Jelaskan makna bilangan kuantum n, l, m l , dan m s !

Pembahasan

Bilangan kuantum n atau bilangan kuantum utama menyatakan tingkat energi orbital atau nomor kulit yang ditempati elektron. Pada kulit K, nilai n = 1; pada kulit L, nilai n = 2, pada kulit M, nilai n = 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum l atau bilangan kuantum azimuth menyatakan subkulit, yaitu kumpulan orbital-orbital dengan nilai n dan l sama.Subkulit s memiliki nilai l = 0, subkulit p memiliki nilai l = 1, subkulit d memiliki nilai l = 2, dan subkulit f memiliki nilai l = 3. Bilangan kuantum m l atau bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Subkulit s memiliki 1nilai m l , yaitu 0; subkulit p memiliki3 nilai m l , yaitu -1, 0, dan +1; subkulit d memiliki5 nilai m l , yaitu -2, -1, 0, +1, dan +2; sertasubkulit fmemiliki7 nilai m l , yaitu -3, -2, -1, 0, +1, +2, dan +3. Bilangan kuantum m s atau bilangan kuantum spin menyatakan orientasi elektron dalam orbital. Ada 2 nilai m l , yaitu jika searah jarum jam, nilai m s = dan jika berlawanan arah jarum jam, nilai m s = . Jadi, n merupakan bilangan kuantum utama yang menyatakan tingkat energi orbital; l merupakan bilangan kuantum magnetik yang menyatakan subkulit;m l merupakan bilangan kuantum azimuth yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang; dan m s merupakan bilangan kuantum spin yangmenyatakan orientasi elektron dalam orbital.