Pertanyaan

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini.

Jika konsentrasi awal senyawa A dan B sama, yaitu 0,1 M, maka konsentrasi senyawa A dan B setelah reaksi berjalan 25 detik ...

Jika konsentrasi awal senyawa A dan B sama, yaitu 0,1 M, maka konsentrasi senyawa A dan B setelah reaksi $\;$ berjalan 25 detik ... $\;$

$3, 2 \times 1 0^{- 1}$
$1, 6 \times 1 0^{- 1}$
$3, 2 \times 1 0^{- 3}$
$1, 6 \times 1 0^{- 3}$
$3, 2 \times 1 0^{- 5}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D .

jawaban yang benar adalah D. $\;$

Pembahasan

Pada soal telah diketahui orde reaksi dari A dan B sehingga persamaan laju reaksinya adalah v = k[A][B]. Nilai konstanta laju reaksi (k) dapat dicari melalui datapercobaan pertama. Berikut adalah perhitungan untuk mencari nilai k: v 1 0 , 24 0 , 24 0 , 01 0 , 24 24 = = = = = k [ A ] 1 [ B ] 1 k ( 0 , 2 ) ( 0 , 05 ) k ( 0 , 01 ) k k Untuk mencari besar konsentrasi A dan B setelah bereaksi selama 25 detik, dapat menggunakan rumus persamaan laju reaksi orde dua sesuai dengan perhitungan di bawah ini: [ A ] 1 [ A ] 1 [ A ] 1 [ A ] 1 [ A ] = = = = = = [ A ] 0 1 + kt 0 , 1 1 + ( 24 × 25 ) 10 + 600 610 610 1 1 , 6 × 1 0 − 3 Jadi, jawaban yang benar adalah D .

Pada soal telah diketahui orde reaksi dari A dan B sehingga persamaan laju reaksinya adalah v = k[A][B]. Nilai konstanta laju reaksi (k) dapat dicari melalui data percobaan pertama. Berikut adalah perhitungan untuk mencari nilai k:

$v_{1} 0, 24 0, 24 \frac{0 , 24}{0 , 01} 24 = = = = = k [A]_{1} [B]_{1} k (0, 2) (0, 05) k (0, 01) k k$

Untuk mencari besar konsentrasi A dan B setelah bereaksi selama 25 detik, dapat menggunakan rumus persamaan laju reaksi orde dua sesuai dengan perhitungan di bawah ini:

$\frac{1}{[ A ]} \frac{1}{[ A ]} \frac{1}{[ A ]} \frac{1}{[ A ]} [A] = = = = = = \frac{1}{[ A ] _{0}} + kt \frac{1}{0 , 1} + (24 \times 25) 10 + 600 610 \frac{1}{610} 1, 6 \times 1 0^{- 3}$

Jadi, jawaban yang benar adalah D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dari data di atas, maka nilai X dan Y adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan mengenai laju reaksi oksidasi NO menjadi NO 2 sesuai persamaan kimia: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) diperoleh data yang ditunjukkan pada tabel berikut: ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Tabel berikut merupakan hasil eksperimen untuk mempelajari laju reaksi H 2 ( g ) + C 2 H 4 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) Nilai x dalam tabel adalah .... (SBMPTN 2014/SAINTEK/591/35)

4.6

Jawaban terverifikasi

Dari data di atas, maka nilai X dan Y adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan mengenai laju reaksi oksidasi NO menjadi NO 2 sesuai persamaan kimia: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) diperoleh data yang ditunjukkan pada tabel berikut: ...

4.7

Jawaban terverifikasi