Pertanyaan

Tentukan besarnya p H campuran berikut: NaOH 0,1 M sebanyak 2 mL dicampur dengan 10 mL HCl 0,1 M!

Tentukan besarnya pH campuran berikut:

NaOH 0,1 M sebanyak 2 mL dicampur dengan 10 mL HCl 0,1 M!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

p H campuran yang benar adalah 2 - log 6,67 atau 1,18.

pH campuran yang benar adalah 2 - log 6,67 atau 1,18. $\;\;\;$

Pembahasan

Kedua larutan tersebut akan bereaksi membentuk reaksi asam basa dan akan menghasilkan garam dan air. Menurut Arrhenius, asam merupakan zat yang melepaskan ion H + , sedangkan basa merupakan zat yang dapat melepaskan ion OH − . HCl termasuk asam kuat dan NaOH termasuk basa kuat. Menentukan nilai mol larutan: n NaOH = = = M × V 0 , 1 × 2 0 , 2 mmol n HCl = = = M × V 0 , 1 × 10 1 mmol Reaksi yang terjadi: Sisa HCl dengan valensi asam 1, sehingga konsentrasi H + adalah: M HCl = = = = V total n ( 2 + 10 ) mL 8 × 1 0 − 1 mmol 12 mL 8 × 1 0 − 1 mmol 6 , 67 × 1 0 − 2 M [ H + ] = = = M × valensi 6 , 67 × 1 0 − 2 × 1 6 , 67 × 1 0 − 2 M Menentukan p H campuran: p H = = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 6 , 67 × 1 0 − 2 ) 2 − lo g 6 , 67 1 , 18 Jadi, p H campuran yang benar adalah 2 - log 6,67 atau 1,18.

Kedua larutan tersebut akan bereaksi membentuk reaksi asam basa dan akan menghasilkan garam dan air. Menurut Arrhenius, asam merupakan zat yang melepaskan ion $H^{+}$ , sedangkan basa merupakan zat yang dapat melepaskan ion $OH^{-}$ . $HCl$ termasuk asam kuat dan $NaOH$ termasuk basa kuat.

Menentukan nilai mol larutan:

$n_{NaOH} = = = M \times V 0, 1 \times 2 0, 2 mmol$

$n_{HCl} = = = M \times V 0, 1 \times 10 1 mmol$

Reaksi yang terjadi:

Sisa $HCl$ dengan valensi asam 1, sehingga konsentrasi $H^{+}$ adalah:

$M_{HCl} = = = = \frac{n}{V _{total}} \frac{8 \times 1 0 ^{- 1} mmol}{( 2 + 10 ) mL} \frac{8 \times 1 0 ^{- 1} mmol}{12 mL} 6, 67 \times 1 0^{- 2} M$

$[H^{+}] = = = M \times valensi 6, 67 \times 1 0^{- 2} \times 1 6, 67 \times 1 0^{- 2} M$

Menentukan pH campuran:

$p H = = = = - lo g [H^{+}] - lo g (6, 67 \times 1 0^{- 2}) 2 - lo g 6, 67 1, 18$

Jadi, pH campuran yang benar adalah 2 - log 6,67 atau 1,18. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi