Tentukan bentuk molekul yang mungkin dari: a. CO 2 b. SnCl 4

Pembahasan

Bentuk molekul untuk CO 2 Karbon(C) merupakan unsur dengan nomor atom 6 sehingga konfigurasinya yaitu: Maka berdasarkan teori hibridisasi bentuk molekul CO 2 dapat dijelaskan dengan menggambarkan masing-masing orbital pada elektron valensi Cyaitu sebagai berikut: Hibridisasi CO 2 adalah sp 2 . Bentuk molekul jika berdasarkan teori hibridisasi molekulsp 2 adalah segitiga planar. Jika bentuk molekul diramalkan berdasarkan teori domain elektron maka: Terdapat 2 pasangan elektron ikatan (PEI) dan tidak ada pasangan elektron bebas (PEB) maka domain elektronnya yaitu AX 2 . Berdasarkan teori VSEPR bentuk molekul AX 2 adalah linear. Bentuk molekul untuk SnCl 4 Timah (Sn) merupakan unsur dengan nomor atom 50 sehingga konfigurasinya yaitu: Maka berdasarkan teori hibridisasi bentuk molekul SnCl 4 dapat dijelaskan dengan menggambarkan masing-masing orbital pada elektron valensi Sn yaitu sebagai berikut: Hibridisasi SnCl 4 adalah sp 3 . Bentuk molekul jika berdasarkan teori hibridisasi molekulsp 3 adalah tetrahedral. Jika bentuk molekul diramalkan berdasarkan teori domain elektron maka: Terdapat 4 pasangan elektron ikatan (PEI) dan 0 pasangan elektron bebas (PEB) maka domain elektronnya yaitu AX 4 . Berdasarkan teori VSEPR bentuk molekul AX 4 adalah tetrahedral.