Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi setiap atom/unsur berikut dengan cara mengisi setiap kotak di bawah persamaan reaksi berikut!

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi setiap atom/unsur pada reaksi berikut adalah Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa dapat ditentukan dengan mengikuti beberapa aturan berikut. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0. Jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ionnya. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1 Biloks H jika berikatan dengan non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dengan logam adalah -1. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, bilangan oksidasi setiap unsur dapat ditentukan sebagai berikut. biloks Na dalam Na 2 CO 3 dan Na 2 SO 4 = +1 karena Na adalah logam golongan IA biloks O dalam semua reaktan dan produk = -2 biloks H dalam H 2 SO 4 dan H 2 O = +1 karena H bersenyawa dengan nonlogam biloks C dalam Na 2 CO 3 BO Na 2 CO 3 2 × BO Na + BO C + 3 × BO O 2 ( 1 ) + BO C + 3 ( − 2 ) BO C = = = = 0 0 0 + 4 biloks C dalam CO 2 BO CO 2 BO C + 2 ( BO O ) BO C + 2 ( − 2 ) BO C = = = = 0 0 0 + 4 biloks S dalam H 2 SO 4 dan Na 2 SO 4 BO SO 4 2 − BO S + 4 ( BO O ) BO S + 4 ( − 2 ) BO S = = = = − 2 − 2 − 2 + 6 biloks S dalam SO 2 BO SO 2 BO S + 2 ( BO O ) BO S + 2 ( − 2 ) BO S = = = = 0 0 0 + 4 Bilangan oksidasi tiap unsur dituliskan sebagai berikut.

Bilangan oksidasi setiap atom/unsur pada reaksi berikut adalah

Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa dapat ditentukan dengan mengikuti beberapa aturan berikut.

Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0.
Jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ionnya.
Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
Biloks H jika berikatan dengan non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dengan logam adalah -1.
Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, bilangan oksidasi setiap unsur dapat ditentukan sebagai berikut.

biloks Na dalam $Na_{2} CO_{3}$ dan $Na_{2} SO_{4}$ = +1 karena Na adalah logam golongan IA
biloks O dalam semua reaktan dan produk = -2
biloks H dalam $H_{2} SO_{4}$ dan $H_{2} O$ = +1 karena H bersenyawa dengan nonlogam
biloks C dalam $Na_{2} CO_{3}$
$BO Na_{2} CO_{3} 2 \times BO Na + BO C + 3 \times BO O 2 (1) + BO C + 3 (- 2) BO C = = = = 000 + 4$
biloks C dalam $CO_{2}$
$BO CO_{2} BO C + 2 (BO O) BO C + 2 (- 2) BO C = = = = 000 + 4$
biloks S dalam $H_{2} SO_{4}$ dan $Na_{2} SO_{4}$
$BO SO_{4}^{2 -} BO S + 4 (BO O) BO S + 4 (- 2) BO S = = = = - 2 - 2 - 2 + 6$
biloks S dalam $SO_{2}$
$BO SO_{2} BO S + 2 (BO O) BO S + 2 (- 2) BO S = = = = 000 + 4$

Bilangan oksidasi tiap unsur dituliskan sebagai berikut.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Berikan nomor urut pada setiap lingkaran dibawah unsur berikut berdasarkan kenaikan bilangan oksidasi unsurnya!

5.0

Jawaban terverifikasi

Diantara senyawa berikut: KCl , KClO , NaClO 2 , KClO 3 , NaClO 4 Senyawa manakah yang bilangan oksidasi Cl nya terbesar?

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi di bawah ini hidrogen bersifat sebagai oksidator terdapat pada persamaan reaksi ....

4.2

Jawaban terverifikasi