Roboguru

Tentukan bentuk molekul spesi-spesi berikut!    (Nomor atom:  , , , , , , dan )

Pertanyaan

Tentukan bentuk molekul spesi-spesi berikut! 

begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style 

(Nomor atom:  begin mathsize 14px style H equals 1 end stylebegin mathsize 14px style O equals 8 end stylebegin mathsize 14px style Cl equals 17 end stylebegin mathsize 14px style P equals 15 end stylebegin mathsize 14px style B equals 5 end stylebegin mathsize 14px style F equals 9 end style, dan begin mathsize 14px style Xe equals 54 end style

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron: 

begin mathsize 14px style Cl presubscript 17 equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 5 end style (elektron valensinya 7)

begin mathsize 14px style O presubscript 8 equals open square brackets He close square brackets space 2 s squared space 2 p to the power of 4 end style (elektron valensinya 6)

karena ion memiliki muatan -1, maka ada tambahan satu elektron. Struktur Lewis dari ion begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style adalah sebagai berikut.

Struktur ion klorat tidak memenuhi kaidah oktet karena atom begin mathsize 14px style Cl end stylememiliki 12 elektron. Namun struktur ini stabil bila dilihat dari muatan formal atomnya.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space formal end cell equals cell E space valensi bond E space bebas minus sign open parentheses 1 half E space ikatan close parentheses end cell row cell muatan space formal space atom space Cl end cell equals cell 7 minus sign 2 minus sign open parentheses 1 half middle dot 10 close parentheses end cell row blank equals cell 7 minus sign 2 minus sign 5 end cell row blank equals 0 row cell muatan space formal space atom space O space left parenthesis kiri space dan space kanan right parenthesis end cell equals cell space 6 minus sign 4 minus sign open parentheses 1 half middle dot 4 close parentheses end cell row blank equals cell 6 minus sign 4 minus sign 2 end cell row blank equals 0 row cell muatan space formal space atom space O thin space bawah end cell equals cell 6 minus sign 6 minus sign open parentheses 1 half middle dot 2 close parentheses end cell row blank equals cell 6 minus sign 6 minus sign 1 end cell row blank equals cell negative sign 1 end cell end table end style 

Bentuk molekul ditentukan dengan teori domain elektron (VSEPR) dengan notasi begin mathsize 14px style AX subscript m E subscript n end style dimana m merupakan jumlah ikatan dan n merupakan jumlah pasangan elektron bebas (PEB). Pada molekul begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style, atom begin mathsize 14px style Cl end style merupakan atom pusat dan terdapat 3 pasangan elektron ikatan (antara begin mathsize 14px style Cl end style dan begin mathsize 14px style O end style), maka ikatan = 3 dan PEB =1. Berdasarkan uraian diatas, notasi VSEPR untuk molekul begin mathsize 14px style Cl O subscript 3 to the power of minus sign end style adalah begin mathsize 14px style AX subscript 3 E subscript 1 end style  yang memiliki bentuk trigonal piramida

Jadi, bentuk molekul dari begin mathsize 14px style Cl O subscript bold 3 to the power of bold minus sign end style adalah bentuk trigonal piramida.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) H3​O+

Pembahasan Soal:

Berikut adalah langkah-langkah untuk meramalkan bentuk geometri molekul/ion.

  1. Tentukan elektron valensi masing-masing atom yang berikatan.
    1H=1s1evalensi:18O=1s22s22p4evalensi:6 

    Ada 3 atom H dan ion bermuatan positif, artinya telah melepas 1 elektron, maka total elektron di sekitar atom pusat adalah 8 elektron atau empat pasang.
     
  2. Tentukan jumlah pasangan elektron (domain) yang berikatan (sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron berikatan dihitung sebagai satu domain), selanjutnya jumlah domain ini disebut PEI.
    Karena atom O mengikat 3 atom H maka, PEI = 3
     
  3. Tentukan pasangan elektron bebas pada atom pusat atau PEB.
    PEBPEBPEB===2evalOeberikatanmuatan263122=1
     
  4. Dapat dicek pada struktur Lewisnya, terdapat 3 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas.
  5. Tuliskan kedalam notasi VSEPR: 
    AXmEn 
    m = jumlah PEI
    n = jumlah PEB
    Notasi struktur tersebut adalah AX3E
     
  6. Terjemahkan notasi VSEPR ke dalam bentuk geometrinya.


    Berdasarkan tabel, bentuk molekul AX3E = segitiga piramida.

Jadi, bentuk geometri ion tersebut adalah segitiga piramida.

Roboguru

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) I3−​

Pembahasan Soal:

Berikut adalah langkah-langkah untuk meramalkan bentuk geometri molekul/ion.

  1. Tentukan elektron valensi masing-masing atom yang berikatan.

    53I=[Kr]5s24d105p5evalensi:7 

    Kita anggap salah satu atom I sebagai atom pusat, maka ada 2 atom I lainnya yang berikatan, dengan muatan -1 (artinya telah menangkap 1 elektron). Total elektron di sekitar atom pusat adalah 10 elektron atau lima pasang.
     
