Pertanyaan

Tabel berikut merupakan hasil eksperimen untuk mempelajari laju reaksi H 2 ( g ) + C 2 H 4 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) Nilai x dalam tabel adalah .... (SBMPTN 2014/SAINTEK/591/35)

Tabel berikut merupakan hasil eksperimen untuk mempelajari laju reaksi

$H_{2} (g) + C_{2} H_{4} (g) \to C_{2} H_{6} (g)$

Nilai x dalam tabel adalah ....

(SBMPTN 2014/SAINTEK/591/35)

5
12,5
25
50
150

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D

Pembahasan

Persamaan laju reaksi merupakan suatu persamaan reaksi kimia yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya. Jika terdapat reaksi : 2 A ( g ) + B 2 ( g ) → 2 AB ( g ) maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut : v = k [ A ] a [ B ] b Keterangan : V 0 = laju reaksi k = konstanta laju reaksi [ A ] = konsentrsi A [ B ] = konsentrasi B = orde reaksi terhadap A b = orde reaksi terhadap B Reaksi yang terjadi : H 2 ( g ) + C 2 H 4 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) maka persamaan laju reaksinya bisa ditulis dalam persamaan berikut : v = k [ H 2 ] a [ C 2 H 4 ] b Dari data percobaan diketahui tekanan parsial masing-masing gas dalam setiap percobaan. Dari persamaan gas ideal tekanan parsial berbanding lurus dengan konsentrasi, maka tekanan parsial tersebut kita bisa anggap konsentrasi. p = V n × R × T p = M × R × T Menentukan orde reaksi bmenggunakan data percobaan 1 dan 2 : v 2 v 1 = k [ H 2 ] a [ C 2 H 4 ] b k [ H 2 ] a [ C 2 H 4 ] b 0 , 25 1 = [ 25 100 ] b 4 = 4 b b = 1 Menentukan orde a menggunakan data 1 dan 3: v 3 v 1 = k [ H 2 ] a [ C 2 H 4 ] b k [ H 2 ] a [ C 2 H 4 ] b 0 , 5 1 = [ 50 100 ] a 2 = 2 a a = 1 Menentukan nilai x menggunakan data 3 dan 4 : 0 , 125 0 , 5 = k [ H 2 ] a [ C 2 H 4 ] b k [ H 2 ] a [ C 2 H 4 ] b 0 , 5 1 = [ 25 ] [ x ] [ 50 ] [ 100 ] 4 = 2 × x 100 x = 4 200 = 50 Jadi, jawaban yang benar adalah D

Persamaan laju reaksi merupakan suatu persamaan reaksi kimia yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya.

Jika terdapat reaksi : $2 A (g) + B_{2} (g) \to 2 AB (g)$

maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut :

$v = k [A]^{a} [B]^{b}$

Keterangan :

$V_{0}$ = laju reaksi

$k$ = konstanta laju reaksi

$[A]$ = konsentrsi A

$[B]$ = konsentrasi B

$\mathrm a$ = orde reaksi terhadap A

$b$ = orde reaksi terhadap B

Reaksi yang terjadi :

$H_{2} (g) + C_{2} H_{4} (g) \to C_{2} H_{6} (g)$

maka persamaan laju reaksinya bisa ditulis dalam persamaan berikut :

$v = k [H_{2}]^{a} [C_{2} H_{4}]^{b}$

Dari data percobaan diketahui tekanan parsial masing-masing gas dalam setiap percobaan. Dari persamaan gas ideal tekanan parsial berbanding lurus dengan konsentrasi, maka tekanan parsial tersebut kita bisa anggap konsentrasi.

$p = \frac{n}{V} \times R \times T p = M \times R \times T$

Menentukan orde reaksi b menggunakan data percobaan 1 dan 2 :

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ H _{2} ] ^{a} [ C _{2} H _{4} ] ^{b}}{k [ H _{2} ] ^{a} [ C _{2} H _{4} ] ^{b}} \frac{1}{0 , 25} = [\frac{100}{25}]^{b} 4 = 4^{b} b = 1$

Menentukan orde a menggunakan data 1 dan 3 :

$\frac{v _{1}}{v _{3}} = \frac{k [ H _{2} ] ^{a} [ C _{2} H _{4} ] ^{b}}{k [ H _{2} ] ^{a} [ C _{2} H _{4} ] ^{b}} \frac{1}{0 , 5} = [\frac{100}{50}]^{a} 2 = 2^{a} a = 1$

Menentukan nilai x menggunakan data 3 dan 4 :

$\frac{0 , 5}{0 , 125} = \frac{k [ H _{2} ] ^{a} [ C _{2} H _{4} ] ^{b}}{k [ H _{2} ] ^{a} [ C _{2} H _{4} ] ^{b}} \frac{1}{0 , 5} = \frac{[ 50 ] [ 100 ]}{[ 25 ] [ x ]} 4 = 2 \times \frac{100}{x} x = \frac{200}{4} = 50$

Jadi, jawaban yang benar adalah D

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Rayana Metasari

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika konsentrasi awal senyawa A dan B sama, yaitu 0,1 M, maka konsentrasi senyawa A dan B setelah reaksi berjalan 25 detik ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari data di atas, maka nilai X dan Y adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan mengenai laju reaksi oksidasi NO menjadi NO 2 sesuai persamaan kimia: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) diperoleh data yang ditunjukkan pada tabel berikut: ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Dari data di atas, maka nilai X dan Y adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan mengenai laju reaksi oksidasi NO menjadi NO 2 sesuai persamaan kimia: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) diperoleh data yang ditunjukkan pada tabel berikut: ...

4.7

Jawaban terverifikasi