Tentukan apakah reaksi berikut ini tergolong reaksi disproporsionasi atau komproporsionasi. 3 NaClO → 2 NaCl + NaClO 3 ​

Pembahasan

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi yang reduktor dan oksidatornya sama; sedangkan reaksi komproporsionasi adalah reaksi yang hasil oksidasi dan hasil reduksinya sama. Untuk menentukan jenis reaksi, tentukan perubahan bilangan oksidasinya dahulu. Pada soal, kemungkinanunsur Cl mengalami oksidasi dan reduksi sekaliguskarena: unsur Na selalu memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali pada unsur bebas unsur O selalu memiliki bilangan oksidasi -2, kecuali pada O 2 ​ , peroksida, dan superoksida. Penentuan bilangan oksidasi: Unsur Cl: Ruas kiri: ( 1 × biloks Cl ) + ( 1 × biloks O ) biloks Cl + ( 1 × − 2 ) biloks Cl − 2 biloks Cl biloks Cl ​ = = = = = ​ biloks total − 1 − 1 − 1 + 2 + 1 ​ Ruas kanan ( 1 × biloks Na ) + ( 1 × biloks Cl ) ( 1 × + 1 ) + biloks Cl biloks Cl + 1 biloks Cl biloks Cl ​ = = = = = ​ biloks total 0 0 0 − 1 − 1 ​ Untuk mempermudah, buat reaksi ionisasinya. NaClO 3 ​ → Na + + ClO 3 − ​ ( 1 × biloks Cl ) + ( 3 × biloks O ) biloks Cl + ( 3 × − 2 ) biloks Cl − 6 biloks Cl biloks Cl ​ = = = = = ​ biloks total − 1 − 1 − 1 + 6 + 5 ​ Maka, dapat ditentukan: 3 Na Cl + 1 O → 2 Na Cl − 1 + Na Cl + 5 O 3 ​ Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, NaClO merupakan oksidator. Reduktor =zat pereaksi yang mengalami oksidasi. Pada reaksi, NaClO merupakan reduktor. Hasil oksidasi = NaClO 3 ​ Hasil reduksi = NaCl Karena oksidator dan reduktornya sama, berarti reaksi ini tergolong reaksi disproporsionasi atau reaksi autoredoks. Jadi,reaksi ini tergolong reaksi disproporsionasi atau reaksi autoredoks.