  2. Tentukan jumlah pasangan elektron (domain) yang berikatan (sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron berikatan dihitung sebagai satu domain), selanjutnya jumlah domain ini disebut PEI.
    Karena atom pusat I mengikat 2 atom I lainnya maka, PEI = 2
     
  3. Tentukan pasangan elektron bebas pada atom pusat atau PEB.
    PEBPEBPEB===2evalIeberikatanmuatan272(1)26=3 
     
  4. Dapat dicek pada struktur Lewisnya, terdapat 2 pasangan elektron ikatan dan 3 pasangan elektron bebas.
  5. Tuliskan kedalam notasi VSEPR: 
    AXmEn 
    m = jumlah PEI
    n = jumlah PEB
    Notasi struktur tersebut adalah AX2E3
     
  6. Terjemahkan notasi VSEPR ke dalam bentuk geometrinya.
    Bentuk molekul AX2E3 = linier.

Jadi, bentuk geometri ion tersebut adalah linier.

Roboguru

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut: P: 2,5 S: 2, 8, 7 Jika unsur P dan S berikatan, maka molekul yang dihasilkan mempunyai bentuk...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konfigurasi elektron P dan S maka Atom P membutuhkan 3 elektron untuk mencapau kestabilan dan atom S memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan maka jika atom P jika berikatan dengan S makan akan menghasilkan senyawa dengan rumus molekul begin mathsize 14px style P S subscript 3 end style. Satu atom P mengikat tiga atom S begin mathsize 14px style open parentheses AX subscript 3 close parentheses end style dan terdapat satu pasang elektron tak berpasangan pada atom pusat P (begin mathsize 14px style AX subscript 3 E end style).

Menurut teori VSEPR, senyawa dengan tipe molekul undefined akan memiliki bentuk molekul segitiga piramida.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah A.space 

Roboguru

Tentukan jumlah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat dalam molekul yang mempunyai geometri berikut. trigonal bipiramida

Pembahasan Soal:

Salah satu cara menentukan bentuk atau geometri molekul adalah menggunakan teori VSEPR atau teori tolakan pasangan elektron. Teori ini menggunakan pasangan elektron di sekitar atom pusat yang disebut dengan domain elektron, khususnya dalam hal tolakan di antara masing-masing pasangan elektron berikatan. Pasangan elektron pada molekul akan menempatkan diri sehingga mengalami gaya tolak yang paling minimum, yaitu saat kedudukannya paling jauh. Dengan demikian, masing-masing geometri membentuk sudut tertentu sesuai jumlah pasangan elektron ikatan yang dimiliki.

Terdapat lima kemungkinan penyusunan pasangan elektron ikatan di sekitar atom pusat, yaitu

  • dua pasangan elektron, membentuk geometri linear (sudut ikatan bold 180 bold degree)
  • tiga pasangan elektron, membentuk geometri segitiga datar (sudut ikatan bold 120 bold degree)
  • empat pasangan elektron, membentuk geometri tetrahedral (sudut ikatan bold 109 bold comma bold 5 bold degree)
  • lima pasangan elektron, membentuk geometri trigonal bipiramida (sudut ekuatorial bold 120 bold degree dan aksial bold 90 bold degree)
  • enam pasangan elektron, membentuk geometri oktahedral (sudut ikatan bold 90 bold degree)

Jadi, geometri trigonal bipiramida memiliki jumlah pasangan elektron terikat di sekitar atom pusat sebanyak lima pasang.

Roboguru

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) SF4​

Pembahasan Soal:

Berikut adalah langkah-langkah untuk meramalkan bentuk geometri molekul/ion.

  1. Tentukan elektron valensi masing-masing atom yang berikatan.
    16S9F==[Ne]3s23p4evalensi=6[He]2s22p5evalensi=7 

    Ada 4 atom F, maka total elektron di sekitar atom pusat adalah 10 elektron atau lima pasang.
     
  2. Tentukan jumlah pasangan elektron (domain) yang berikatan (sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron berikatan dihitung sebagai satu domain), selanjutnya jumlah domain ini disebut PEI.
    Karena atom S mengikat 4 atom F maka, PEI = 4
     
  3. Tentukan pasangan elektron bebas pada atom pusat atau PEB.
    PEBPEBPEB===2evalSeberikatan26422=1 
     
  4. Dapat dicek pada struktur Lewisnya, terdapat 4 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas.
  5. Tuliskan kedalam notasi VSEPR: 
    AXmEn 
    m = jumlah PEI
    n = jumlah PEB
    Notasi struktur tersebut adalah AX4E
     
  6. Terjemahkan notasi VSEPR ke dalam bentuk geometrinya.


    Berdasarkan tabel, bentuk molekul AX4E = jungkat jungkit.

Jadi, bentuk geometri molekul tersebut adalah jungkat jungkit.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved