Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diantara senyawa berikut: KCl , KClO , NaClO 2 ​ , KClO 3 ​ , NaClO 4 ​ Senyawa manakah yang bilangan oksidasi Cl nya terbesar?

Diantara senyawa berikut:



Senyawa manakah yang bilangan oksidasi  nya terbesar?space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Diantara senyawa tersebut yang mempunyai bilangan oksidasi Cl terbesar adalah NaClO 4 ​ Bilangan oksidasi adalah banyak muatan negatif dan positif dalam atomyang secara tidak langsung menandakan banyaknya elektron yang telah diterima atau diserahkan. Terdapat beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Pada senyawa KCl , KClO , NaClO 2 ​ , KClO 3 ​ , NaClO 4 ​ , bilangan oksidasi unsur Cl sebagai berikut. KCl Biloks K = +1, biloks Cl = -1 KClO Biloks K = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +1 KClO BO K + BO Cl + BO O 1 + BO Cl + ( − 2 ) BO Cl ​ = = = = ​ 0 0 0 + 1 ​ NaClO 2 ​ Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +3 NaClO 2 ​ BO Na + BO Cl + 2 ( BO O ) 1 + BO Cl + 2 ( − 2 ) BO Cl ​ = = = = ​ 0 0 0 + 3 ​ KClO 3 ​ Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +5 KClO 3 ​ BO K + BO Cl + 3 ( BO O ) 1 + BO Cl + 3 ( − 2 ) BO Cl ​ = = = = ​ 0 0 0 + 5 ​ NaClO 4 ​ Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +7 NaClO 4 ​ BO Na + BO Cl + 4 ( BO O ) 1 + BO Cl + 4 ( − 2 ) BO Cl ​ = = = = ​ 0 0 0 + 7 ​ Berdasarkan data bilangan oksidasi pada senyawa di atas, bilangan oksidasi Cl terbesaradalah +7 pada senyawa NaClO 4 ​ .

Diantara senyawa tersebut yang mempunyai bilangan oksidasi  terbesar adalah 

Bilangan oksidasi adalah banyak muatan negatif dan positif dalam atom yang secara tidak langsung menandakan banyaknya elektron yang telah diterima atau diserahkan. Terdapat beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom sebagai berikut:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.
  2. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sesuai dengan jenis muatan ionnya.
  3. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. 
  4. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. 
  5. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
  6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
  7. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
  8. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Pada senyawa , , , , bilangan oksidasi unsur Cl sebagai berikut.


  • Biloks K = +1, biloks Cl = -1

  • Biloks K = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +1

  • Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +3

  • Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +5

  • Biloks Na = +1, biloks O = -2, biloks Cl = +7

 

Berdasarkan data bilangan oksidasi pada senyawa di atas, bilangan oksidasi Cl terbesar adalah +7 pada senyawa .space

905

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan biloks masing-masing unsur dalam senyawa atau ion berikut. Na 2 ​ O

54

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia