Suatu zat dengan berat molekul 62 sebanyak 31 gram dilarutkan ke dalam air. Setelah kesetimbangan tercapai,zat tersebut masih tersisa sebanyak 0,25 mol. Zat tersebut merupakan . . .

Pembahasan

Kesetimbangan kimia merupakansuatu keadaan dimana kecepatan dapat berlangsung dari kiri ke kanan dan sebaliknya, dengan kecepatan yang sama baik dari kiri maupun dari kanan pada suhu tertentu. Penggolongan zat pada soal dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut: menentukan jumlah mol zat mula-mula mol 1 = Mr massa ​ = 62 31 ​ = 0 , 5 mol menentukan mol setelah kesetimbangan setelah kesetimbangan tercapai,zat tersebut masih tersisa sebanyak 0,25 mol mol 2 ​ = = = ​ mol 1 − mol sisa 0 , 5 − 0 , 25 0 , 25 mol ​ menentukan derajat ionisasi α = mol 2 mol 1 ​ = 0 , 5 0 , 25 ​ = 0 , 5 Berdasarkan data di atas derajat ionisasi bernilai lebih dari 0 dan kurang dari 1 ( 0 < α < 1 ), maka zat tersebut digolongkan ke dalam elektrolit lemah. Jadi, zat tersebut merupakan elektrolit lemah.