Pertanyaan

Supaya pH campuran menjadi 7, berapa mL larutan NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,3 M?

Supaya pH campuran menjadi 7, berapa mL larutan $NaOH$ 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,3 M? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volumelarutan NaOH 0,2 Myang harus ditambahkan adalah 300 mL.

volume larutan NaOH 0,2 M yang harus ditambahkan adalah 300 mL. $\;$

Pembahasan

Larutan NaOH adalah larutan basa kuat dan larutan H 2 SO 4 adalah larutan asam kuat. Ketika larutan asam kuat dan basa kuat bereaksi menghasilkan pH larutan campuran 7, berarti kedua pereaksi habis bereaksi. untuk menentukan volume NaOH tentukan terlebih dahulu jumlah mol NaOH yang bereaksi. Berikut adalah persamaan reaksi NaOH dan H 2 SO 4 : 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Untuk menentukan jumlah mol NaOH bisa menggunakan perbandingan koefisien: n H 2 SO 4 n NaOH = Koefisien H 2 SO 4 Koefisien NaOH Jumlah mol100 mL larutan H 2 SO 4 0,3 M: [ H 2 SO 4 ] = V n H 2 SO 4 n H 2 SO 4 = [ H 2 SO 4 ] ⋅ V n H 2 SO 4 = 0 , 3 M ⋅ 100 mL n H 2 SO 4 = 30 mmol Jumlah mol NaOH: n H 2 SO 4 n NaOH = Koefisien H 2 SO 4 Koefisien NaOH n NaOH = Koefisien H 2 SO 4 Koefisien NaOH × n H 2 SO 4 n NaOH = 1 2 × 30 mmol n NaOH = 60 mmol Volume larutan NaOH 0,2 M: [ NaOH ] = V n NaOH V = [ NaOH ] n NaOH V = 0 , 2 M 60 mmol V = 300 mL Jadi volumelarutan NaOH 0,2 Myang harus ditambahkan adalah 300 mL.

Larutan NaOH adalah larutan basa kuat dan larutan $H_{2} SO_{4}$ adalah larutan asam kuat. Ketika larutan asam kuat dan basa kuat bereaksi menghasilkan pH larutan campuran 7, berarti kedua pereaksi habis bereaksi. untuk menentukan volume NaOH tentukan terlebih dahulu jumlah mol NaOH yang bereaksi.

Berikut adalah persamaan reaksi NaOH dan $H_{2} SO_{4}$ :

$2 NaOH + H_{2} SO_{4} \to Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O$

Untuk menentukan jumlah mol NaOH bisa menggunakan perbandingan koefisien:

$\frac{n NaOH}{n H _{2} SO _{4}} = \frac{Koefisien NaOH}{Koefisien H _{2} SO _{4}}$

Jumlah mol 100 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,3 M:

$[H_{2} SO_{4}] = \frac{n H _{2} SO _{4}}{V} n H_{2} SO_{4} = [H_{2} SO_{4}] \cdot V n H_{2} SO_{4} = 0, 3 M \cdot 100 mL n H_{2} SO_{4} = 30 mmol$

Jumlah mol NaOH:

$\frac{n NaOH}{n H _{2} SO _{4}} = \frac{Koefisien NaOH}{Koefisien H _{2} SO _{4}} n NaOH = \frac{Koefisien NaOH}{Koefisien H _{2} SO _{4}} \times n H_{2} SO_{4} n NaOH = \frac{2}{1} \times 30 mmol n NaOH = 60 mmol$

Volume larutan NaOH 0,2 M:

$[NaOH] = \frac{n NaOH}{V} V = \frac{n NaOH}{[ NaOH ]} V = \frac{60 mmol}{0 , 2 M} V = 300 mL$

Jadi volume larutan NaOH 0,2 M yang harus ditambahkan adalah 300 mL. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.3 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi