Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 .Pernyataan berikut yang benar adalah ...

Pembahasan

Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Kestabilan ini disebabkan karena susunan elektronnya berjumlah 8 elektron di kulit terluar yang dikenal dengan konfigurasi oktet, kecuali helium yang mempunyai konfigurasi elektron hanya 2 elektron ataukonfigurasi duplet.Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia, atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia dengan cara membentuk ion atau pasangan elektron bersama. lon adalahpartikel yang bermuatan positif (kation) atau negatif (anion). Kation dapat terjadi karena suatu atom melepaskan elektronnya, sedangkan anion dapat terjadi karena suatu atom menangkap elektron. Unsur pada soal di atasmempunyai konfigurasi elektron . Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur ini memiliki elektron valensi yaitu dan , artinya jumlah elektron valensinya adalah . Jumlah elektron valensi menunjukkan letak golongan unsur dalam sistem periodik, maka unsur tersebut terletak pada golongan VI A. Unsur-unsur pada golongan VI A dan VII A merupakan unsur yang mempunyai afinitas elektron yang tinggi, sehingga mempunyai kecenderungan untuk menyerap / mengikat elektron. Unsur pada soal tersebut terletak pada golongan VI A, artinya unsur ini memiliki kecenderungan untuk menyerap 2 elektron dan membentuk ion negatif (anion) bermuatan -2. Unsur yang telah membentuk ion -2 ini dapat membentuk senyawaion jika bereaksi dengan kation yang berasal dari unsur yangyang memiliki energi ionisasi rendah dan mempunyai kecenderungan melepaskan elektron, contohnya unsur-unsur dari golongan l A dan II A. Dengan demikian, pernyataan yang benar tentang unsur pada soal di atas adalah dapat membentuk senyawa ion dengan natrium. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.