Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi atom belerang berikut ini. a . S 8 b . SO 3 c . SO 3 −

Tentukan bilangan oksidasi atom belerang berikut ini.

$a . S_{8} b . SO_{3} c . SO_{3}^{-}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi atom belerang dalam senyawa berturut-turut adalah 0, +6, dan +5. Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinya cenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan memiliki keelektronegatifan lebih besar. Terdapat 8 aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Berdasarkan aturan tersebut, biloks unsur S pada senyawa di atas dapat ditentukan sebagai berikut. Senyawa S 8 mempunyai bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas. Sehingga oksidasi atom belerang dalam senyawa di atas adalah: a . S 8 , 0 b . SO 3 , + 6 c . SO 3 − , + 5

Bilangan oksidasi atom belerang dalam senyawa ${\mathbf S}_{\mathbf8}\boldsymbol,\boldsymbol\;{\mathbf{SO}}_{\mathbf3}\boldsymbol,\boldsymbol\;{\mathbf{SO}}_{\mathbf3}^\boldsymbol-$ berturut-turut adalah 0, +6, dan +5.

Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinya cenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan memiliki keelektronegatifan lebih besar. Terdapat 8 aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut:

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.
Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Berdasarkan aturan tersebut, biloks unsur S pada senyawa di atas dapat ditentukan sebagai berikut.

$\begin{array}{rcl}\mathbf a\boldsymbol.\boldsymbol\;{\mathbf S}_{\mathbf8}\boldsymbol,\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathbf\;}&{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathbf=}&\\\mathrm{bil}.\mathrm{oks}\;\mathrm S\;\mathrm{unsur}\;\mathrm{bebas}&=&0\\\mathbf b\boldsymbol.\boldsymbol\;{\mathbf{SO}}_{\mathbf3}\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathbf\;}&{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathbf=}&\\\mathrm{bil}.\mathrm{oks}\;\mathrm S+\mathrm{bil}.\mathrm{oks}\;\mathrm O&=&0\\\mathrm{bil}.\mathrm{oks}\;\mathrm S+3(-2)&=&0\\\mathrm{bil}.\mathrm{oks}\;\mathrm S&=&\;+6\\\mathbf c\boldsymbol.\boldsymbol\;{\mathbf{SO}}_{\mathbf3}^\boldsymbol-\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathbf\;}&{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathbf=}&\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}\mathrm{bil}.\mathrm{oks}\;\mathrm S+\mathrm{bil}.\mathrm{oks}\;\mathrm O&=&-1\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\;}\mathrm{bil}.\mathrm{oks}\;\mathrm S+3(-2)&=&-1\\\;\mathrm{bil}.\mathrm{oks}\;\mathrm S&=&\;+6-1\\\mathrm{bil}.\mathrm{oks}\;\mathrm S&=&\;+5\\&&\end{array}$

Senyawa $S_{8}$ mempunyai bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas. Sehingga oksidasi atom belerang dalam senyawa di atas adalah:

$a . S_{8}, 0 b . SO_{3}, + 6 c . SO_{3}^{-}, + 5$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi setiap atom/unsur berikut dengan cara mengisi setiap kotak di bawah persamaan reaksi berikut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikan nomor urut pada setiap lingkaran dibawah unsur berikut berdasarkan kenaikan bilangan oksidasi unsurnya!

5.0

Jawaban terverifikasi

Diantara senyawa berikut: KCl , KClO , NaClO 2 , KClO 3 , NaClO 4 Senyawa manakah yang bilangan oksidasi Cl nya terbesar?

0.0

Jawaban terverifikasi