Diantara senyawa berikut: KCl , KClO , NaClO 2 ​ , KClO 3 ​ , NaClO 4 ​ Senyawa manakah yang bilangan oksidasi Cl nya terbesar?

Pembahasan

Diantara senyawa tersebut yang mempunyai bilangan oksidasi Cl terbesar adalah NaClO 4 ​ Bilangan oksidasi adalah banyak muatan negatif dan positif dalam atomyang secara tidak langsung menandakan banyaknya elektron yang telah diterima atau diserahkan. Terdapat beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Pada senyawa KCl , KClO , NaClO 2 ​ , KClO 3 ​ , NaClO 4 ​ , bilangan oksidasi unsur Cl sebagai berikut. KCl Biloks K = +1, biloks Cl = -1 KClO Biloks K = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +1 KClO BO K + BO Cl + BO O 1 + BO Cl + ( − 2 ) BO Cl ​ = = = = ​ 0 0 0 + 1 ​ NaClO 2 ​ Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +3 NaClO 2 ​ BO Na + BO Cl + 2 ( BO O ) 1 + BO Cl + 2 ( − 2 ) BO Cl ​ = = = = ​ 0 0 0 + 3 ​ KClO 3 ​ Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +5 KClO 3 ​ BO K + BO Cl + 3 ( BO O ) 1 + BO Cl + 3 ( − 2 ) BO Cl ​ = = = = ​ 0 0 0 + 5 ​ NaClO 4 ​ Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +7 NaClO 4 ​ BO Na + BO Cl + 4 ( BO O ) 1 + BO Cl + 4 ( − 2 ) BO Cl ​ = = = = ​ 0 0 0 + 7 ​ Berdasarkan data bilangan oksidasi pada senyawa di atas, bilangan oksidasi Cl terbesaradalah +7 pada senyawa NaClO 4 ​ .