Iklan

Pertanyaan

Tentukan bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin dari unsur di bawah ini. 47 ​ Ag

Tentukan bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin dari unsur di bawah ini.

 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

01

:

48

:

31

Iklan

Y. Kartika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan kuantum utama(n), azimuth(l), magnetik(m), dan spin(s) dari unsur adalah n = 4, l = 2, m = +2, dan .

bilangan kuantum utama(n), azimuth(l), magnetik(m), dan spin(s) dari unsur Ag presubscript 47 adalah n = 4, l = 2, m = +2, dan s space equals space minus sign space 1 half.

Pembahasan

Untuk menentukan bilangan kuantum suatu unsur, maka perlu menuliskan konfigurasi elektrondan membuat diagram orbitalnya berdasarkan asas AufBau, larangan pauli, dan asas Hund terlebih dahulu. Menurut asas AufBau, pada kondisi normal atau pada tingkat dasar, elektron akan menempati orbital yang memiliki energi terendah terlebih dahulu dan diteruskan ke orbital yang memiliki energi lebih tinggi. Pauli mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama.Untuk itu bilangan kuantum yang terakhir, yaitu bilangan kuantum spin(s) harus mempunyai nilai berbeda ( ). Hund mengatakan bahwa pengisian elektron pada orbital yang setingkat (energinya sama) dalam satu orbital adalah satu per satu dengan arah spin yang sama sebelum berpasangan. Konfigurasi elektron dari Untuk menentukan bilangan kuantum, dilihat dari elektron terluar, pada elektron terluarnya ada pada 4d 10 Gambar diagram orbitalnya: Dalam teori mekanika kuantum, dikenal empat macam bilangan kuantum, yaitu: Bilangan kuantum utama(n) Bilangan kuantum utama menyatakan kulit utama di mana unsur unsur berada elektron terluarnya ada pada 4 d 10 maka nilai n = 4 Bilangan kuantum azimuth(l) Bilangan kuatum azimuth menunjukan tempat subkulit elektron berada (s = 0, p = 1, d = 2, f =3) elektron terluarnya ada subkulit d (4 d 10 )maka nilai l = 2 Bilangan kuantum magnetik(m) Bilangan kuatum magnetik menunjukan tempat orbital berada, maka perlu digambarkan dulu orbital elektronnya dengan elektron terakhirnya4d 10 , gambar orbitalnya yaitu: Elektron terluar berada pada orbital+2, maka nilai m = +2 Bilangan kuantum spin(s). Bilangan kuantum spin menentukan rotasi elektron terakhir ke atas atau ke bawah Dari gambar orbital terlibat bahwa elektron terakhir berada pada rotasi ke bawah, maka: Jadi, bilangan kuantum utama(n), azimuth(l), magnetik(m), dan spin(s) dari unsur adalah n = 4, l = 2, m = +2, dan .

Untuk menentukan bilangan kuantum suatu unsur, maka perlu menuliskan konfigurasi elektron dan membuat diagram orbitalnya berdasarkan asas AufBau, larangan pauli, dan asas Hund terlebih dahulu. 

  • Menurut asas AufBau, pada kondisi normal atau pada tingkat dasar, elektron akan menempati orbital yang memiliki energi terendah terlebih dahulu dan diteruskan ke orbital yang memiliki energi lebih tinggi. 
  • Pauli mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Untuk itu bilangan kuantum yang terakhir, yaitu bilangan kuantum spin(s) harus mempunyai nilai berbeda (plus 1 half space atau space minus sign 1 half) .
  • Hund mengatakan bahwa pengisian elektron pada orbital yang setingkat (energinya sama) dalam satu orbital adalah satu per satu dengan arah spin yang sama sebelum berpasangan.

Konfigurasi elektron dari Ag presubscript 47 space equals space open square brackets Kr close square brackets 5 s to the power of 1 4 d to the power of 10 

Untuk menentukan bilangan kuantum, dilihat dari elektron terluar, pada Ag presubscript 47 elektron terluarnya ada pada 4d10

Gambar diagram orbitalnya:

 

Dalam teori mekanika kuantum, dikenal empat macam bilangan kuantum, yaitu:

  • Bilangan kuantum utama(n)
    Bilangan kuantum utama menyatakan kulit utama di mana unsur unsur berada
    Ag presubscript 47 elektron terluarnya ada pada 4d10  maka nilai n = 4
     
  • Bilangan kuantum azimuth(l)
    Bilangan kuatum azimuth menunjukan tempat subkulit elektron berada
    (s = 0, p = 1, d = 2, f =3)
    Ag presubscript 47 elektron terluarnya ada subkulit d (4d10)  maka nilai l = 2
     
  • Bilangan kuantum magnetik(m)
    Bilangan kuatum magnetik menunjukan tempat orbital berada, maka perlu digambarkan dulu orbital elektronnya dengan elektron  terakhirnya 4d10 , gambar orbitalnya yaitu:

    Elektron terluar berada pada orbital +2, maka nilai m = +2
     
  • Bilangan kuantum spin(s).
    Bilangan kuantum spin menentukan rotasi elektron terakhir ke atas s equals plus 1 half back space atau ke bawah s space equals space minus sign space 1 half 
    Dari gambar orbital terlibat bahwa elektron terakhir berada pada rotasi ke bawah, maka: s space equals space minus sign space 1 half

Jadi, bilangan kuantum utama(n), azimuth(l), magnetik(m), dan spin(s) dari unsur Ag presubscript 47 adalah n = 4, l = 2, m = +2, dan s space equals space minus sign space 1 half.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!