Roboguru

Suatu unsur  mempunyai jumlah massa 51 dan neutron 28, menurut teori mekanika kuantum, nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur  adalah ...

Pertanyaan

Suatu unsur begin mathsize 14px style X end style mempunyai jumlah massa 51 dan neutron 28, menurut teori mekanika kuantum, nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur undefined adalah ...

  1. n = 3, I = 1, m = 1, s = begin mathsize 14px style plus begin inline style bevelled 1 half end style end style         space 

  2. n = 3, = 2, m = - 1, s = undefined      undefined 

  3. n = 3, I = 2, m = 0, s = undefined       undefined 

  4. n = 4, I = 1, m = 1, s = undefined      undefined 

  5. n = 4, I = 0, m = 0, s = begin mathsize 14px style negative sign begin inline style bevelled 1 half end style end style space 

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan keempat bilangan kuantum, kita tuliskan terlebih dahulu konfigurasi elektron menurut Aufbau.

Pada soal hanya diketahui nomor massa dan jumlah neutron, sedangkan kita membutuhkan jumlah elektron, maka:

nomoratom=nomormassajumlahneutronnomoratom=5128nomoratom=23 

Nomor atom menunjukkan jumlah proton sekaligus jumlah elektron yang dimiliki atom, kita misalkan atom X, konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut.


23X=[Ar]4s23d3 
 

Bilangan kuantum merupakan alamat atau kemungkinan keberadaan elektron dalam orbital atom, memiliki ketentuan sebagai berikut:

  • bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit, berupa angka 1 sampai n
  • bilangan kuantum azimuth (l) menunjukkan orbital/subkulit, berupa huruf s, p, d, f, dimana s bernilai 0, p bernilai 1, d bernilai 2, dan seterusnya.
  • Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital biasanya digambarkan dengan kotak, jika orbital s terdiri dari 1 kotak, orbital p terdiri dari 3 kotak, orbital d terdiri dari 5 kotak, dan seterusnya.
  • Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron (biasanya digambarkan dengan anak panah), jika elektron berotasi searah jarum jam nilainya +21 jika berlawanan arah nilainya 21.

Bilangan kuantum elektron terakhir, yaitu 3d3 

  • bilangan kuantum utamanya adalah 3 (angka di depan), maka n = 3,
  • subkulitnya adalah d bernilai 2, maka l = 2,
  • jika digambarkan orbitalnya terdiri dari 5 kotak

    dengan 3 elektron, maka m = 0,
  • karena pada gambar di atas elektron terakhir (pada m = 0) digambarkan panah ke atas, maka nilai s = undefined  

Dengan demikian, keempat bilangan kuantumnya adalah n = 3, I = 2, m = 0, s = undefined.

Jadi, jawaban yang sesuai adalah C.space  

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gambarkan diagram orbital dan tentukan bilangan kuantum pada atom-atom berikut. a. 14Si

Pembahasan Soal:

Untuk menggambarkan diagram orbital dan menentukan bilangan kuantum maka dapat dilakukan dengan membuat konfigurasi elektron dari atom tersebut.

Si presubscript 14 presuperscript blank space colon space open square brackets Ne close square brackets space 3 italic s squared 3 italic p squared 

Diagram orbitalnya jika digambarkan 



Bilangan kuantum utama (n) adalah 3 karena memiliki 3 kulit, bilangan kuantum azimut (l) adalah 1 karena sub kulit terluarnya adalah p, bilangan kuantum magnetik 0, dan bilangan spin + begin inline style bevelled 1 half end style.

Oleh karena itu, diagram orbital dari atom Si seperti yang digambarkan di atas dan keempat bilangan kuantum dari atom Si adalah bilangan kuantum utama (n) adalah 3, bilangan kuantum azimut (l) adalah 1, bilangan kuantum magnetik 0, dan bilangan spin + begin inline style bevelled 1 half end style.

0

Roboguru

Tentukan harga bilangan kuantum n, l, m, dan s yang mungkin dari elektron yang menempati subkulit 3p.

