Suatu unsur dapat melepaskan tujuh elektron secara berturut-turut dengan energi ionisasi ( IE ) sebagai berikut (dalam kJ / mol ): I. Unsur tersebut memiliki3 elektron valensi. II. Unsur tersebut merupakan salah satu dari unsur-unsur golongan IVA. III. Konfigurasi elektron di kulit terluar: 3 d 2 4 s 2 IV. Jika unsur tersebut terletak di periode 4, maka nomor atom unsur tersebut adalah 32. Pemyataan yang benar mengenai unsur ini adalah ....

Pembahasan

Nilai energi ionisasi bergantung pada jarak elektron valensi terhadap inti atom. Makin jauh jarak elektron valensi terhadap inti atom, makin lemah tarikan inti terhadap elektron sehingga energi ionisasi makin kecil. Dan berlaku juga sebaliknya.Energi yang diperlukan untuk melepas elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. Berdasarkan kenaikan energi ionisasinya, dapat disimpulkan: Pelepasan elektron ke-5 memerlukan energi yang sangat besar dengan selisih lonjakan energiionisasi paling besar . Hal ini menunjukkan bahwa elektron ke-5 adalah elektronyang berada pada kulit lebih dalam· dan jauh lebih sulit dilepaskan daripada 4 elektron sebelumnya. Dengan demikian, 4 elektron yang dilepas sebelurnnya adalah elektron valensi. Karena mempunyai 4 elektron valensi, maka unsur tersebut berada pada golongan IVA. Konfigurasi elektron dari elektron valensi yang paling mungkin: . Jika unsur terletak di periode 4, maka konfigurasi elektron valensinya adalah , sehingga konfigurasi elektron keseluruhan adalah: . Oleh karena itu, 1 atom unsur inimemiliki 32 elektron,sehingga nomor atomnya adalah 32. Dengan demikian, pernyataan yang benarmengenai unsur ini adalah nomor II dan IV. Jadi, jawaban yang benar adalah D.