Pertanyaan

Tentukan ikatan kimia pada senyawa-senyawa berikut. a. CS 2 b. OF 2 c. Cl 2 O 3 d. H 3 PO 4 e. PF 3 f. HCIO 3 (Nomor atom C = 6, S = 16, O = 8, F = 9, Cl = 17, H = 1, P = 15)

Tentukan ikatan kimia pada senyawa-senyawa berikut.

a. $CS_{2}$

b. $OF_{2}$

c. $Cl_{2} O_{3}$

d. $H_{3} PO_{4}$

e. $PF_{3}$

f. $HCIO_{3}$

(Nomor atom C = 6, S = 16, O = 8, F = 9, Cl = 17, H = 1, P = 15)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa a-f adalah ikatan kovalen.

Pembahasan

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi berdasarkan pemakaian pasangan elektron bersama, ikatan ini terjadi antara unsur non-logam dan non-logam, sehingga: a. Konfigurasi elektron unsur C dan S sebagai berikut. 6 C = 1 s 2 2 s 2 2 p 2 16 S = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 Dari konfigurasi tersebut, C memiliki elektron valensi sebanyak 4 elektron yang menandakan bahwa C merupakan unsur golongan IVA dan S memiliki elektron valensi sebanyak 6 elektron yang menandakan bahwa S merupakan unsur golongan VIA. Keduanya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara CS 2 merupakan ikatan kovalen. b. , Konfigurasi elektron unsur O dan F sebagai berikut. 8 O = 1 s 2 2 s 2 2 p 4 9 F = 1 s 2 2 s 2 2 p 5 Dari konfigurasi tersebut, O memiliki elektron valensi sebanyak 6 elektron yang menandakan bahwa O merupakan unsur golongan VIA dan F memiliki elektron valensi sebanyak 7 elektron yang menandakan bahwa F merupakan unsur golongan VIIA. Keduanya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara OF 2 merupakan ikatan kovalen. c. Konfigurasi elektron unsur Cl dan O sebagai berikut. 17 Cl = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 8 O = 1 s 2 2 s 2 2 p 4 Dari konfigurasi tersebut, Cl memiliki elektron valensi sebanyak 7 elektron yang menandakan bahwa Cl merupakan unsur golongan VIIA dan O memiliki elektron valensi sebanyak 6 elektron yang menandakan bahwa O merupakan unsur golongan VIA. Keduanya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara Cl 2 O 3 merupakan ikatan kovalen. d. Konfigurasi elektron unsur H, P dan O sebagai berikut. 1 H = 1 s 1 15 P = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 8 O = 1 s 2 2 s 2 2 p 4 Dari konfigurasi tersebut, H memiliki elektron valensi sebanyak 1 elektron yang menandakan bahwa H merupakan unsur golongan IA, P memiliki elektron valensi sebanyak 5 elektron sehingga P merupakan unsur golongan VA dan O memiliki elektron valensi sebanyak 6 elektron yang menandakan bahwa O merupakan unsur golongan VIA. Ketiganya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara H 3 PO 4 merupakan ikatan kovalen. e. Konfigurasi elektron unsur P dan F sebagai berikut. 15 P = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 9 F = 1 s 2 2 s 2 2 p 5 Dari konfigurasi tersebut, P memiliki elektron valensi sebanyak 5 elektron yang menandakan bahwa P merupakan unsur golongan VA dan F memiliki elektron valensi sebanyak 7 elektron yang menandakan bahwa F merupakan unsur golongan VIIA. Keduanya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara PF 3 merupakan ikatan kovalen. f. HCIO 3 Konfigurasi elektron unsur H, Cl dan O sebagai berikut. 1 H = 1 s 1 17 Cl = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 8 O = 1 s 2 2 s 2 2 p 4 Dari konfigurasi tersebut, H memiliki elektron valensi sebanyak 1 elektron yang menandakan bahwa H merupakan unsur golongan IA, Cl memiliki elektron valensi sebanyak 7 elektron sehingga Cl merupakan unsur golongan VIIA dan O memiliki elektron valensi sebanyak 6 elektron yang menandakan bahwa O merupakan unsur golongan VIA. Ketiganya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara HClO 3 merupakan ikatan kovalen. Jadi, senyawa a-f adalah ikatan kovalen.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi berdasarkan pemakaian pasangan elektron bersama, ikatan ini terjadi antara unsur non-logam dan non-logam, sehingga:

Konfigurasi elektron unsur C dan S sebagai berikut.