Pembahasan Soal:

Posisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan ini menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Ada empat bilangan kuantum yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit yang ditempati elektron.
  2. Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan orbital.
  3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom.
  4. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah rotasi elektron.

Elektron pada 3p memiliki bilangan kuantum sebagai berikut:

  1. Bilangan kuantum utama (n) = 3, atau menempati kulit M (kulit ke 3)
  2. Bilangan kuantum azimut (l) = 1, karena orbital p bernilai 1 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.) 
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) = -1, 0, +1, karena nilai m bergantung nilai l, yaitu dari -l sampai dengan +l
  4. Bilangan kuantum spin (s) = plus begin inline style 1 half end style dan negative sign begin inline style 1 half end style 

Jadi, harga bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron pada subkulit 3p adalah n = 3; l = 1; m = -1, 0, +1; s = bold plus begin inline style bold 1 over bold 2 end style dan bold minus sign begin inline style bold 1 over bold 2 end style.

0

Roboguru

Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu atom unsur dengan nomor 40 adalah ....

Pembahasan Soal:

Konfigurasi unsur dengan nomor 40 yaitu:

begin mathsize 14px style X presubscript 40 colon space 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 10 4 p to the power of 6 5 s squared 4 d squared end style 

elektron terakhir ditempati pada orbital 4d berikut ,

  

Maka dapat disiumpulkan bilangan kuantum yang tepat yaitu:

  • Bilangan kuantum utama (n) = 4
  • Bilangan kuantum azimuth (l) =  2
  • Bilangan kuantum magnetik (m) = -1
  • Bilangan kuantum spin (s) = plus 1 half 

Oleh karena itu, bilangan kuantum unsur dengan nomor 40 adalah begin mathsize 14px style n equals 4 space l equals 2 space m equals minus sign 1 space s equals plus 1 half end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Tentukan nilai bilangan kuantum n, I, m, dan s yang mungkin dari elektron yang menempati subkulit 3p.

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum terdiri dari 4 jenis, yaitu sebagai berikut.

  1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit terluar dari suatu atom dari konfigurasi tersebut maka bilangan kuantum utama yang mungkin adalah 3.
  2. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit terluar dari suatu atom dari konfigurasi tersebut maka bilangan kuantum azimut yang mungkin adalah 1 karena subkulit terakhirnya adalah p.
  3. Bilangan magnetik yang mungkin dari sub kulit p adalah -1, 0 ,+1 karena pada sub-kulit p terdapat 3 kamar.
  4. Bilangan spin yang mungkin adalah plus begin inline style bevelled 1 half end style space atau space minus sign begin inline style bevelled 1 half end style.

Oleh karena itu, bilangan kuantum yang mungkin adalah bilangan kuantum utama (n) 3, bilangan kuantum azimuth (l) 1, bilangan magnetik (m) yang mungkin dari sub kulit p adalah -1, 0 ,+1, dan bilangan spin (s) yang mungkin adalah plus begin inline style bevelled 1 half end style space atau space minus sign begin inline style bevelled 1 half end style.

0

Roboguru

Suatu elektron menempati subkulit 3d. Nilai bilangan kuantum yang mungkin ….

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan nomor kulit

Bilangan kuantum azimut (l) menyatakan subkulit atau bentuk orbital (s, p, d, f) dengan ketentuan s = 0, p = 1, d = 2, f = 3

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital dengan ketentuan (-l, 0, +l)

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan arah spin elektron dengan ketentuan s equals plus begin inline style 1 half end style atau s equals minus sign begin inline style 1 half end style 

Pada subkulit 3d, maka bilangan kuantum yang mungkin adalah sebagai berikut.

  • Bilangan kuantum utama (n) = 3
  • Bilangan kuantum azimut (l) = 2
  • Bilangan kuantum magnetik (m) = negative sign 2 space s forward slash d space plus 2 
  • Bilangan kuantum spin (s) = begin mathsize 14px style plus ½ space dan space equals minus sign ½ end style.

Jawaban yang tepat: begin mathsize 14px style n equals 3 comma space l equals 2 comma space m equals plus 2 comma space s equals minus sign ½ end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved