keempat bilangan kuantum elektron dua unsur yang seperiode dan keempat bilangan kuantum elektron dua unsur yang segolongan dengan unsur yang keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah n = 4, l= 2, m = -2, dan s = − 2 1 !

Tentukan keempat bilangan kuantum elektron dua unsur yang seperiode dan keempat bilangan kuantum elektron dua unsur yang segolongan dengan unsur yang keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah n = 4, l = 2, m = -2, dan s = $- \frac{1}{2}$ ! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan

Elektron terakhir dari suatu unsur dengan bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = -2, dan s = -1/2 adalah n = 4 → 4 l = 2 → 4d m = -2 dan s = -1/2 → − 2 ↑↓ − 1 ↑ 0 ↑ + 1 ↑ + 2 ↑ → 4d 6 Unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 6 atau [ Kr ] 5 s 2 4 d 6 Unsur tersebut berada di periode 5 (n = 5) dan golongan VIII B (ns+(n-1)d). Unsur yang satu periode adalah yang memiliki kulit (n) yang sama yaitu 5. [ Kr ] 5 s 2 4 d 7 → n = 4, l = 2, m = -1, dan s = -1/2. [ Kr ] 5 s 2 4 d 8 → n = 4, l = 2, m = 0, dan s = -1/2. Unsur yang satu golongan adalah yang memiliki jumlah elektron valensinya sama yaitu 8. (Catatan: Jika totalnya 9 dan 10 masih digolongkan VIIIB, jika totalnya 11 digolongkan IB dan jika totalnya 12 digolongkan IIB). [ Kr ] 5 s 2 4 d 7 → n = 4, l = 2, m = -1, dan s = -1/2. [ Kr ] 5 s 2 4 d 8 → n = 4, l = 2, m = 0, dan s = -1/2. Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai penjelasan di atas.

Elektron terakhir dari suatu unsur dengan bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = -2, dan s = -1/2 adalah

n = 4 $\to$ 4
l = 2 $\to$ 4d
m = -2 dan s = -1/2 $\to$ $- 2 \underline{↑↓} - 1 \underline{↑} 0 \underline{↑} + 1 \underline{↑} + 2 \underline{↑}$ $\to$ 4d⁶

Unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{6} atau [Kr] 5 s^{2} 4 d^{6}$

Unsur tersebut berada di periode 5 (n = 5) dan golongan VIII B (ns+(n-1)d).

Unsur yang satu periode adalah yang memiliki kulit (n) yang sama yaitu 5.

$[Kr] 5 s^{2} 4 d^{7}$ $\to$ n = 4, l = 2, m = -1, dan s = -1/2.
$[Kr] 5 s^{2} 4 d^{8}$ $\to$ n = 4, l = 2, m = 0, dan s = -1/2.

Unsur yang satu golongan adalah yang memiliki jumlah elektron valensinya sama yaitu 8. (Catatan: Jika totalnya 9 dan 10 masih digolongkan VIIIB, jika totalnya 11 digolongkan IB dan jika totalnya 12 digolongkan IIB).

$[Kr] 5 s^{2} 4 d^{7}$ $\to$ n = 4, l = 2, m = -1, dan s = -1/2.
$[Kr] 5 s^{2} 4 d^{8}$ $\to$ n = 4, l = 2, m = 0, dan s = -1/2.

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan keempat bilangan kuantum dari unsur Ne (A = 20 dan Z = 10)!

2.5

Jawaban terverifikasi

Elektron-elektron di orbital 3p pada unsur 15 P memiliki bilangan kuantum ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan keempat bilangan kuantum dari unsur Co (A = 59 dan Z = 27)!

3.0

Jawaban terverifikasi

Suatu unsur X mempunyai jumlah massa 51 dan neutron 28, menurut teori mekanika kuantum, nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur adalah ...

160

4.3

Jawaban terverifikasi

Ion X + mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi