Pertanyaan

Pada percobaan mengenai laju reaksi oksidasi NO menjadi NO 2 sesuai persamaan kimia: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) diperoleh data yang ditunjukkan pada tabel berikut: Orde reaksi total dan nilai x dalam tabel di atas berturut-turut adalah ....

Pada percobaan mengenai laju reaksi oksidasi NO menjadi $NO_{2}$ sesuai persamaan kimia:

$2 NO (g) + O_{2} (g) \to 2 NO_{2} (g)$

diperoleh data yang ditunjukkan pada tabel berikut:

Orde reaksi total dan nilai x dalam tabel di atas berturut-turut adalah .... $\;$

2 dan 56,8 M/s $\;$
1 dan 14,20 M/s $\;$
3 dan 28,40 M/s $\;$
3 dan 56,80 M/s $\;$
2 dan 113,60 M/s $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. $\;$

Pembahasan

Persamaan laju reaksi: v = k [ NO ] x [ O 2 ] y Menentukan orde reaksi NO (x): Data percobaan 2 dan 3 v 2 v 3 28 , 4 255 , 6 9 x = = = = k [ NO ] x [ O 2 ] y k [ NO ] x [ O 2 ] y k ( 0 , 001 ) x ( 0 , 004 ) y k ( 0 , 003 ) x ( 0 , 004 ) y 3 x 2 Menentukan orde reaksi O 2 (y):Data percobaan 1 dan 2 v 1 v 2 7 , 1 28 , 4 4 y = = = = k [ NO ] x [ O 2 ] y k [ NO ] x [ O 2 ] y k ( 0 , 001 ) x ( 0 , 001 ) y k ( 0 , 001 ) x ( 0 , 004 ) y 4 y 1 Menentukan orde reaksi total: orde reaksi total = = = x + y 2 + 1 3 Persamaan laju reaksi menjadi: v = k [ NO ] 2 [ O 2 ] Menentukan nilai x pada data percobaan 4: v 1 v 4 7 , 1 x 7 , 1 x x = = = = k [ NO ] 2 [ O 2 ] k [ NO ] 2 [ O 2 ] k ( 0 , 001 ) 2 ( 0 , 001 ) k ( 0 , 002 ) 2 ( 0 , 002 ) 8 56 , 6 M / s Oleh karena itu,orde reaksi total dan nilai x dalam tabel di atas berturut-turut adalah3 dan 56,80 M/s. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Persamaan laju reaksi: $v = k [NO]^{x} [O_{2}]^{y}$

Menentukan orde reaksi NO (x): Data percobaan 2 dan 3

$\frac{v _{3}}{v _{2}} \frac{255 , 6}{28 , 4} 9 x = = = = \frac{k [ NO ] ^{x} [ O _{2} ] ^{y}}{k [ NO ] ^{x} [ O _{2} ] ^{y}} \frac{k ( 0 , 003 ) ^{x} ( 0 , 004 ) ^{y}}{k ( 0 , 001 ) ^{x} ( 0 , 004 ) ^{y}} 3^{x} 2$

Menentukan orde reaksi $O_{2}$ (y): Data percobaan 1 dan 2

$\frac{v _{2}}{v _{1}} \frac{28 , 4}{7 , 1} 4 y = = = = \frac{k [ NO ] ^{x} [ O _{2} ] ^{y}}{k [ NO ] ^{x} [ O _{2} ] ^{y}} \frac{k ( 0 , 001 ) ^{x} ( 0 , 004 ) ^{y}}{k ( 0 , 001 ) ^{x} ( 0 , 001 ) ^{y}} 4^{y} 1$

Menentukan orde reaksi total:

$orde reaksi total = = = x + y 2 + 1 3$

Persamaan laju reaksi menjadi: $v = k [NO]^{2} [O_{2}]$

Menentukan nilai x pada data percobaan 4:

$\frac{v _{4}}{v _{1}} \frac{x}{7 , 1} \frac{x}{7 , 1} x = = = = \frac{k [ NO ] ^{2} [ O _{2} ]}{k [ NO ] ^{2} [ O _{2} ]} \frac{k ( 0 , 002 ) ^{2} ( 0 , 002 )}{k ( 0 , 001 ) ^{2} ( 0 , 001 )} 8 56, 6 M / s$

Oleh karena itu, orde reaksi total dan nilai x dalam tabel di atas berturut-turut adalah 3 dan 56,80 M/s.

Jadi, jawaban yang benar adalah D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Colline Aqilah Naqiyyah

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️

Dhani Andika M.

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Dari data di atas, maka nilai X dan Y adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika konsentrasi awal senyawa A dan B sama, yaitu 0,1 M, maka konsentrasi senyawa A dan B setelah reaksi berjalan 25 detik ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tabel berikut merupakan hasil eksperimen untuk mempelajari laju reaksi H 2 ( g ) + C 2 H 4 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) Nilai x dalam tabel adalah .... (SBMPTN 2014/SAINTEK/591/35)

4.6

Jawaban terverifikasi

Dari data di atas, maka nilai X dan Y adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tabel berikut merupakan hasil eksperimen untuk mempelajari laju reaksi H 2 ( g ) + C 2 H 4 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) Nilai x dalam tabel adalah .... (SBMPTN 2014/SAINTEK/591/35)

4.6

Jawaban terverifikasi