$_{6} C = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}_{16} S = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$

Dari konfigurasi tersebut, C memiliki elektron valensi sebanyak 4 elektron yang menandakan bahwa C merupakan unsur golongan IVA dan S memiliki elektron valensi sebanyak 6 elektron yang menandakan bahwa S merupakan unsur golongan VIA. Keduanya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara $CS_{2}$ merupakan ikatan kovalen.

b. ,

Konfigurasi elektron unsur O dan F sebagai berikut.

$_{8} O = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}_{9} F = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$

Dari konfigurasi tersebut, O memiliki elektron valensi sebanyak 6 elektron yang menandakan bahwa O merupakan unsur golongan VIA dan F memiliki elektron valensi sebanyak 7 elektron yang menandakan bahwa F merupakan unsur golongan VIIA. Keduanya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara $OF_{2}$ merupakan ikatan kovalen.

Konfigurasi elektron unsur Cl dan O sebagai berikut.

$_{17} Cl = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}_{8} O = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$

Dari konfigurasi tersebut, Cl memiliki elektron valensi sebanyak 7 elektron yang menandakan bahwa Cl merupakan unsur golongan VIIA dan O memiliki elektron valensi sebanyak 6 elektron yang menandakan bahwa O merupakan unsur golongan VIA. Keduanya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara $Cl_{2} O_{3}$ merupakan ikatan kovalen.

Konfigurasi elektron unsur H, P dan O sebagai berikut.

$_{1} H = 1 s^{1}_{15} P = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}_{8} O = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$

Dari konfigurasi tersebut, H memiliki elektron valensi sebanyak 1 elektron yang menandakan bahwa H merupakan unsur golongan IA, P memiliki elektron valensi sebanyak 5 elektron sehingga P merupakan unsur golongan VA dan O memiliki elektron valensi sebanyak 6 elektron yang menandakan bahwa O merupakan unsur golongan VIA. Ketiganya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara $H_{3} PO_{4}$ merupakan ikatan kovalen.

Konfigurasi elektron unsur P dan F sebagai berikut.

$_{15} P = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}_{9} F = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$

Dari konfigurasi tersebut, P memiliki elektron valensi sebanyak 5 elektron yang menandakan bahwa P merupakan unsur golongan VA dan F memiliki elektron valensi sebanyak 7 elektron yang menandakan bahwa F merupakan unsur golongan VIIA. Keduanya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara $PF_{3}$ merupakan ikatan kovalen.

f. $HCIO_{3}$

Konfigurasi elektron unsur H, Cl dan O sebagai berikut.

$_{1} H = 1 s^{1}_{17} Cl = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}_{8} O = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$

Dari konfigurasi tersebut, H memiliki elektron valensi sebanyak 1 elektron yang menandakan bahwa H merupakan unsur golongan IA, Cl memiliki elektron valensi sebanyak 7 elektron sehingga Cl merupakan unsur golongan VIIA dan O memiliki elektron valensi sebanyak 6 elektron yang menandakan bahwa O merupakan unsur golongan VIA. Ketiganya merupakan unsur non logam, sehingga ikatan yang terjadi antara $HClO_{3}$ merupakan ikatan kovalen.

Jadi, senyawa a-f adalah ikatan kovalen.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Unsur P dan Q dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis ikatan . . . .

5.0

Jawaban terverifikasi

Mengapa senyawa Cl 2 dapat terbentuk, tetapi Na 2 tidak dapat terbentuk?

4.8

Jawaban terverifikasi

Kelompokkanlah senyawa-senyawa berikut berdasarkan ikatan kimianya! FeCl 3 H 2 O NaCl CaO NH 4 Cl CH 3 Cl H 2 C 2 O 4 CH 3 COONa

4.2

Jawaban terverifikasi

Tuliskan syarat terjadinya ikatan kovalen nonpolar.

5.0

Jawaban terverifikasi

Dengan mempertimbangkan harga energi ionisasi dan afinitas elektron dari masing-masing atom, perkirakan ikatan apa yang terjadi pada senyawa-senyawa berikut. a. CS 2 d. CuS b. MgO e. BrF 3 ...

5.0

Jawaban terverifikasi