Pertanyaan

Diantara senyawa berikut: KCl , KClO , NaClO 2 , KClO 3 , NaClO 4 Senyawa manakah yang bilangan oksidasi Cl nya terbesar?

Diantara senyawa berikut:

$KCl, KClO, NaClO_{2}, KClO_{3}, NaClO_{4}$

Senyawa manakah yang bilangan oksidasi $Cl$ nya terbesar? $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diantara senyawa tersebut yang mempunyai bilangan oksidasi Cl terbesar adalah NaClO 4 Bilangan oksidasi adalah banyak muatan negatif dan positif dalam atomyang secara tidak langsung menandakan banyaknya elektron yang telah diterima atau diserahkan. Terdapat beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Pada senyawa KCl , KClO , NaClO 2 , KClO 3 , NaClO 4 , bilangan oksidasi unsur Cl sebagai berikut. KCl Biloks K = +1, biloks Cl = -1 KClO Biloks K = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +1 KClO BO K + BO Cl + BO O 1 + BO Cl + ( − 2 ) BO Cl = = = = 0 0 0 + 1 NaClO 2 Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +3 NaClO 2 BO Na + BO Cl + 2 ( BO O ) 1 + BO Cl + 2 ( − 2 ) BO Cl = = = = 0 0 0 + 3 KClO 3 Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +5 KClO 3 BO K + BO Cl + 3 ( BO O ) 1 + BO Cl + 3 ( − 2 ) BO Cl = = = = 0 0 0 + 5 NaClO 4 Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +7 NaClO 4 BO Na + BO Cl + 4 ( BO O ) 1 + BO Cl + 4 ( − 2 ) BO Cl = = = = 0 0 0 + 7 Berdasarkan data bilangan oksidasi pada senyawa di atas, bilangan oksidasi Cl terbesaradalah +7 pada senyawa NaClO 4 .

Diantara senyawa tersebut yang mempunyai bilangan oksidasi $Cl$ terbesar adalah $NaClO_{4}$

Bilangan oksidasi adalah banyak muatan negatif dan positif dalam atom yang secara tidak langsung menandakan banyaknya elektron yang telah diterima atau diserahkan. Terdapat beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom sebagai berikut:

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.
Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sesuai dengan jenis muatan ionnya.
Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya.
Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Pada senyawa $KCl$ , $KClO$ , $NaClO_{2}$ , $KClO_{3}$ , $NaClO_{4}$ , bilangan oksidasi unsur Cl sebagai berikut.

$KCl$
Biloks K = +1, biloks Cl = -1
$KClO$
Biloks K = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +1
$KClO BO K + BO Cl + BO O 1 + BO Cl + (- 2) BO Cl = = = = 000 + 1$
$NaClO_{2}$
Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +3
$NaClO_{2} BO Na + BO Cl + 2 (BO O) 1 + BO Cl + 2 (- 2) BO Cl = = = = 000 + 3$
$KClO_{3}$
Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +5
$KClO_{3} BO K + BO Cl + 3 (BO O) 1 + BO Cl + 3 (- 2) BO Cl = = = = 000 + 5$
$NaClO_{4}$
Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +7
$NaClO_{4} BO Na + BO Cl + 4 (BO O) 1 + BO Cl + 4 (- 2) BO Cl = = = = 000 + 7$

Berdasarkan data bilangan oksidasi pada senyawa di atas, bilangan oksidasi Cl terbesar adalah +7 pada senyawa $NaClO_{4}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi setiap atom/unsur berikut dengan cara mengisi setiap kotak di bawah persamaan reaksi berikut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikan nomor urut pada setiap lingkaran dibawah unsur berikut berdasarkan kenaikan bilangan oksidasi unsurnya!

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi di bawah ini hidrogen bersifat sebagai oksidator terdapat pada persamaan reaksi ....

4.2

Jawaban terverifikasi